高三化学一轮训练题-化学能与热能

1、试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 8 8页试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页高考化学一轮训练题化学能与热能学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD由C(石墨)=C(金刚石

2、) H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定2下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)+O2(g)=CO2(g) H1C(s)+O2(g)=CO(g)H2S(s)+O2(g)=SO2(g)H1S(g)+O2(g)=SO2(g)H2H2(g)+O2(g)=H2O(l)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD3已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是AH10，H20BH1+H2+H3+H4+H6-H5=0CH30，H40BC(s)+O2(

3、g)=CO2(g)H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=bkJmol-12abC稀盐酸和NaOH溶液反应生成1mol水的H=-57.3kJmol-1稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的H=-57.3kJmol-1D一定条件下，将0.2molSO2(g)和0.1molO2(g)充入密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量17.4kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-174kJmol-1AABBCCDD9如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法不正确的是A该反应为放热反应BE1+E3为该反应的活化能C图中对应的该反应的

4、焓变H=-E3DNO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子10H2和I2在一定条件下能发生反应，能量变化如图所示。断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是ABCD11标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是A B CD12已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比A7：3B3：7C2：3D3：213化学上，将稳定单质的能量定为0，由稳定的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热称为该化合

5、物的生成热。25、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示，25、101 kPa时，下列说法中正确的是物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJmol-1-75-85+52+20-125-132A1 mol C(s)和2 mol H2(g)的总能量小于1 mol CH4的总能量B1 mol乙烯的总键能大于2 mol C(s)和2 mol H2(g)的总键能C正丁烷的稳定性比异丁烷的稳定性强DC4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)的H=+92 kJmol-114在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为：；。已知反应和的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有

6、催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是ABCD15已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是A生成的过程所需活化能较低，速率快B过渡态()比过渡态()稳定C碳碳双键易断裂，能与HBr、H2O等发生加成反应D丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物16根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AN2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量C1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量DN2(g)

7、+O2(g)=NO(g)的H=1444kJ/mol二、非选择题17物质的摩尔燃烧焓是指在一定温度和压强条件下，1mol物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，其中物质中所含的N元素氧化为N2(g)、H元素氧化为H2O(l)、C元素氧化为CO2(g)。已知：几种物质的摩尔燃烧焓：物质石墨(s)H2(g)CO(g)H/(kJmol1)-393.5-285.8-283.0298k，101kPa时，部分化学键键能：化学键COO=OC=OCOE/(kJmol-1)a498745351H2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJ/mol回答下列问题：(1)计算反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的

8、焓变H1=_kJmol-1，由此可求CO的化学键CO键能a=_kJmol-1。(2)已知相同条件下，石墨比金刚石稳定，则1mol金刚石的燃烧放热_393.5kJ(填“”、“”、“=”)。(3)写出常温下氢气燃烧的热化学方程式_，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓变H2=_kJmol-1。18在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察图，然后回答问题：(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应

9、的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_ (填代号)。A水蒸气与炭反应B用水稀释氢氧化钠溶液C铝粉与四氧化三铁反应D灼热的炭与CO2反应(3)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是_。19已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJ/mol2CO(g)=2C(s)+O2(g)H=+220.8kJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

10、H=-787kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填写序号)。(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_。(3)CO(g)的燃烧热的热化学方程式为_已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230280)、压强(2.010.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.7kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.2kJmol-1(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3O

11、CH3(g)+CO2(g)，计算该反应的H=_。(5)已知：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)H3=+172.4kJmol-1碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_。(6)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_。(7)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280k

12、J，FF键能为160kJmol-1，SF键能为330kJmol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_。20请按要求填空。已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。请回答下列问题：(1)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)氢气在氧气中燃烧，破坏1molHH键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molHO键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_。A2Q1+Q2=4Q3B2Q1+Q24Q3CQ1+Q2Q3D2Q1+Q24Q3(3)已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量1

13、21kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH-H键断裂时吸收热量为_kJ。(4)焦炭可用于制取水煤气。测得6 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了65.8kJ热量。该反应的热化学方程式为_。答案第 = page 9 9页，共 = sectionpages 1 1页参考答案：1D2C3B4D5A6D7C8A9B10B11B12B13D14C15D16BC17 -566 958 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJmol-1 41.218 放热 (E2-E1)kJmol-1 C CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+2akJmol-119 、 1425kJ CO(g)+