四川省德阳市洛水慈济中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市洛水慈济中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能够在酸性条件下水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是（ ）A、纤维素 B、淀粉 C、蔗糖 D、麦芽糖 参考答案：C略2. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 ACH3CH2OCH3 BCH3CH（OH）CH3 CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CH2O参考答案：BC3. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

2、A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSClC.热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO4参考答案：D4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH + H+ = H2OB澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2参考答案：D略5. 强弱电解质的本质区别是 ( )A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度参考答案：C略6. 关于

3、乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC、H之间形成的是sp 键，C、C之间的键是未参加杂化的2p轨道形成的DC、C之间形成的是sp2sp2键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A杂化轨道用于填充孤对电子及成键；B杂化轨道用于填充孤对电子及成键；C乙烯中每个C原子形成2个CH键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键；D乙烯中每个C原子形成2个CH键、1个C=C双键，故杂化轨道数

4、目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键【解答】解：A乙烯中sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，故A正确；B乙烯中sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，杂化轨道不能形成键，故B错误；C乙烯中每个C原子成2个CH键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键，CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间有未杂化的2p轨道形成的键，故C错误；D乙烯中C原子成2个CH键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键，CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间有未杂化的2p轨道形成

5、的键，故D错误；故选A7. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中错误的是 ( )A非金属性：XYZ BX、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减DX、Y、Z的最外层电子数依次减少。参考答案：B略8. 下列化学用语，正确的是A甲烷的结构式： B镁原子的结构示意图：C氯化钠的电子式： D乙烯的结构简式：参考答案：A略9. 丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感。丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如右图，则该有机物可发生的反应类型有：取代

6、加成消去酯化水解氧化加聚A B C D参考答案：C略10. 下列物质中，不能跟金属钠反应放出氢气的是 A.汽油 B.丙醇 C.福尔马林 D.丁酸参考答案：A11. 下列叙述正确的是A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C12. 某烃与氢气反应能生成2-甲基丁烷，则该烃不可能是A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯C2，3二甲基1丁烯 D3甲基1丁炔参考答案：C13. 下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是。A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷参考答案：D略14. 分子式为C8H

7、16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（ ） A1种 B2种 C 3种 D4种参考答案：B略15. 某元素的各级电离能（kJ?mol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A、X+ B、X2+ C、X3+ D、X4+参考答案：B解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强 分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去

8、2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，故选：B【分析】分析该元素的电离能可知，第三电离能从剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，据此即可解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： A、B混合产生蓝色沉淀；将A、D混合产生白色沉淀；将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断： （1）写出有关化学式：A_；B_； C_；D_。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A+B_ A+D_ C+D_参考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2 B：NaOH C：KI D：A

9、gNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I右图为向25mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：B点溶液呈中性，此时a 12.5（填“”、“”或“”）。有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全中和，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全中和的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）。关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱

10、石蕊（乙） 滴定终点时的现象为： AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。（填“”、“”或“”）II酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一。根据所学内容，试回答下列问题：滴定管精确度较高，可读至 mL。准确量取KMnO4溶液可用 式滴定管。滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度 （填偏高、偏低、不变

11、。下同）；若盛放标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得待测液的浓度 参考答案：； 否 ； AB C ；溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变 D 0.01 ； 酸 偏高 ；偏高略18. 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.5

12、97.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的_(填序号)；A原子得到电子所放出的能量 B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：总体变化趋势是_(填“增大”或“减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_个。参考答案：(1) C (2) 增大 A 和A 大于 (3) 原子核外电子分层排布 7 略19. （分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的