课题2原子的结构课件

1、 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画 ，归纳信息。 水 氧气 + 氢气 H2O O2 + H2分子通电水分子氢气分子氧气分子氢原子氧原子通电原子课题1 原子的构成第四单元 物质构成的奥秘英国物理学家卢瑟福粒子散射实验铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分粒子能穿过铝箔；少数的粒子方向发生大角度改变。为什么？原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？阅读课本第70至71页第一段。 一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？1.原子是由居于原子中心的

2、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、原子中带正电荷的粒子是 和_；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_(或 和 )。自学提示1碳原子（C12）结构动画+-电子-电子中子质 子原子核原子原子核核外电子中子质 子（不带电）6+6+6 -+原子核粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带 电，中子 电，电子带 电。

3、3、质子和中子的质量 相等，但比 大得多。2、中子 电，所以原子核的电性由 决定， 因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。正不带负不带质子正几乎 4、 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（ 的质量）即 和 质量之和。原子核质子电子中子电子原子种类原子序数质子数 中子数核外电子数氢1101碳6666氧888 8钠11111211氯17171817铁26263026观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？4、原子显电性

4、吗？为什么？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _和_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内

5、有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子中子电子原子核111原子核你想知道原子和原子核究竟有多大吗？一、原子的构成(小结)原 子电 子原子核质子中子（带 电）（带 电） （带 电）（ 电） 核电荷数 数 数（核外电子数）原子 。 （ 电性） 质子 电子 序数 不带 正 正 负 不显 原子的体积很小 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。 原子核（蚂蚁）原子（体育场 ）原子核比原子小得多如果说原子有一个体育场那么大，原子核就像是体育场上的一只蚂蚁。电子就在蚂蚁周围广阔的空间里做高速的运动。那么电子在核外运动有什么特点呢？二、核外电子

6、分层排布规律1、每个电子层最多能容纳2n2 个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2） 2、最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）3、离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。4、核外电子层数至少有一层，最多有7层。原子核核内质子数电子层该层填充的电子数 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。5、核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推已知氖Ne 、氩Ar、钠Na、镁Mg、铝Al、氧 O 、硫S、氯Cl等原子的质子数分别是10、18、11、12、13、8、16、17.请你画出以上

7、原子的结构示意图.原子最外层电子数目特点结构都成物质的化学性质得失电子情况稀有气体原子：一般为 个电子，（氦为 个电子）相对稳定比较稳定不易得电子也不易失电子金属原子：一 般 4个电子不稳定非金属原子：一般 4个，易得到电子82小于多于不稳定不稳定不稳定易失电子易得电子+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子Na+氯离子Cl-NaCl离子也是构成物质的一种基本微粒 。书写离子的方法Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。离子符号的意义： Mg

8、2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）原子和离子的联系和区别判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026原子种类质子数中子数电子数 相对原子质量11216233556原子很小，让我们看看

9、一个原子有多重：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、原子很小，原子核更小（1）原子质量的单位是 。 “相对原子质量”单位为“ ” 。（2）原子质量是原子的 质量，“相对原子质量”是该种原子的 除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得 的一个比值

10、。（3） 教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。什么叫相对原子质量？原子质量与相对原子质量相同吗 ？有何区别？自学提示2：阅读课本四、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 1/12（1.6610-27） （kg）Ar一种原子（A）的质量（kg）氢原子的相对原子质量 11.6710-27kg 1.6610-27kg碳原子的相对原子质量=121.6610-27kg 1.99210-26kg氧原子的相对原子质量 161.6610-27kg 2.65710-26kg（1）原子质量的单位是 。

11、“相对原子质量”单位为“ ” 。（2）原子质量是原子的 质量，“相对原子质量”是该种原子的 的质量除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。（3） 教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。（4）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮千克（Kg）1实际一个原子小结：张青莲相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88 816钠11121123氯17181735铁26302656看数值，找规律核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-