新人教版高中化学选修334离子晶体练习

1、精选文档精选文档PAGEPAGE6精选文档PAGE第四节离子晶体课时操练促提高A组1.仅由以下各组元素所构成的化合物,不行能形成离子晶体的是()A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl分析:强碱、开朗金属氧化物、绝大部分盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。答案:A2.以下变化过程中需战胜同样种类作使劲的是()碘和干冰的升华B.硅和C60的融化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的汽化分析:A选项中两物质均属于分子晶体,升华过程中需战胜范德华力,正确;B选项,硅属于原子晶体,熔化过程中需损坏共价键,C60属于分子晶体,融化过程中需战胜范德华力;C

2、选项,HCl溶解过程中需破坏共价键,NaCl溶解过程中需损坏离子键;D选项,溴、汞的汽化分别战胜范德华力、损坏金属键。答案:A3.以下排序正确的选项是()A.酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB.碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC.熔点:MgBr2SiCl4BND.沸点:PH3NH3PH3AsH3D.某非金属元素从游离态变为化合态时,该元素必定被复原分析:CO2分子内含极性键,但分子为直线形分子,是非极性分子,A项错误;罕有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,B项错误;非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反响(CCO2),也可能发生复原反响(Cl2

3、Cl-),D项错误。答案:C5.往常状况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体构造分别以下图:以下对于这些晶体构造和性质的表达不正确的选项是()同一主族的元素与另一同样元素所形成的化学式相像的物质不必定拥有同样的晶体构造B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞构造,它们拥有相像的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,此中不单存在分子间作使劲,并且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,均匀每个Si原子形成4个SiO共价单键分析:SiO2和CO2的化学式相像,但其晶体构造不一样,A项正确;二氧化碳为分子晶体,所以分子间存在分子间作使劲,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为

4、离子晶体,所以物理性质不一样,B项不正确,C项正确。依据二氧化硅的构造可判断D项正确。答案:B6.已知硅酸盐和石英的晶格能以下表:硅酸盐矿物晶格能和石英/(kJmol-1)橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答以下问题:(1)橄榄石和云母晶出的次序是。石英老是在各样硅酸盐析出后才晶出的原由是。(3)推断云母和橄榄石的熔点次序为,硬度大小为。分析:由晶出规则可知,晶格能越大,越先晶出,故橄榄石先晶出,云母后晶出;由于石英的晶格能较低,此外也与它不简单在岩浆中达到饱和浓度相关,只有当各样金属离子以硅酸盐形式析出后,石英的浓度才达到饱和,故石英晶体最后晶出;

5、云母的熔点低于橄榄石的熔点,云母的硬度低于橄榄石的硬度。答案:(1)橄榄石先晶出,云母后晶出(2)石英的晶格能较低,别的也与它不简单在岩浆中达到饱和浓度相关,只有当各样金属离子以硅酸盐形式析出后,石英的浓度才达到饱和,故石英晶体最后晶出(3)云母低于橄榄石云母低于橄榄石7.某离子晶体的晶胞构造以下图。回答以下问题:(1)晶体中每个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y。(2)晶体中在每个X四周与它近来且距离相等的X共有个。(3)设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1,晶胞密度为gcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个近来的X间的距离为cm。分析:此晶胞初看比较复杂,若将X、Y分开来看,X

6、在晶胞中的地点类同NaCl中的Na+或Cl-,如图(a)。体内8个Y分别位于每个小立方体的中心,如图(b)。(1)从图(b)知,每个Y同时吸引着4个X,为方便察看,依据晶胞与晶体的关系,不难想象图(a)与图是等效的,所以由图(c)中心的X与图(b)中Y的关系知,每个X同时吸引着8个Y。(2)从图(c)中心的X来看,与它近来且距离相等的X处于平面四边形的对角线上,共有12个。(3)因晶胞内X的个数为8+6=4,Y的个数为8,即有4个XY2(或Y2X)。故其物质的量为mol,质量为g。设晶胞边长为acm,晶体中近来的两个X间的距离为3lcm;由m=a和l=得:l=(cm)。答案:(1)48(2)1

7、2(3)8.铜单质及其化合物在好多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2+的核外电子排布式为。(2)以下图是铜的某种氧化物的晶胞构造表示图,可确立该晶胞中阴离子的个数为。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O,其构造表示图如图:以下说法正确的选项是(填字母)。sp3杂化A.在上述构造表示图中,全部氧原子都采纳B.在上述构造表示图中,存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键D.胆矾中的水在不一样温度下会分步失掉(4)往硫酸铜溶液中加入过度氨水,可生成Cu(NH3)22+配离子。已知NF

8、3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原由是。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”请),解说原由。分析:(2)用均派法可知含阴离子数为8+4+2+1=4。(3)端点的原子不杂化,而图示构造的SO4单元中含有端点氧原子,所以A项不正确。铜离子与S之间存在离子键,B项正确。胆矾是离子晶体,C项不正确。由图构造可知,胆矾中有1个水分子与其他粒子靠氢键联合,易失掉,有4个水分子与Cu2+以配位键联合,较难失掉,所以D项正确。(4)对照NH3与NF3构造可知,F的电负性比N大,NF成键电子对向F偏移,使NF3中N原子上显正电性,难以形成配位键。答案:(1)A

9、r3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)4(3)BDF偏移,致使NF3中N原子查对其孤对电子的吸引能(4)F的电负性比N大,NF成键电子对向力加强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子,但O2-半径比S2-半径小,所以(5)高Cu2O与Cu2S对比,阳离子同样,阴离子所带的电荷数也同样Cu2O的晶格能更大,熔点更高B组1.以下性质中,可证明某晶体是离子晶体的是()A.易溶于水B.晶体不导电,融化时能导电C.熔点较高D.晶体不导电,水溶液能导电分析:A项,离子晶体易溶于水,很多分子晶体也易溶于水,故错误;C项,有的金属晶体的熔点也较高,故错误;D项,很多离子晶体、分子晶体

10、的水溶液都能导电,故错误。常温下固态不导电,但熔融状态能导电的只有离子晶体,故只有B项正确。答案:B2.离子晶体一般不拥有的特点是()A.熔点较高,硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不可以导电D.离子间距离较大,其密度较小分析:离子晶体的构造决定着离子晶体拥有一系列特征,这些特征包含A、B、C三项;而离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密聚积形式等。答案:D3.以下相关晶格能的表达正确的选项是()A.晶格能是气态离子形成1mol离子晶体汲取的能量B.晶格能往常取正当,可是有时也取负值C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳固D.晶格能越大,物质的硬度反而越小分析:晶格能是气态离子形成

11、1mol离子晶体开释的能量,故A项错误;晶格能往常取正当,而不取负值,故B项错误;晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,物质的硬度越大,故C项正确,D项错误。答案:C4.离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小,以下物质的熔点不是由大到小摆列的是()A.NaFNaClNaBrNaIB.Na2ONa2SNaClNaIC.NaClCaCl2MgCl2AlCl3D.MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3A项,F-、Cl-、Br-、I-的离子半径分析:晶格能的大小与离子晶体的离子半径和所带的电荷数相关。挨次增大,故其熔点挨次降低,即晶格能按由大到小的次序摆列;同理可得出B项、D项的晶格能均按由大到小的次序摆

12、列。C项,由于Ca2+的离子半径大于Mg2+离子半径,故晶格能大小为MgCl2CaCl2,则C项显然错误。答案:C5.下边是从NaCl或CsCl晶体构造中切割出来的部分构造图,此中属于从NaCl晶体中切割出来的结构图是()A.和B.和C.和D.+-+等距分析:NaCl晶体是简单立方体构造,每个Na四周有6个Cl,每个Cl四周有6个Na;与每个Na离的Cl-有6个,且构成正八面体,同理,与每个Cl-等距离的6个Na+也构成正八面体,由此可知和是属于NaCl晶体构造中切割出来的部分,故C项正确。答案:C6.某离子晶体的晶胞构造以下图。试求:(1)晶体中每个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该

13、晶体的化学式是。(2)晶体中在每个X四周与它近来且距离相等的X共有个。(3)设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1,晶胞密度为gcm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个近来的X间的距离为cm。分析:此晶胞初看比较复杂,若将X、Y分开来看(a)。体内8个Y分别位于每个小立方体的中心,X在晶胞中的地点类同,如图(b)。NaCl中的Na+或Cl-,如图依据(a)(b)图,即可得出答案。答案:(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)7.金属镍及其化合物在合金资料以及催化剂等方面应用宽泛。请回答以下问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为。(2)NiO、FeO的晶体构造种类均与氯化钠的同样,Ni2+和

14、Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO(填“”)FeO。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、。金属镍与镧(La)形成的合金是一种优秀的储氢资料,其晶胞构造表示图如右图所示。该合金的化学式为。丁二酮肟常用于查验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反响可生成鲜红色积淀,其构造以以下图所示。该构造中,碳碳之间的共价键种类是键,碳氮之间的共价键种类是,氮镍之间形成的化学键是;该构造中,氧氢之间除共价键外还可存在;该构造中,碳原子的杂化轨道种类有。分析:(2)晶格能与离子半径相关,其余要素同样时,离子半径越大,晶格能越小。(3)由信息可知NiO晶体构造与氯化钠晶体构造相像

15、,所以Ni和O的配位数均为6。(4)La在8个极点,所以La的数量为=1;Ni有4个位于面心,有一个位于体心,有4个在上、下两个面上,所以Ni的数量为+1=5。(5)碳、氮原子之间为双键,所以有一个键和一个键;有的碳原子与其余3个原子联合,属于sp2杂化,有的碳原子与其余4个原子联合,属于sp3杂化。答案:(1)Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)LaNi5sp2杂化、sp3杂化(5)键、键配位键氢键8.晶胞是晶体中最小的重复单位,数量巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图一)。我们把阴、阳离子当作不等径的圆球,并相互相切(已知a为常数)。图一图二请计算以下问题:个Na+,个Cl-。(1)每个晶胞均匀分摊(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为(用a表示)。(3)NaCl晶体为“巨分子”,在高温下(1413时)晶体转变为气态团簇分子。现有1molNaC