四川省广安市武胜中心中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省广安市武胜中心中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则关于H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应，下列叙述正确的是A.放出183kJ热量 B.吸收183 kJ热量 C.放出 862kJ热量 D.吸收248kJ热量参考答案：C2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMX

2、RT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A. 离子半径大小：r(L2+)r(T2-) B. X单质在氧气中充分燃烧生成XO3C. L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应 D. R的氧化物对应的水化物可能具有两性参考答案：D因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第A元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，X为S；L、R元素最外层电子数为2，为第A元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M

3、最外层电子数为3，为第A元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；A、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以Mg2+的半径小于,故A错误；B、S可在氧气中燃烧只能生成，故B错误；C、L、M、X的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4, Mg(OH)2和Al(OH)3不能反应，故C错误；D、根据“对角线规则”、铍的性质与铝相似，具有两性，故D正确；故选D。3. 下列说法中正确的是A摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

4、C摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D阿伏加德罗常数为6.021023参考答案：B略4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A、Ba2+、NO、NH、ClB、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl、HSO D、Ca2+、NH、HCO、K+参考答案：D5. 下列有关有机物的说法正确的是()A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物C. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18参考答案：DA、聚乙烯

5、中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯 CH3COOCH3等，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H-18O-C2H5 CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分

6、别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1参考答案：A略7. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取参考答案：C略8. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确

7、的是A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-参考答案：D由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，4Ag4e2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。9. 下列化合物中

8、既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2参考答案：C略10. 设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 A含有1mol H2 B含有6.021023个水分子C质量为18 g/mol D在标准状况下的体积为22.4 L参考答案：B略11. 下列说法正确的是A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D溶液是呈中性的，胶体是带电的参考答案：C略12. A、B都是短周期元素，原子

9、半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A原子序数：BA BA和B可能在同一主族CA可能在第2周期A族 DA肯定是金属元素参考答案：C略13. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是 （ ）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略14. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AI- Fe2+ H2SO3 NO BH2SO3 I-

10、Fe2+ NO CFe2+ I- H2SO3 NO DNO Fe2+ H2SO3 I-参考答案：B略15. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B【详解】体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，正确；如果该反应是一个反应前

11、后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误； 各组分物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；综上所述可知正确的说法为，故合理选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素性质递

12、变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象请帮助该同学整理并完成实验报告实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体（1）实验目的：研究同周期 元素性质递变规律（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（3）写出实验和对应化学方程式实验 ，实验 （4）实验结论：

13、 参考答案：（1）金属；（2）实验内容实验现象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答；（4）根据实验现

14、象结合实验目的得出结论【解答】解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：金属；（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不

15、十分剧烈，产生无色气体故答案为：实验内容实验现象BADC（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2OMg（OH）2+H2，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：NaMgAl或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KO

16、H（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，该KOH溶液的物质的量的浓度为 参考答案：1. 5 mol/L根据化学方程式的特点，3S发生反应中，2S得电子被还原，1S失电子被氧化则3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，被还原S为2 6mol 64gX 1.6g 列方程解得X=0.15mol，该KOH溶液的物质的量的浓度为0.15mol/0.1L=1. 5 mol/L 18. 下表是元素周期表短周期的一部分：(1) -元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为_。(2) 与形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式 _ 。该化合物的电子式为_

17、(3) 所形成的单质与水反应的方程式 _。(4) 、的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_(用化学式表示)。(5)表中元素和的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为_。(6) 的气态氢化物的实验室制法的反应原理：_；(写出化学方程式)的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为_(“离子”或“共价”)化合物。参考答案：(1)第二周期VIIA族 (2) Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 (3) 2F22H2O4HFO2 (4)H2SiO3 H2CO3 HNO3 (5)Al(OH)3+OH-= AlO2- + 2H2O (6)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

18、 离子【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为F、为Na、为Al、为Si、为S，则（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；（2）与形成的化合物为Na3N，依据氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；（3）所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气；（4）非金属性越强，对应元素最高价含氧酸的酸性越强；（5）表中元素和对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH与Al(OH)3；（6）的气态氢化物为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制得，铵盐属于离子化合物。【详解】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为F、为Mg、为Al、为Si、为S，则（1）-元素中非金属性最强的元素为F，原子序数为9，则在元素周期表的位置为；第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；（2）与形成的化合物为Na3N，Na3N中Na是+1价，N是-3价，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，其电子式为：，故答案为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3；（3）所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气，其反应方程式为：2F22H2O4HFO2，故答案为