2022年全国Ⅱ卷高考真题化学试题

1、 10全国卷7(2022全国卷)以下说法错误的选项是() A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素 D 可促进人体对钙的吸取C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 答案C详解蛋白质根本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。8(2022全国卷)阿伏加德罗常数的值为N 。以下说法正确的选项是()AA1L0.1mol L1 NHCl NH 0.1N44AB2.4gMgH SO 0.1N24AC标准状况下，2.24LN2O20.2 NAD0.1mol H20.1mol I20.2 NA答案DA A 0.1molA2I 0.2 N ，正确。2A9

2、(2022全国卷)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数一样；c 所在周期数与族数一样；d 与a 同族，以下表达正确的选项是()A原子半径：dcbaB4 种元素中b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 答案B详解 a、b、c、da核外电子数与b28a为HeO，He a a、d d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且816 c Al 元素；b 813 b Na 或Mg a、b、c、d 分别O、Na、Al、S O、Mg、Al、S。Abcda，A 错误；B、4 Al 的金属性最强，B 正确；C、

3、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱CSD错误。试验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液生成的 1,2试验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液生成的 1,2二溴乙烷无色可溶于四最终变为无色透亮氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有性气体一样的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清乙酸的酸性小于碳酸的酸性除D甲烷与氯气在光源下反响后的混合气生成的氯甲烷具有酸性体能使潮湿的石蕊试纸变红答案A详解A、有机物一般易溶于有机物，A 正确；B、钠与水反响比与乙醇反响猛烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B 错误；C、依据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸

4、，C 错误；D、甲烷与氯气光照下发生取HCl，HCl的酸性使石蕊变红，D错误。11(2022)用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H SO H C O 混合溶液。以下表达错误的选项是( )24224A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反响式为： Al3 3e AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案C详解A、依据原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价上升失去电子，因此铝为阳极，A 正确；B、该过程中阴极只起到了导电作用，故可选用不锈钢网作为阴极，B 正确；C2H+2e- =H2，C 错误；D、电解时，阴离子移向阳极，D 正确。12(2

5、022全国卷)0.1molL1H2A pH，溶液中的H2A 、HA A2 的物质的量分数(X) 随pH 的变化如下图(X)c(X)。2c(H A)c(HA )c(A2 )2以下表达错误的选项是()pH=1.2 c(H2 c(HA )lgK2(H A) 4.22CpH =2.7 c(HA ) c(H2A) c(A2 )DpH=4.2 c(HA ) c(A2 ) c(H )答案D详解 A由图易知，此时体系只有HA HA ，且两曲线相交，故cH2AcHA ，正确；cA2H 计算：KH A 22cHA 由图知c A2c H所以K2 H 2，2c H故lgKH AlgcH 4.222，正确；由图易可知，

6、cH cH2AcA2 ，正确；D 由 图 知 ， c HA由 电 荷 守 恒c Hc HA2c A2c OH知c HcHAcA2，错误。试验现象结论A2 试验现象结论A2 mL 0.1的FeCl溶液中加足FeFe231 KSCN 溶液KSCN 溶液颜色不变BB将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满 集气瓶中产生大量白 CO2 具有氧化性CO2 的集气瓶烟，瓶内有黑色颗粒产生CNH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性D2 2 mL K (Agl) K (AgCl)spsp管中分别参加2 滴一样浓度的NaCl 和Nal淀，另一支中无明显现溶液象答

7、案C详解C 项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。26. (2022全国卷)(14分)2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO ，并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：2答复以下问题：在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是 ，还可使用代替硝酸。沉淀 A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为 。4加氨水过程中加热的目的是沉淀B的主要成分为(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4 处理后，用KMnO4 标准溶液滴定，通过

8、测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnO +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。试验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.05004molL-1 的KMnO4 溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。 答案(1)将Fe2+氧化为Fe3+双氧水SiO2SiO2+4HF=SiF4+2H2O促进 Fe3+、Al3+水解、Al(OH)3(4)45.0%详解(1) Fe3+pH 较小时转换为沉淀，所以需要将Fe2+Fe3+ Fe2+氧化为Fe3+且不会引入杂质。二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A 是二氧化硅。SiO2+4HF=SiF4+2H2O。 pH 45

9、Ca2+、Mg2+不沉淀，Fe3+、Al3+333B Fe(OH)3、Al(OH) 。34首先配平方程式：2 MnO+6H+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O；依据方程式可得关系式为： 5Ca2+445H2C2O 4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol， 27.(14 分)(2022全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。答复以下问题：(1)正丁烷(C4H10)1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)H11：C4H10(g)+2 O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 k

10、Jmol-11H2(g)+2 O2(g)= H2O(g)H3-242kJmol-1反响的 H1 为 kJmol-1 (a)是反响 平衡转化率与反响温度及压强的关系图，x0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应实行的措施是(填标号)。A上升温度B降低温度C增大压强D降低压强丁烷和氢气的混合气体以肯定流速通过填充有催化剂的反响器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先上升后降低的变化趋势，其降低的缘由是。图(c)为反响产率和反响温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁

11、烯产率在590 之前随温度上升而增大的缘由可能是、主要缘由可能是。答案(1)+123 kJ/mol 小于 AD原料中过量 H2 会使反响平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降上升温度有利于反响向吸热方向进展 温度上升反响速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类，详解 (1)由方程式，得则H，1H2H3 119kJ/mol 242kJ/mol 123kJ/mol；反响的正反响是一个体积增大的反响在一样温度下，减小压强，平衡正向移动，图a中，温度一样时，压强为 xPa 0.1kPa x 0.1；反响吸热，升温平衡右移，综上选ADH2H2的物质的量浓度增大，平衡左移，使丁烯产率下降；正反响吸热，升温有利于平衡右

12、移，乙烯产率上升；温度小于590 时，升温对丁烯裂化反响的影响较小，使产物能稳定存在；温度大于590时，副反响加剧，丁烯产率降低。28.(15 分)(2022全国卷)水中溶解氧是水生生物生存不行缺少的条件。某课外小组承受碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。试验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液(含有 KI)混合，反响生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定3将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 IMn2+5 minNa2S2O3 溶液滴定生I2(2S2O 2+I2=2I+ S4O 2)3答复以下问题：取水样时应尽

13、量避开扰动水体外表，这样操作的主要目的是。“氧的固定”中发生反响的化学方程式为。Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必需经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。100.00 mL amolL1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；假设消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mgL1。(5)上述滴定完成时，假设滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。(填“高”或“低”)答案(1)防止水中溶解氧溢出(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2容量瓶、胶头滴管和量筒 氧气当

14、最终一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低详解终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。35.化学3：物质构造与性质(15分)(2022全国卷)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R 代表)以下问题：氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。1元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 (E1)。其次周期局部元素的 E1 变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的 E自左而右依次增大的缘由是11 ；氮元素的E 呈现特别的缘由是

15、。1X 射线衍射测得化合物R 的晶体构造，其局部构造如图(b)所示。从构造角度分析，R 中两种阳离子的一样之处为，不同之处为。(填标号)中心原子的杂化轨道类型C立体构造中心原子的价层电子对数D共价键类型-中的 键总数为个。分子中的大 键可用符号n表示，其中m 代表参与形成的5m 键原子数，n 代表参与形成的大 键电子数(如苯分子中的大 键可表示为6 )N6-中的大 键应表5示为。4图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH +)N-HCl、。4R的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为

16、。(1)答案(1)5；(2)从左到右电负性渐渐增加，得电子力量增加N的2p能级处于半布满状态(3)AB5；4(H3O+)OHN(NH+)NHN4(4)d(a107)3 NA详解详解(1)N VA 族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；依据图(a)，第一电子亲和能渐渐增大(除 N 外)，同周期从左向右电负性增加，得电子力量增加，因此同周期自左而右得到电子释放的能量渐渐增大；N 3p 3 个电子，处于半满状态，较稳定，得电子力量相对较弱，因此电子亲和能减小依据图(bNH和3N中心原子是4个(41)/2=，4，杂化类型为sp3，空间构型为正四周体形；H3OO3 键，孤电子对数为(613)/2=14

17、，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此一样之处为ABD，C；依据图(b)N5 5 个；依据信息，N5 键应是表示为C；依据图(b)N5 5 个；依据信息，N5 键应是表示为；依据图(b)4y M依据密度的定义有，d=NAg/cm3y=d(a107 )3 NA 。(a107)3M36.化学5：有机化学根底(15 分)(2022全国卷)G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”G 的路线如下：以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰；B 611。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 1mol NaOH 2mol Na 反响。答复以下问题：A 的构造简式为。(2)B 的化学名称为。(3)C 与D 反响生成E 的化学方程式为。(4)由E 生成F 的反响类型为。G 是分子式为。L是D的同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反响1mol的L可与2mol的NaCO3反响L共有 答案(1)种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221 的构造简式为、答案(1)(3)(2) 2-丙醇(3)(4)取代反响(5)C18H31NO4；(4)；(4)和F：；(6)6、详解A C2H4OA 为；B C3H8O，核磁共振CH OH，且为对位构造，则D 的构造简式为2。611B CH3CH(OH)