2022年辽宁省沈阳市中考化学试卷(附答案详解)

1、 10 22 页2022年辽宁省沈阳市中考化学试卷以下食品中富含维生素C 的是()牛奶B. 面包C. 鸡蛋D. 青椒为了预防侏儒症，人体需要摄入的元素是()锌B. 氟C. 钙D. 铁自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是()明矾B. 细沙C. 活性炭D. 氯气以下符号中表示2 个氧离子的是()A. 2OB. 2O2C. O2D. 2O2以下产品的开发利用与环境保护无关的是()无铅汽油B. 可降解塑料C. 加碘食盐D. 脱硫煤10909m 深潜纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于()金属材料C. 合成材料以下关于空气的说法正确的选项是(干净的空气是纯洁物C. 空气是重要的

2、自然资源无机非金属材料D. 复合材料B. 空气中氧气的质量分数是21%D. 空气中的CO2可以形成酸雨有关以下物质在空气中燃烧的现象，描述正确的选项是()木炭生成黑色固体C. 红磷产生白色烟雾硫粉产生蓝紫色火焰D. 镁带发出刺眼的白光关于汽车水箱里参加的防冻液乙二醇(C2H6O2)，以下说法正确的选项是()是氧化物由三个元素组成621：3：1以下关于能源的说法错误的选项是()风能、太阳能都是能源化石能源包括煤、石油和氢气化学电池可以将化学能转化为电能对能源要进展合理开发和利用以下关于物质的用途，说法错误的选项是(石墨可以作铅笔芯C. 盐酸可以除铁锈A.蒸发食盐水以下试验能到达试验目的的是A.蒸

3、发食盐水B. 氮气可以作保护气D. 碳酸钾可以作复合肥选项 目的物质方法A选项 目的物质方法A鉴别羊毛绒和棉纱线灼烧后闻气味B鉴别石灰水和碳酸钠溶液加无色酚酞试液观看颜色C除杂除去盐酸中含有的少量稀硫酸加适量的氯化钡溶液后过滤D除杂除去二氧化碳中的水蒸气通过足量的浓硫酸枯燥D.探究空气中氧气的含量A化学与生活B.BC. CD. DB.验证质量守恒定律B.验证质量守恒定律C.稀释浓硫酸焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是。84消毒液的有效成分是 NaClO，其中氯元素的化合价是。钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是。首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，由于含有钛、铁

4、显蓝色。这里的钛、铁指的是(填“原子”“元素”或“单质”)。篝火晚会完毕后，用沙土将剩余火焰熄灭的灭火原理是。化学与微粒图 1 中的水和酒精混合试验可以证明微粒之间存在。2 信息答复：反响中发生变化的微粒是(填“分子”或“原子”)。用微粒的观点解释该反响遵循质量守恒定律的缘由：。(3)观看以下四种微粒的构造示意图，请答复：表示阳离子的是(填序号)。属于同一种元素的是(填序号)。d中x的值是。生疏二氧化碳的性质依据试验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是。试验二中枯燥的紫色石蕊纸花(填“变”或“不变”)红。要证明CO2能与水反响，还需要进展的操作是。生疏金属的性质如图是关于金属的几个试验。试

5、验一中能证明铁生锈与水有关的现象是。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为。试验二是先向试管中参加一小段打磨过的镁条，然后参加，待反响停顿Mg H Cu。生疏酸、碱、盐的性质如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反响。检验反响中生成的气体时可以将放在试管口。反响中没有明显现象，向反响后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象(填“能”或“不能”)证明二者发生了反响。反响中的化学方程式为。写出一种符合图中关系的物质X 的化学式。19.图a 试验可得出燃烧需要满足的条件是。19.配制溶液过程中图b 所示的试验步骤是。图 c 试验

6、是测定以下溶液食醋食盐水肥皂水汽水的pH。将显色后的pH 试纸与比照，到得pH H Cu；故填：足量的稀盐酸(或稀硫酸)3依据铁锈蚀的条件以及试验现象、铁在氧气中燃烧的原理来分析；依据探究金属活动性挨次的方法来分析。以及金属的活动性挨次来分析解答即可。【答案潮湿的红色石蕊试纸 能 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2或CaCl2(合理即可)【解析】解：(1)硫酸铵与氢氧化钠反响生成氨气，检验反响中生成的气体时可以将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，假设变蓝色，说明生成了氨气。反响中没有明显现象，向反响后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，

7、说明氢氧化钠发生了化学反响，能证明二者发生了反响。反响是碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 。Ca(OH)2、CaCl2(合理即可)。故答案为：(1)潮湿的红色石蕊试纸；(2)能；(3)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ；(4)Ca(OH)2或CaCl2(合理即可)。依据硫酸铵与氢氧化钠反响生成氨气，进展分析解答。依据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进展分析解答。反响是碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，进展分析解答。依据盐的化

8、学性质，进展分析解答。【答案】温度到达可燃物的着火点 溶解 pH标准比色卡 解：(1) 的着火点；故填：溶解；c 试验是测定以下溶液食醋食盐水肥皂水汽水的pH。将显色后的pH 试纸与pH 标准比色卡比照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH 7；故填：pH 标准比色卡；。依据燃烧的条件以及试验设计来分析；依据配制溶液的步骤以及试验操作来分析；pH 的方法以及溶液的酸碱性来分析。此题考察了燃烧的条件、配制溶液的步骤、测定溶液pH 的方法以及溶液的pH 与酸碱性的关系等，难度不大。4【答案】长颈漏斗 2KMnOZnSO4 H2 4 K2MnO4 +MnO2 +O2 AC或AEZn+H2SO4 =【解

9、析】解：(1)标号的仪器名称是长颈漏斗。试验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下反响生成锰酸钾、二氧化锰K2KMnO4+ MnO2+O2适合用装置A 作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大， 较枯燥，应选C或E收集。试验室用锌和稀硫酸反响制取氢气，锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)2KMnO4K2KMnO4+ MnO2+O2；AC 或AE；(3)ZnH2SO4 = ZnSO4 H2 。依据试验室常用仪器的名称和用途进展分析。依据化学反响原理书写化学方程式；依据反响物

10、的状态、反响发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特别要求选择发生装置和收集装置。依据化学反响原理书写化学方程式。一，主要消灭在试验题中。【答案】5.44t AB卤水中其他盐类溶质质量分数小，且一样温度时溶解度比氯化钠大，不易到达饱和状态【解析】解：(1)200t海水中含氯化钠的质量为200t 2.72% = 5.44t；故填：5.44； (2)欲证明烧杯中20NaCl 溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，假设有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB；(3)卤水中其他盐类溶质质量分数小，且一样温度时溶解度比氯化钠大，不易到达饱和状态，所以卤水中的Na

11、Cl 大量析出，而其他盐类根本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且一样温度时溶解度比氯化钠大，不易到达饱和状态。依据溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数来分析；依据不饱和溶液与饱和溶液的证明方法来分析；(3)依据物质的溶解度来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的学问。【答案】熔点 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染(合理即2可)增大反响物之间的接触，加快反响速率(或使之充分反响) 3CO + Fe O3CO222Fe+【解析】解：(1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。氧化镁的熔 点高，熔融时需要消耗大量的

12、能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是由于这两种物质的熔点不同。(2)高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反响物之间的接触，加快反响速率(或使之充分反响)。2(主要成22分是Fe2O3)炼铁的化学方程式为：3CO + Fe O2故答案为：(1)熔点；2Fe + 3CO 。(2)考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染(合理即可)；增大反响物之间的接触面积，加快反响速率或使之充分反响；23CO + Fe O22Fe + 3CO 。2依据氧化镁的熔点高、氯化镁熔点

13、低分析；2依据高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素分析答复。依据将铁矿石粉碎的目的能增大接触面积分析。依据在高温条件一氧化碳与氧化铁的反响分析答复。此题主要考察了金属的冶炼，难度不大，了解金属的性质、存在形式等学问是解答此题的根底。【答案】176节约生产本钱 Ca(OH)2abCaO + H2O = Ca(OH)2【解析】解：(1)500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t 80% = 400t，设x。CaCO3CaO + CO2 10044400tx依据：100 400t44x解得x176t176t。 塔循环利用的目的是节约生产本钱；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反响，生成氢

14、氧化钙，所以碳化塔里的反响物是Ca(OH)2；该生产流程中包含的化学反响有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解 反响；氧化钙与水反响生成氢氧化钙，是化合反响；氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸 和分解反响；从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反响，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO + H2O = Ca(OH)2。故答案为：(1)176；节约生产本钱；Ca(OH)2；(2)ab；(3)CaO + H2O = Ca(OH)2。500t 含碳酸钙80%的石灰石计算出碳酸钙的质量，再依据方程式计算诞生成二钙，氧化钙与水反响，生成氢氧化钙进展分析；依据

15、生产流程中的方程式进展分析；依据氧化钙与水反响，生成氢氧化钙，进展分析。方法。【答案】氯化铁(或FeCl3) 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中(或用保鲜膜密封)，观看。(合理即可) 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中(或用保鲜膜密封)的苹果片不发生褐变 加热、氢氧化钠、柠檬酸 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片由于浸(或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能) 在加工过程中将食物密封(或加热、加柠檬酸等)【解析】解：试验一：依据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反响，生成有色物质，试验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。试验方法试

16、验现象试验方法试验现象试验结论气中，放在盛苹果褐变与氧气另外一片放在盛水的烧杯中(或用保 水的烧杯中(或用保鲜膜密封有关鲜膜) 的苹果密封)，观看。(合理即可)片不发生褐变试验三：留意信息提取，在提出问题中，.哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？ 依据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出试验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。由于都是在有水的环境中，为了防止苹果片由于浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐(2)依据试验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性(或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能)。 因此可以实行的方法是在加工过程中将食物密封(或加热、加柠檬酸等)。故答案为：试验一：氯化铁(或 FeCl3)；试验二：试验方法试验方法试验现象取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，放在空气中的苹果