全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题汇总含答案

1、全国高考化学氮及其化合物的推断题综合高考真题汇总含答案一、氮及其化合物练习题含具体答案解析氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理NH +废水和工业废气(NO、CO、CO 、SO 、N )的流程如图：4222：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2固体1 的主要成分有Ca(OH) 、(填化学2式)。100mL 3.00molL-1NaOH NaOH固体质量为g。2用NaNO 溶液处理含NH +废水反响的离子方程式为2捕获剂从气体3 中捕获的气体主要是(填化学式)。NaNO2 因外观和食盐相像，又有

2、咸味，简洁使人误食中毒。NaNO2 能发生如下反响：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O；I2 择生活中常见的物质和有关试剂进展试验，以鉴别NaNO2 NaCl。需选用的物质是 (填序号)。水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋ABCD【答案】CaCO3【解析】CaSO312+2H OCOCNO2 + NH4 = N22【分析】2CO2 SO2CaCOCaSO1 NO 、2233CO 、N NO NO NaNO 22332222 NO、222、N 3 CO 和N CONaNO溶液和含4NH +废水发生氧化复原反响，得到无污染的气体是氮气。4【详解】1 Ca(OH) 、CaCO

3、、CaSO ；233100mL 3.00molL-1NaOH m=CVM=3.00molL-10.1L40gmol-1=12g；NaNO2 NH4+废水，二者发生归中反响，氮元素最终都以氮气形式存在，反响的离子方程式为：NO2+ NH4+= N2+2H2O；3 CO；2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2ONO2I，生成的I2 可NO2使用淀粉碘化钾试纸、白酒、水，故答案选C。硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试答复以下问题：某同学对铁与稀硝酸的反响进展探究，假设HNO3 只被复原成 NO，则：写出铁与过量稀硝酸反

4、响的离子方程式：。写出过量铁与稀硝酸反响的离子方程式：。28g 1.6mol 硝酸的稀硝酸恰好完全反响，则生成的Fe3Fe2的物质的量之比为 。上述反响完毕后，向反响后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为 g。33NO -对人类安康会产生危害，为了降低饮用水中NO -的浓度，某饮用水争辩人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO -复原为N33配平方程式：AlNO -OH=Al(OH) N 。342上述反响中，复原剂与复原产物的物质的量之比是，反响中转移电子0.3mol，生成2 mL(标准状况下)N 。2323【答案】FeNO -4H=Fe3NO2

5、H O3Fe2NO -8H=3Fe22NO4H O2340106418H2O10310323【解析】【详解】3铁与过量稀硝酸反响生成硝酸铁、NO FeNO -4H=Fe33NO2H2O；3过量铁与稀硝酸反响生成硝酸亚铁、NO 3Fe2NO -8H=3Fe232NO4H2O；28g 0.5mol1.6mol 硝酸的稀硝酸恰好完全反响，设生成的Fe3和Fe2xmol、ymolxmol ymol 硝酸亚铁，依据N 原子守NO 的物质的量为(1.63x2y)mol3x2y3(1.63x2y)xy0.5x0.2，y0.3Fe3Fe2的物质的量之比为23；上述反响完毕后，向反响后的溶液中加足量氢氧化钠溶液

6、，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受1热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol 2 0.25mol40g；依据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al6NO -4OH318H2O=10Al(OH)43N2；2AlN 103；由方程式可知，23molN2 30mol0.3molN2 的体积(标准状况下)0.3mol为 1022.4Lmol10.672L672mL。【点睛】金属与硝酸反响的计算一般常承受以下方法：原子守恒法：HNO3 与金属反响时，一局部HNO3 起酸的作用，以 NO 的形式存在于溶液

7、中；一局部作为氧化剂转化为复原产物，这两34局部中氮原子的总物质的量等于反响消耗的HNO3 中氮原子的物质的量；得失电子守恒法：HNO3 与金属的反响属于氧化复原反响，HNO3 中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；电荷守恒法：HNO3 过量时反响后溶液中(OH)有：c(NO )c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)；离子方程式计算法：金属与H2SO 、HNO 34332NO 在H SO H+的条件下能连续与金属反响，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量推断，然后依据完全反响的金属或H+或 NO 进展相关计算， 332(20C)(20C)现象.过量铜粉、2 mL

8、0.5molL-1HNO.过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO3无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色36mL 无色气体(经检测为H )，溶液几乎无色2中产生的无色气体是。争辩中的氧化剂3甲同学认为该浓度的硝酸中H+NO NO 3据和证明白甲的说法不正确，其试验证据是。34 乙同学通过分析，推想出NO 也能被复原，依据是液中含有NH +，其试验操作是。34，进而他通过试验证明该溶 补全中NO 被复原为NH的过程：NO +e+= NH + +H O34342争辩影响产生H2 的因素试验试验现象.过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO 、40C33.4m L 气体(经检测为H ，溶

9、液略带黄色2.过量铁粉、2 mL 0.5molL-1HNO 、60C32.6m L 气体(经检测为H ，黄色溶液2.过量铁粉、2 mL 3molL-1HNO 、20C3无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液资料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。比照、，温度不同时收集到氢气的体积不同，缘由是。中无色气体是混合气体，则肯定含有遇空气变红棕色的气体和。依据试验，金属与硝酸反响时，影响硝酸的复原产物不同的因素有。33【答案】NO硝酸浓度一样，铜的复原性弱于铁，但中溶液变蓝，同时没有氢气放出 NO 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取中反响后的溶液，参加足量NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能

10、使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体 810H+3一样条件下，温度上升时，化学反响速率增大，但NO 的复原速率增大的更多 H33【解析】【分析】NO 遇空气生成红棕色的二氧化氮气体。3依据和硝酸浓度一样，铜的复原性弱于铁，但NONO 没有发生反响不正确。33NO 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，证明NH +的方法是去肯定量溶液参加足NaOH 3依据化合价降低得到电子配平得到。依据现象和温度上升时，化学反响速率增大。依据元素分析和前面的信息得到答案。依据试验和几个反响现象得出答案。【详解】中产生的无色气体遇空气变为红棕色，则为NO 遇空气生成红棕色的二氧化氮气体；故答案为：NO。依据和硝酸浓度一样

11、，铜的复原性弱于铁，但中溶液变蓝，同时没有氢气放3出，故认为该浓度的硝酸中H+NO NO 没有发生反响不正确，故答案为：硝酸浓度一样，铜的复原性弱于铁，但3333NO 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，推想出NO 也能被复原；证明该溶液中含有NH +的方法为：取中反响后的溶液，参加足量NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,故答案为： NO 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性；取NaOH 3333434NO NH +的反响为：NO + 8e + 10H+= NH + + 3H O，故答案为：8；10H+；33434依据现象可得，、生成氢气，NO，由于一样条

12、件下，温度上升时，化33NO 的复原速率增大的更多，故答案为：一样条件下，温度上升时，NO 的复原速率增大的更多。33中无色气体是混合气体，依据元素分析，则肯定含有遇空气变红棕色的NO 气体和HH22依据试验，金属与硝酸反响时，影响硝酸的复原产物不同的因素有金属的种类、硝酸的浓度、温度，故答案为：金属的种类、硝酸的浓度、温度。人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请答复以下问题：N2 转化为含氮化合物的过程称为固氮23人工固氮，将N NH ，N 发生23N2 Ca(NO3)2 等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：NO OO)写出

13、O 的化学方程式2233 2。23 、。将HNO 转化为Ca(NO ) ，列举三种不同类别的化合物33 23M(写化学式)。科学合理地保存、施用氮肥4NH HCO 需阴凉处保存，缘由是(写化学方程式)4NH4Cl 为例写动身生反响的离子方程式 。过渡施用氮肥将导致大气中NH3 含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4 是雾霾的成分之一，其形成过程如以下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：X 可能是、。Y 是。尿素CO(NH2)2 是一种常用化肥，缓慢与H2O 发生非氧化复原反响释放出NH3 则尿素中C元素化合价为。2【答案】复原 2NO + O2= 2 NO23NO2 + H2O = 2H

14、NO3+ NOCaO、Ca(OH) 、CaCO32NH4HCO34NH3+CO2+ H2ONH + OH= NH3+ H2OSO3H2SO3H2SO4+44【解析】【分析】此题主要考察含N 物质的化学性质，运用所学学问答题即可。【详解】3N2NH ，N 0 变为了-3N 32NONO2 的化学方程式为：2NO+O2=2NO ；NO2HNO3 的化学方程式为：23NOH O ；OO )，M 可以是、) O ；2+ 2333 223NH4HCO3 需阴凉处保存，是由于该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O；43该离子方程式为：NH +OH-=NH +

15、H O434依据图可知，Y 为H2SO4；在自然环境中，SOH SO的途径有两种：224SO2 OSO3 2H2SO4、SO2 2H2SO3 2 H2SO4 ，故X 为3 或2243H2SO ；33CO(NH2)2 缓慢与H2O NH ，说明尿素中N 呈-3 价，由于3O 呈-2 价，H 呈+1 价，故可算得C 呈+4 价。22 852022 10 17 7 30 分，我国“神舟十一号”载人飞船顺当升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼C N H 和一种氮的氧化物用R 表示，当火箭放射时，这两种燃料会猛烈反响产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下已配平： C2N2H8+2R=3N2+4

16、H2O+2CO22 81R 的化学式是；偏二甲肼中N 元素显-2 价，H 元素显+1 价，由此推断，C 元素的化合价是。该反响的复原剂是，被复原的元素是。2假设反响生成22.4LCO 标准状况，则反响转移电子mol。2火箭放射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是 。4高铁酸钠Na2FeO4是一种多功能、高效无毒的型绿色水处理剂。NaFeO能给水224消毒利用的是性。用Na FeO 给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，其净水原理与明矾一样，Fe3+净水原理是2243【答案】N2O4-2C2N2H8N2O48NO2氧化性 Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧

17、根生成FeOH 胶体，可以吸附水中悬浮物并分散沉降3【解析】【分析】化学方程式C2N2H8+2R=3N2+4H2O+2CO2R 的化学式；该反响中N2O4 中的N 元素从+4 0 价，C2N2H8 C N 的化合价上升，可以推断出氧化剂和复原剂；22.4LCO2 1mol1molCO2 1molN2O4 被复原，可以求出转移电子数；火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化二氮在温度上升时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体；Na2FeO4 中铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性。【详解】化学方程式C2N2H8+2R=3N2+4H2O+2CO2，由原子守恒可知，R

18、 的化学式为：N O ；偏二甲肼C N H N 元素显-2 价，H 元素显+1 价，设C 的化合价为x，则有2422 82x+8-22=0 x=-2，C 元素的化合价是-2；该反响中N2O4 中的N 元素从+4 0 价，C2N2H8 C N 的化合价上升，故该反响的复原剂是C2N2H8，氧化剂是N2O4；22.4LCO2 1mol1molCO2 1molN2O4 被复原，N2O4 被复原为N28 个电子，1mol N2O4 8 8mol 电子；火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化二氮在温度上升时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体，故该红棕色气体的化学式可能

19、2NO ；20，Na2FeO4 中钠元素为+1 价，氧元素为-2 价，故铁元素为+6 价；+6 价的铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性，可用于杀菌消毒；杀菌时得到的 Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成FeOH3 胶体，可以吸附水中悬浮物并分散沉降。6硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。3试验室利用硝石NaNO 和浓硫酸共热制取硝酸。3该反响利用了浓硫酸的性；该反响的温度不宜太高，缘由是用化学方程式表示；3工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反响生产NH4NO 。3写出氨气的电子式；写出氨气催化氧化的化学方程式；4在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化

20、物的利用率是80%，氮氧化物被吸取得到硝酸的利用率是85%，则制取80 t 的NH NO 需要氨气t41L 1mol 2mol 100mL5.6g 铁粉充分反响。反响中可以生成NOL标准状况；【答案】高沸点性或不挥发性 4HNO3= 4NO【答案】高沸点性或不挥发性 4HNO3= 4NO2 + O2 + 2H2O4NH3+5O25O24NO+ 6H2O422.245.6【分析】利用浓硫酸的高沸点分析；依据硝酸不稳定能分解分析；依据氨气转化为硝酸的一系列反响分析氨气的质量。留意硝酸具有强氧化性，硫酸具有酸性，同时留意铁离子能与铁反响。【详解】(1) 浓硫酸制取硝酸时利用浓硫酸的高沸点性或不挥发性

21、；(2). 氨气的电子式为：；4NH3+ 5O24NO+ 6H2O ；(2). 氨气的电子式为：；4NH3+ 5O24NO+ 6H2O ；3NH3-NO-HNO3-NH4NO ，80 t NH4NO3 需要转化为硝酸的的氨气的质量为3 8017 =25t，另外需要和硝酸反响的氨气的质量为8017 =17t，总共氨气的质量为80%85%808025+17=42t；3(3). 反响的离子方程式为Fe+4H+NO -=Fe3+NO +2H O，依据铁的物质的量为0.1mol0.5mol0.1mol 0.1mol 一氧化2.24L3 0.4mol0.1mol0.1mol0.1mol铁离子，0.1mol

22、 0.05mol 铁，0.1mol 0.05mol 铁，故总共反响0.1mol5.6g。【点睛】铁和硝酸和硫酸的混合酸反响时，硝酸尽可能表现氧化性，硫酸表现酸性，所以依据离子方程式计算，同时留意反响后的溶液中含有铁离子，同样也能溶解铁。71300ml 0.2mol/L KI KMnO4 溶液恰好反响，生成等物质的3I2 KIO3KMnO的物质的量的是mol。3324在FeNO 溶液中参加Na SO 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的缘由是用离子方程式解释33242100mLFeBr2 2.24LCl 1/4 Br-被氧化成单质2B

23、r ，则原FeBr 溶液中FeBr 的物质的量浓度为。22233三氟化氮NF 是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO 和HNO ，请依据要求答复以下问题：33写出该反响的化学方程式。NF3 无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于觉察，推断该气体泄漏时的现象是。【答案】10.032mol22Fe3+SO 2-+H O =2Fe2+SO 2-+2H+；3Fe2+4H+NO -=3Fe3+NO+2H O3243234/3mol/L343NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO ；消灭红棕色气体3【解析】

24、32试题分析：1nKI=0.06mol，与肯定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反响，生成等物质的I2 KIO ，则nI =nKIO =0.02mol，共失去电子的物质的量为20.02mol+0.02mol5-1=0.16molKMnO4 320.16mol72=0.032mol0.032；2FeNO33 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，缘由是Fe3+与SO32-Fe2+SO42-2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，反响后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与 Fe2+反响生成 Fe3+，过一会又变为棕黄3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O2Fe3

25、+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；3nCl2.24L= 22.4L /mol=0.1molFeBrFeBr的物质的量浓度为x，由还2221Br-Fe2+4 Br-Br，则亚铁离子全部被氧化，由电子守214恒可知，0.1Lx3-2+0.1Lx2 4 1-0=0.1mol21-0，x= 3 mol/L，故答43 mol/L；34NF3NO1 价，被复原，NF3HNO 2 价，被氧化，由反响物和生成物可写出反响的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；3NO，

26、NO 易与空气中氧气反响生成红棕色的NO2 气体；故答案为消灭红棕色气体。考点：考察了氧化复原反响的相关学问。如下图每一方框表示一种反响物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常状况下均为气体，且加热X 生成的A C 11，B 为常见液体。试答复以下问题：X 是(填化学式，下同)，F 是。AD 反响的化学方程式为。G 与Cu 的反响中，G 表现的性质为。X 与过量NaOH 溶液反响生成C 的离子方程式为。以C、B、D 为原料可生产G，假设使amol C 完全转化为G，理论上至少需要Dmol。【答案】NH4HCO3NO22Na O 2CO2=2Na2CO O2酸性和氧化性 NH +HCO 2OH

27、22343=2H2OCO 2NH 2a33【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反响都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反响得到气体A，A 能与过氧化钠反响生成气体D，则A CO 、D O ，X 与氢氧化钠反响得到气体C NH ，A 与223232C 1：1，且B 为常见液体，可以推知X NH4HCO 、B 为H O，C(氨气)与D(氧气)E NO，E 与氧气反响生成F NO ，F 与水反响得到G Cu 反响生NO、NO ，则G HNO232【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反响都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反响得到气体A，A 能与过氧化钠反响生成气体D，则A CO 、D O ，X 与氢氧化钠反响得

28、到气体C NH ，A 与223232C 1：1，且B 为常见液体，可以推知X NH4HCO 、B 为H O，C(氨气)与D(氧气)E NO，E 与氧气反响生成F NO ，F 与水反响得到G Cu 反响生NO、NO ，则G HNO2323由上述分析可知，X NH4HCO F NO 322AD Na2O2 CO2 反响生成碳酸钠和O 2Na O 22322CO2=2Na2CO O ；32(4) NH HCO 与过量(4) NH HCO 与过量NaOH 溶液反响的离子方程式为NHHCO434+32OH2H2OCO 2NH ；33(5) NH 、H O、O HNO ，使a mol NH HNO ，依据

29、电子转移守322333恒，理论上至少需要氧气的物质的量=amol534=2amol。A、B、C、D 是四种常见气体单质。E 的相对分子质量比F 16F 为红棕色。有关的转化关系如下图(反响条件与局部反响的生成物略去)。请答复以下问题：1D 的化学式为，Y 的化学式为，E 的化学式为。2Y 与氧化铜反响，每生成1molB 消耗3mol 氧化铜，该反响的化学方程式为。3Y 与E 在肯定条件下可反响生成B 和Z，这是一个具有实际意义的反响，可消退E 对环境的污染，该反响的化学方程式为。4气体F 和气体SO2 在通常条件下同时通入盛有BaCl2 溶液的洗气瓶中(如下图)，洗气瓶中是否有沉淀生成？，理由

30、是。【答案】H【答案】H2NH3NO2NH33CuON 3Cu3H O226NO4NH35N 6H O22【解析】【分析】A、B、C、D 是四种常见气体单质E 的相对分子量比F 16F 为红棕色，可推知FNO2，E NO，C 为O2，B N2，结合转化关系，气体单质D、A 反响得到X，气体单3D B 反响得到Y，X Y HCl 反响，可推知D 为氢气、A 为氯气、X HCl、Y 为氨气，D 与C 反响生成Z 为水，F Z 反响生成G HNO ，据此解答。3【详解】322A、B、C、D 是四种常见气体单质E 的相对分子量比F 16F 为红棕色，可推知FNO ，E NO，C 为O ，B N ，结合

31、转化关系，气体单质D、A 反响得到X，气体单D B 反响得到Y，X Y HCl 反响，可推知D 为氢气、A 为氯气、X HCl、Y 为氨气，D 与C 反响生成Z 为水，F Z 反响生成G HNO 3222由上述分析可知，D 的化学式为H ，Y NH ，E NO2N2+3Cu+3H2O；NH3 1mol N2 3mol Cu 应是化合价为a，则：3(2-a)=23a=0N2+3Cu+3H2O；境的污染，该反响的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；Y E 境的污染，该反响的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；二氧化氮与水反响生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯

32、化钡反 NO2 SO2 BaCl2 溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。410由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K+、Cl、NH +、Mg2+、4CO 2-、Ba2+、SO 2-将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 100 mL 该溶液分别进展如34下试验：NH +OH4NH +H O，答复以下问题：32(1)推断混合物中Cl是否肯定存在NH +OH4NH +H O，答复以下问题：32【答案】否 cSO 2-=0.1 molL-1、cCO 2-=0.2 molL-1、cNH +=0.4 molL-1、c434K+0.2 molL-1【解析】【分析】AgNO Cl-+Ag+

33、AgCl、CO 2-+2Ag+ Ag CO 、SO 2-33234+2Ag+AgSO Cl-、CO2-；2434A 是单质,A、B、C、D、E 五种物质均含同一种元素,X 是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如下图.答复以下问题:通常状况下,A 为气体,C、D 都是大气污染物;写出以下反响的化学方程式B E 试验室中检验B 的操作方法是。标准状况下,将盛满D 的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不集中,则试管中所得溶液的物质的量浓度为。通常状况下,A 为淡黄色固体：写出B 与C 反响的化学方程式：。【答案】4NH +5O324NO+6H O3Cu+8HNO 【答案】4NH

34、 +5O324NO+6H O3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO +4H O233 22用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟42H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H+SO 2-+2Br-4122.4mol/L(0.045mol/L)【解析】【分析】23X 是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O ，符合转化关系的应为S 或N 2322通常状况下，假设A 为气体，C、D 都是大气污染物，则A ND NO ，E HNO 22，B NH，C NO，通常状况下，假设A 为淡黄色固体，应为S，则B 为H2S，C SO ，D SO

35、 、E 为234H2SO ，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。4【详解】(1)X 是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O ，符合转化关系的应为S N ，通常情22BC 为氨气的催化氧化反响，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；323况下，假设A 为气体，C、D 都是大气污染物，则A 为N ，B 为 NH ，BC 为氨气的催化氧化反响，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；323EC Cu NO 的反响，方程式为：3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO33 2+4H2O；3氨气为碱性气体，与水反响生成NH H OOH-3假设该容器的容积为 3L，则二氧化氮的体积为 3L

36、，二氧化氮和水反响的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO322.4L122.4L3L1L3L 1L2L；该溶液的溶质为硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3233L322.4L/molnHNO 3L22所以硝酸的物质的量nHNO = =mol，浓度为n2mol322.4L/mol322.4C= V= 22.42L22.4mol/L=0.045mol/L；通常状况下，假设A 为淡黄色固体，应为S，则B 为H2S，C SO ，D SO 、E 为234H2SO ，4B C H2S SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；二氧化硫具有复原性，可

37、与溴水发生氧化复原反响，反响的离子方程式为4SO2+Br2+2H2O=4H+SO 2-+2Br-，可观看到溴水褪色，故答案为：溴水褪色；44SO2+Br2+2H2O=4H+SO 2-+2Br-。4【点睛】此题考察了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析力量的考察，依据物质的颜色、物质的性质进展推断，A 能连续被氧化，说明A 中存在的某种元素有多种化合价，再结合E 的性质分析解答，题目难度不大。有关物质的转化关系如以下图所示(局部物质与条件已略去，其中反响的条件是 “700 ，催化剂”。G 是常见的红色金属单质，B、H 是空气的主要成分，A、C、E 均是常见气体，D 是最常见的无色液体。请答复

38、以下问题：1E 的化学式为。2A 的电子式为。写出反响的离子方程式：。写出反响的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：【答案】NO23NO【答案】NO23NO H O=2H2NO -NO223【解析】【分析】G Cu，B、H 是空气的主要成分为氧气和氮气，D 是最常见的无色液体水，据流程图可得，B 是氧气，H 是氮气，A 与氧气反响生成水和C，C 与氧气连续反响，故A 是氨气，C NO，E 是二氧化氮，二氧化氮与水反响生成NO 与硝酸，F 是硝酸。【详解】2A NH3，电子式为。22A NH3，电子式为。222据以上分析反响的离子方程式：3NO H O=2H2NO -NO22700OC据以上分析反响的化学方程式为6NO4NH3 催化剂5N26H2O，