湖南省长沙麓山国际学校2023学年化学高一下期末检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、 (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A通入NH3和CO2的顺序可以互换B操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C步

2、骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用2、常温、常压下，下列各组气体能共存的是（ ）ANO和O2BSO2和O2CH2S和SO2DNH3和HCl3、同主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是A单质熔沸点逐渐降低B金属单质的还原性逐渐减弱C原子半径逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强4、下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A淀粉遇碘化钾溶液变蓝B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成5、含有共价键的离子化合物是AKOHBH2OCC

3、aCl2DHNO36、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性:H2ONH3B钠元素的金属性比镁元素的强C图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料7、制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（ ）A无水硫酸铜B浓硫酸C新制的生石灰D碳酸钙8、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是ANa2CO3 BNH4Cl CCH3COONa DH2SO49、如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是Aa是正极，b是负极Ba极上发生了氧化反应C电子从a极通过导线流向b极D碳棒上有气体逸出，

4、溶液中H+浓度减小10、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是A雷电作用是氮元素被氧化B豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环11、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有关说法不正确的是A与互为同分异构体B该反应的类型是加成反应C邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D该反应的催化剂是浓硫酸12、下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4H2SO4H3PO4 最高正化合价：ClNC稳定性：HClHBrHI 还原性：HClHBrHIABCD全部都正确13、石油裂化的目的是

5、（ ）A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质C使直连烃转化为芳香烃 D提高汽油的产量和质量14、将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）ABCD15、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D吸烟有害健康16、下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是AC(s) + 1/2 O2

6、(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1

7、)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。18、A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A

8、和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为_；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_；（3）用电子式表示甲的形成过程：_；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是：_。19、某化学小组的同学取一定量的

9、Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：.（1）引发铝热反应的实验操作是_（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_（3）反应的化学方程式为_.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe熔点()6601 535沸点()2 4672 750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_20、工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从

10、工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是_，烧杯A中热水浴的作用为_。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后_，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为_。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为_。21、海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有_、离子交换法和电渗析法等。（2）

11、用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物质的量浓度是_。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_。（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。AMg（OH）2 MgOMgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2无水MgCl2Mg

12、DMg（OH）2 MgCl2溶液Mg2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为Ca

13、CO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。2、B【答案解析】ANO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；BSO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；CH2S和S

14、O2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；DNH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。3、C【答案解析】A.IA族元素除了碱金属外还有氢元素，而氢气是同族中熔沸点最低的，VIIA族元素的单质随着原子序数的递增，熔沸点逐渐增大，故A错误；B.同主族元素随着原子序数的递增，元素金属性增强，所以金属单质的还原性逐渐增强，故B错误；C.同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径逐渐增大，故C正确；D.同主族元素从上到下，元素的金属性增强，非金属减弱，故D错误；综上所述，答案为C。4、B【答案解析】A单质碘遇淀粉显蓝色，错误；B蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，结构不同互

15、为同分异构体，正确；C纤维素在人体内不能水解，错误；D蛋白质中还含有N和S等元素，错误。故选B。5、A【答案解析】A. KOH是离子化合物，OH-中O与H原子之间形成的是共价键，符合题意，A项正确；B. H2O为共价化合物，B项错误；C. CaCl2属于离子化合物，仅由离子键构成，C项错误；D. HNO3为共价化合物，D项错误；答案选A。【答案点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。6、C【答

16、案解析】A. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2ONH3，故A正确；B. 在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；C. 证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D. 根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；故答案为：C。7、C【答案解析】制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发

17、的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏得到。答案选C。【答案点睛】本题是基础性测试卷的考查，难度不大。侧重对基础性知识的巩固与检验，难度不大，记住原理即可得出正确的结论。8、D【答案解析】A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解，促进水的电离，故A错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，促进水的电离，故B错误；C、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，促进水的电离，故C错误；D、硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。9、A【答案解析】锌为活泼金属，碳棒为导电的非金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，结合原电池原理分析解答。【题目详解】A根据上述分析，a为负极、b为正

18、极，故A错误；Ba为负极，负极发生氧化反应，故B正确；C原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极通过导线流向b极，故C正确；Db为正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，故D正确；故选A。10、B【答案解析】雷电作用下氮气与氧气反应生成NO，氮元素化合价升高被氧化，故A正确；豆科植物的根瘤固氮属于自然固氮，故B错误；氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，故C正确；碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳、氢、氧、氮等元素，故D正确。11、B【答案解析】A项、与的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、由方程式可知甲苯与浓

19、硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；C项、由邻硝基甲苯的结构简式可知分子式是C7H7NO2，故C正确；D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。故选B。【答案点睛】本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。12、C【答案解析】非金属性ClSP，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HClO4H2SO4H3PO4，故正确；最外层电子数ClNC，则最高化合价ClNC，故正确；非金属性ClBrI，则简单氢化物的稳定性：HClHBrHI，故正确；非金

20、属性ClBrI，则氢化物的还原性：HClHBr HI，故错误；正确的有，故选C。13、D【答案解析】为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量，可以用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。石油的这种加工炼制过程中称为石油的催化裂化。故选D。点睛：石油的炼制可分为分馏、催化裂化、裂解等过程。石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同将其分离，馏分均是混合物，此过程为物理变化；石油催化裂化在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃，此过程为化学变化。目的

21、是为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量；石油的裂解比裂化更高的温度，使石油馏分产物（包括石油气）中的长链烃裂解成乙烯、丙烯等气态短链烃。此过程为化学变化。14、C【答案解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。答案选C。15、D【答案解析】测试卷分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确； B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，

22、它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康故D正确；故选D。考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。16、D【答案解析】ACO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B燃烧热是指lmol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；Dlmo1CO完全燃烧生成稳定的C02，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期A族 NaMgAlNO Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)

23、3OHAlO2-+2H2O Mg3N2 【答案解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比32形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【题目详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期A族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是N

24、aMgAlNO；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为Mg3N2。18、第三周期第VIIA族2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H21:180 mL【答案解析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原

25、子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第A族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。【题目详解】（1）E为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2；（3）甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过

26、程用电子式表示为，故答案为：；（4）由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，故答案为：1:1；（5）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mo

27、lL-1，c（Cl-）=1.3molL-1，则c（Al3+）=0.3molL-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2-，需要NaOH物质的量为0.30.24+0.20.22mol=0.32mol，所以NaOH溶液的体积为0.32mol4mol/L=0.08L=80mL，故答案为：【答案点睛】本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的难点为（4），要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。19、加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃； 使熔融物易于落下

28、且防止纸漏斗着火； Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3； 合理 取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气体产生，则含有铝。 【答案解析】.（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；（2）为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）反应的化学方程式为Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；. （1）由金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应可分析。【题目详解】.（1）为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（2）铝热反应温度很

29、高，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；.（1）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生。20、圆底烧瓶 使液体受热均匀，便于控制温度 在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水 深红棕色或红棕色

30、B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【题目详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与过量Na2CO3反应生