专题17常见的碱碱的共性

1、专题 17常见的碱碱的共性一、中考复习要求1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。二、基础知识回顾1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、。、。物色固体，溶于水，溶于色状固体体，溶于水，理水时放出，吸水性，暴露其水溶液称，有腐蚀性，在水性在空气中易，有强腐蚀中的溶解度，随温度的升高而。质性。用化工原料。用于石油、纺织和造建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农途纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化

2、钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（ 1）与酸碱指示剂反应NaOH、 Ca(OH) 等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，2使红色石蕊试纸（ 2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH + CO NaOH +SO 23Ca(OH)+ CO现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）22常见的酸性氧化物有：等。（ 3）与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HClNaOH +H2SONaOH +HNO43Ca(OH) 2 + HClCa(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HNO3Fe(OH)3 + H2SO4Fe(OH)3+ HCl C

3、u(OH)2+ H2SO4Ba(OH)2+HSOBa(OH)2+ HNO243请你描述上述反应的实验现象 .（ 4）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO现象：4NaOH + FeCl 3现象：Ca(OH) 2+ Na2CO3现象：Ba(OH) 2+CuSO4 现象：Ba(OH) 2+Na2CO3 现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱（如Fe(OH) 3 、 Cu(OH)2 不能使指示剂变色不与酸性氧化物或盐溶液反应例： Cu(OH)2CuO + H2O2Fe(OH)3Fe 2O3+ 3H2O1、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而

4、生石灰又是由煅烧石灰石获得。煅烧CaCO3 CaO + CO2CaO + H2O Ca(OH) 2三、重点疑点讨论1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2 等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。四、解题方法指导例题 1长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如

5、何除去这层白色物质？思考： 这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。例题 2把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。五、知识能力训练巩固知识1、下列物质不属于碱类的是（）A 、硝石灰B、纯碱 C、火碱D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）A 、食盐B、生石灰C、氢氧化铜D、氧化铁3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（）A 、 Na CO

6、 和 Ca(OH)B、 FeCl3和 KOH C、 NaSO和 Ba(OH) D 、 CuCl 和 NaOH2324224、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（）A 、石灰石B、苛性钠C、氢氧化铜D、消石灰5、关于溶液呈碱性的正确说法是（）A 、能使 pH 试纸变红 B 、能使无色酚酞试液变红色C 、 pH 小于 7D 、 pH大于 76、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）A 、 Na CO溶液B、 NaCl 溶液C、盐酸D 、 BaCl溶液2327、对下列物质的用途符合实际的是（）A 、熟石灰用于改良酸性土壤B、稀硫酸用于金属表面除锈C 、烧碱用于制取食盐

7、D、盐酸可用于制造漂白粉8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A 、SO2气体B 、 HCl 气体C、氧气D 、CO2气体9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为()A 、1：1B、 2：1C、4： 5D、2：311、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是()AB 、气泡是 Na2CO3和 HClC 、气泡是溶于NaOHD 、气泡是 NaOH和 HCl12、 20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数，溶液的pH； 20%的 NaOH溶液加热蒸发时，其溶质质量分数，溶液的pH。13、固体

8、氢氧化钠密封保存的原因是，。提高能力+HCl+NaOH14、在化学变化：XA、 MgB、CaOYZXC、 Fe(OH)3D这一过程中、 Na2OX 所代表物质是()、将一定浓度的 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入稀硫酸 ( 图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量) 。符合溶液中溶质质量变化规律的是()A、B、C、D、16、质量相等， 质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH()质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH()质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH()A、等于7B、大于7C、小于7D17、质量为Wg的 NaOH与一定质量

9、的稀H2 SO4 恰好完全反应，若改用等质量的KOH则反应所得溶液的PH()，若改用等质量的Ca(OH)2 则反应所得溶液的PH()A 、PH 7B、PH7C、 PH7D18、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( )A、显酸性B、显碱性C、显中性D19、将 6.2 Na2O固体和 8 SO3 气体同时，加入 ( 通入 )85.8 水中所得溶液的溶质质量分数为 ( )A 、8%B、 9.8%C、 17.8%D、 14.2%20、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。21、取 50氢氧化钠溶液与20mL质量分数为15%的硫酸溶液 ( 密度 1.1 /cm3) 混合，所得溶液 pH 恰好等于 7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为22、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。(1)(2)(3)。23、写出以 Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2(1)(2)(3)。24、把 3.1氧化钠，溶入6.9 水中，求 (1) 所得溶液的溶质质量分数。(2) 若使溶液 PH为 7，需加入20%的稀 H SO多少克 ?2425、已知 AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：Al(OH)3+NaOH NaAlO （偏铝酸