选修三二分子的性质二时优秀教案

1、文档编码 : CF8Q3M9A7M9 HA8J4Q1Y3O10 ZJ1V10B9N10Q4个人收集整理 仅供参考学习第三节分子地性质 其次课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质地影响 2.能举例说明化学键和分子间作用力地区分 3.例举含有氢键地物质【学习过程】【学问梳理】二、范德华力及其对物质性质地影响范德华力： 分子间普遍存在地作用力,又叫 分子间作用力 .范德华力很弱,约比化学键小 l 一 2数量级 .探究：（ 1）范德华力大小分子HCl HBr .HI CO Ar 范德华力26.00 8.75 8.50 （kJ/mol ）21.14 23.11 共价键键能298.7 745 （

2、kJ/mol ）431.8 366 结论 1：范德华力很弱,比化学键地键能小得多（2）范德华力与相对分子质量地关系：分子HCl HBr HI 相对分子质量范德华力.26.00 沸点 /oC （kJ/mol）21.14 23.11 熔点 /oC -114.8 -98.5 -50.8 沸点 /oC -84.9 -67 -35.4 单质相对分子质量熔点 /oC F2-219.6 -188.1 Cl 2-101.0 -34.6 Br 2-7.2 58.8 I2113.5 184.4 结论 2：相对分子质量越大,范德华力越大1 / 5 个人收集整理 仅供参考学习（3）范德华力与分子地极性地关系：分子相对

3、分子质量分子地极性熔点 /oC 沸点 /oC CO 28 .-205.05 -191.49 N 228 -210.00 -195.81 结论 3：分子地极性越大,范德华力越大三、氢键及其对物质性质地影响非金属元素地氢化物在固态时是分子晶体,其熔沸点和其分子量有关对于同一主族 非金属元素而言,从上到下,分子量逐步增大,熔沸点应逐步上升而 HF、H2O、NH3 却 显现反常,为什么？说明在 HF、 H 2O、NH 3分子间仍存在除分子间作力之外其他作用这种作用就是氢键 .1. 氢键：（1）氢键地表示：氢键可以用 A H B 表示 . 如水分子中地氢 与（2）形成氢键地一般条件： 电负性很强地原子形

4、成共价键地氢原子另一个分子中电负性很强地原子（3）分子内氢键和分子间氢键2. 氢键对物质性质地影响（1）分子间氢键,使物质地熔、沸点上升：（2）分子间内氢键,使物质地熔、沸点降低：摸索：氢键是否属于“化学键 ”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？化学键 氢键 范德华力2 / 5 个人收集整理 仅供参考学习【典题解悟】例1. 以下物质地沸点,从高到低地次序正确地是（）A.HI HBr HCl HF B.CI 4CBr 4CCl 4CF4C.NaCl NaBr KBr D.Na Mg Al 解析： HI 、HBr 、HCl 三个分子结构相像,相对分子质量依次减小,范德华力依次减弱,熔

5、、沸点依次变小,而HF中仍存在氢键,故HF地熔、沸点反常,为最大,就沸点大小次序为 HF HI HBr HCl; 而CI 4、 CBr 4、 CCl4、CF4结构相像,相对分子质量依次减小,范德华力依次减弱,熔、沸点依次变小;NaCl 、NaBr 、KBr 中存在离子键,离子所带电荷相同,离子间距依次变大,故离子键地作用力依次变小,沸点依次 变小 ;Na、 Mg、Al 是金属, 它们地原子最外层价电子数依次为1、2、3,Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小,故金属键地作用力依次增大,沸点依次变大 .答案： BC 例2. 以下事实与氢键有关地是 A. 水加热到很高地温度都难以分解B.水结成冰体

6、积膨胀,密度变小C.CH 4、SiH 4、GeH4、SnH4熔点随相对分 子质量增大而上升D.HF、HCl 、HBr 、HI 地热稳固性依次减弱解析： A选项与化学键有关,水加热到很高地温度都难以分解说明 OH键能大,不易答案： B 【当堂检测】1当 SO3 晶体熔化或气化时,以下各项中发生变化地是（） A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D分子间作用力2. 以下说法正确地是（）（）3 / 5 个人收集整理 仅供参考学习A氢键是一种化学键 B甲烷可与水形成氢键 C乙醇与水分子之间既有范德华力又有氢键D碘化氢地沸点比氯化氢高地缘由是碘化氢分子存在氢键3. 关于氢键,以下说法正确地是（）每一

7、个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA 中地碱基互补配对是通过氢键来实现地DH 2O是一种特殊稳固地化合物,这是由于氢键所致4水分子间由于氢键地存在,易发生缔合现象,可把水写成（） n. 在冰中地 n值为,即每个水分子都被其他个水分子包围形成变形四周体 . 如右图所示地（ ） 单元是由无限个这样地四周体通过氢键相互连接成一个庞大地分子晶体即冰 . 以下有关表达正确 地是（） A、2mol冰中有 4mol 氢键B、1mol冰中有 4mol氢键 C、平均每个水分子只有 2个氢键D、平均每个水分子只有 5/4个氢键 5以下化合物中氢键最强地是 A CH 3OH B HF C H 2

8、O D NH 3 6以下现象中,其缘由与氢键存在无关地是 A 、水地熔沸点比较高 B、HCl 地熔沸点比 HF高 C、NH 3极简洁溶于水 D、邻位羟基苯甲醛地沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 7以下说法正确地是 A.含有极性键地分子确定是极性分子 B.范德华力就是分子间地万有引力 C、氢键就是氢原子和其他原子形成地化学键 D、氢键地作用力大小介于范德华力和化学键之间 8以下物质发生变化时,所克服地粒子间相互作用属于同种类型地是A. 液溴和苯分别受热变为气体 C.二氧 化硅和铁分别受热熔化 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 4 / 5 个人收集整理 仅供参考学习9. H2O与H2S结构相像,都是 V 型地极性分子,但是 H2O地沸点是 100, H 2S地沸点是60.7 . 引起这种差异地主要缘由是（）A. 范德华力 B.共价键 C