四川省南充市龙蟠镇中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、四川省南充市龙蟠镇中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)；(3)两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依

2、次 为 、 、 ； 装置E中碱石灰的作用是 ；实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是 (填选项序号，下同)；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；参考答案：(每空2分，共14分)(1)Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O (2分)(2)HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (2分)(3)过滤、洗涤、干燥 (2分)防止空气中CO2和水蒸气进入

3、装置D (2分) cab (2分) ； b (2分) (2分)略2. 铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ） A电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B电池放电后，电池中溶液的pH变大 C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略3. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C

4、 4. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ） A 0.2mol B 0.4mol C 0.5mol D 0.6mol参考答案：B略5. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是Ac（NH4 ）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）B0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H) C0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液

5、中：c(Na+)= c(A2-)c(HA-)c(H2A) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）参考答案：D6. 下列说法正确的是来源:金太阳新课标资源网A反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0 B常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，H2CO3分子不可能存在于pH8的碱性溶液中D在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率参考答案：A略7. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（

6、）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略8. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NAD、0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO32离子数目小于0.1 NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下，HF为液态；B、铁与氯气反应变为+3价；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、

7、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、铁与氯气反应变为+3价，即生成的是氯化铁而非氯化亚铁，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量n=0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数不能计算，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A. 滤液A中的阳离子为B. 样品中Fe元素的质量为

8、2.24gC. 样品中CuO的质量为4.0gD. V=224参考答案：B略10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+参考答案：B【Ks5u解析】A. 漂白粉露置在空气中生成次氯酸和碳酸钙，错误；C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气能将

9、亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，错误；选B。11. 把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 （ ）A和 B只有 C和 D只有参考答案：答案：C12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：A实验室制氨气B测定盐酸浓度C从食盐中提取NaClD石油的分馏 参考答案：A13. 室温下，将005 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质

10、。有关结论正确的是加入物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中c(OH)/c(HCO3)增大C50mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)不变，溶液中的c(H)c(OH)也不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变参考答案：B14. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ）A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体DCO2和SO2

11、是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排参考答案：D【知识点】化学与环境 D3 D4 解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，错误。【思路点拨】本题考查了化学与环境的关系，掌握重要物质的性质是解答此类试题的关键，本题难度不大，属于易错试题。15. 海洋中有丰富的食品，矿产，能，药物和水产资等(如下图所示) 下列有关说法正确的是( )A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中

12、溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩参考答案：【知识点】海水的综合利用O2 J2【答案解析】D 解析：A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去，故A错误；B、MgCl26H2O受热分解时镁离子水解，由于氯化氢挥发，最后得到氢氧化镁，无法制无水MgCl2，故B错误；C、第步中溴元素被还原，故C错误；D、从第步到第步的目的是为了浓缩，富集溴，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂、物质制备、氧化还原等知识，理解流

13、程图是关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。（2） 实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是

14、氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。 下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。 参考答案：（1）HCl（或H2SO4） （2分） （多写“溶液”二字不扣分。

15、用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO36HCl（浓）3Cl2KCl +3 H2O（2分） （不配平不得分。漏写“”扣1分。不注明“浓”不扣分）（3） （3分） （多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分）（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分） （或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）（5）39.2 0.75 30.6（或30.7） （各1分，共3分）（计算不准确或小数位数不正确不得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15

16、分）短周期常见元素A、B、C、D的原子序数依次增大。 C的最外层电子数比最内层电子数少一个； A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y，发生化合反应生成Z； 电解C、D形成的化合物的水溶液，两极均放出气体且相同条件下气体体积相等。试回答：D为 （填元素符号），X的电子式为。Z的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）用离子方程式说明原因 当电解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500ml时，两极共产生气体1120ml（标准状况），则溶液的PH= （假设溶液体积不变，温度为常温）A单质和B单质在一定条件下发生反应，当起始加入n A：n B=1：1时，A单质的转化率 B单质的转化率（填“”“”或“=”）参考答案：18. 化学选修5：有机化学基础】AG都是有机化合物，它们的转化关系如下（hv代表光照）：请回答下列问题： (1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_： (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_； (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_、_； (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_、_； (5) F存在于栀子香油中，其结构简式为_；(6)在A的同分异构体中