u钠的性质与应用(公开课课件)

1、金属钠的性质与应用 Na小魔术： 滴水点灯！ Na液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃（2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！一、钠的化学性质知识扩

2、展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？分组实验：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验实验改良与创新！ 讨 论 浮现 象 熔 红 响 游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热 ，熔点低，97.81有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH 实 验 现 象 讨 论知识扩展：Na与酸的反应2Na + 2H2O =

3、2NaOH + H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(比水更剧烈)Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究1】例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2失2e-得2e-0+10+1还原剂 氧化剂1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保

4、存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。银白色有金属光泽软颜色： 硬度： 密度： 熔沸点：导电、传热性：小低良好二、钠的物理性质及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色C 2、（2007年4月广州理科基础） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）A钠比较柔软B钠与水反应生成

5、碱C钠与水反应放热D钠与水反应放出气体A3、下列叙述中，错误的是（ ）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成过氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸D可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ） A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应C5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ）A钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失电子，表现出还原性D钠应保存

6、在煤油中A钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠在自然界的存在高压钠灯（充有钠蒸气）钠 的 用 途 金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪金属钛五、钠 的 用 途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性四、钠的制备： 2NaCl 2Na + Cl2电解电解熔融NaCl6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ） 试管夹 镊子 小刀 冷凝管 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片ABCDC7、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ）A钠是活泼金属B钠是电的良导体C焰色反应呈黄色D钠光射程远且透射能力强D小结：钠的