四川省广安市武胜县街子中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省广安市武胜县街子中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略2. 标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液

2、的物质的量浓度大小关系是A= B= C=参考答案：B略3. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 参考答案：A略4. 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2参考答案：B【详解】A.氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢；氮气与氢气反应生成氨气，符合反应要求，A正确；B.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，与反应要求不符，B错误；C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2

3、O=Al（OH）3+HCO3-，符合反应要求，C正确；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，符合反应要求，D正确；答案为B。5. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略6. 将铁屑溶

4、于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜参考答案：BC解析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4，氯气等在H+存在的情况下，NO3表现强氧化性，发生反应：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应故选：BC7. 活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物：N2O + O 2NO N2+2ON2 +O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第组产物所占比例为( ) A13%

5、B23% C33% D43%参考答案：答案;A8. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2-FNa+ A B C D参考答案：B略9. 已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1P（红，s）+5O2（g）2P2O5（s）；2H1H2关系正确的是（ ）AH1H2BH1=H2CH1H2D无法确定参考答案：A考点：反应热的大小比较 分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热

6、量变化分析判断解答：解：4P（白）+5O22P2O5 H1；4P（红）+5O2=2P2O5 H2，得到4P（白）=4P（红）H=H1H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以H1H20；H1H2，故选A点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA B5.4g水所含的分子数为0.3NAC含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C略11. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生

7、存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A.B.CD.参考答案：B知识点:过氧化钠的结构和性质解析：Na2O

8、2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO4，错误；Na2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧

9、化性又能使其褪色，正确；故答案选B思路点拨:本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO参考答案：C略13. 1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下) A、448mL B、560mL C、224mL D、896mL参考答

10、案：A略14. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是 A. 铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B. 结晶水含量测定时称量次数不得少于四次C. 加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热 D. 加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量参考答案：B15. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略二、实验题（

11、本题包括1个小题，共10分）16. 现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。（1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲_，丁_。（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：_。沉淀a+溶液b：_。（3）检验物质丙中阴离子的方法为_（写出实验操作、现象等）。参考答案：(1) NaHSO4 K2SO3 (2)Ba2+SO42-=BaSO4 3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O (3)取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶

12、液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-解析：甲、乙、丙、丁的溶液，它们可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根据题中各物质转化关系，气体c为纯净物且无色， 则为NO，沉淀a为BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b为硫酸钡，丁应该为K2SO3，乙为Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与甲反应生成的溶液b含有氢离子，且有硝酸根离子，故甲为NaHSO4，只能是和，沉淀b为硫酸钡，溶液b是硝酸和硝酸钠溶液，故（1）甲溶液中溶质的化学式为：NaHSO4，丁溶液中溶质的化学式为：K2SO3；（2）甲+乙反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4 ；沉淀a+溶液

13、b反应的离子方程式为：3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O；（3）丙为K2SO4，检验其阴离子硫酸根离子的方法为取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO42-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题；（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.则该硬水属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca

14、2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加_后加_。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2+(金属离子)+EBT(铬黑T)=MEBT+蓝色 酒红色M2+(金属离子)+ Y4(EDTA)=MY2MEBT+Y4=MY2+EBT(铬黑T) 实验过程：取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_。预处理的方法是向水样中加入浓盐

15、酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_。将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0010 00mol.L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为_。（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： 参考答案：（1）永久(1分)；石灰(2分)；纯碱(2分)；（2）Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CO2(2分

16、)；除去溶解的CO2(2分)；33.6度(2分)；(3)CN+ClOCNO+Cl(2分)；试题分析：（1）暂时硬水的硬度由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起，经煮沸可以去除，永久硬水是由硫酸镁和硫酸钙引起，煮沸不可以去除。因为除杂时不能引入新的杂志，过量钙离子通过纯碱除去，所以先加入石灰后加入纯碱。（2）由于自然界中的水大都溶解一定量的Mg(HCO3)2在受热时生成Mg(OH)2，这种白色固体在容器内壁上沉淀，形成水垢，所以水垢形成的方程式为Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CO2 预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg(HCO3)2反应生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以需要加热煮沸除去。根据

17、已知反应可知，以0.01mol/L EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗EDTA 溶液15ml，则n(M2+)=n(EDTA)=0. 01mol/L1510-3L=1.510-4mol 则25ml 水中m(CaO)=8.2mg，所以1L水中m(CaO)=336mg，所以该地下水硬度为33.6度。（3）由题意知具有强氧化性的ClO-将CN-氧化为CNO-，故离子方程式为：CN-+ClO-=CNO-+Cl- Cr3+在碱性条件下会形成Cr（OH）3沉淀且PH=9时Cr3+沉淀完全，所以可以选择调节PH的方法来去除溶液中的Cr3+。18. （15分）近年来LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子

18、电池材料之一。回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe元素的化合价是_.(2)FeSO47H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物质的量之比1：1:为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为_,反应方程式为_.（3）以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为_,该反应中氧化剂为_.（4）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为C6LiFePO4C6Li(1x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4，电池在充电时，阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，

19、负极中的Li+通过隔膜向正极迁移。充电时的阴极反应式_,若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为_.（5）某同学想，用于制备LiFePO4的原料磷酸铁（FePO4）可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：Fe3H3PO4=FePO43H.结合以下条件判断，该反应_(填“能”或“不能”)发生反应。已知：一个反应的平衡常数大于1.0105，则可看做能够完全发生。常温下：磷酸三步电离合并后，H3PO43H+PO43的电离常数Ka1-3=2.110-22Ksp=1.310-27参考答案：（1）+2（1分）（2）(NH4)2SO4（2分） FeSO47H2O+(

20、NH4)2HPO4+LiOHLiFePO4+(NH4)2SO4+8H2O（2分）（3）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO（2分） FePO4、Li2CO3（2分）（4）C6Li(1-x)+xLi+xe-C6Li（2分） 0.4NA或2.4081023（2分）（5）能(2分)解析：(1)分析此化合物中含有的是磷酸根，故铁元素的化合价为+2价。(2)在反应过程中元素守恒，故生成的正盐是(NH4)2SO4，根据元素守恒即可得到化学方程式。(3)在该反应生成的一种有毒的气体只能是CO，根据元素守恒即可得到化学方程式。在此反应过程中，FePO4中的铁元素由+3价降低到+2价，Li2CO3中的碳元素由+4降低到+2价，故在反应中做了氧化剂。(4)充电时的阴极发生还原反应，电极反应式为：C6Li（1-x）+xLi+xe-C6Li，在用该电池电解精炼铜时阴极是金属铜析出，当阴极质量增重12.8g时，铜离子得到的电子为0.4mol，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，电化学中电极反应的书写和转移的电子数的计算，Ksp的应用，本题的综合性较强，难度较大，都是要在分析题目中得到信息来解决问题，考查了学生的综合运用的能力。（5）Fe3H3PO4=FePO43H 平衡常数K= c3(H) /c(Fe3)c(H3PO4)H