济南市历城第四中学2023学年化学高一第二学期期末统考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分

2、别与足量盐酸反应，后者产生气体多2、下列有关说法不正确的是（ ）ANCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应3、人体内最重要的供能物质是()A葡萄糖B油脂C蛋白质D纤维素4、甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )ABCD5

3、、下列物质的分离方法不正确的是()A用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙6、一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是A若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 molL-1s-1B该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)Ct2、

4、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol7、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液AABBCCDD9

5、、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏AABBCCDD10、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)1 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为( )A36 B24 C16 D911、常温下，下列各组离子能大量共存的是ACu2+、Ca2、NO3、ClBK、NH

6、4、CO32、OHCNa、Ba2+、SO32、IDH、Fe2、NO3、ClO12、下列关于有机物的说法中正确的是A用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层13、下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有 沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；乙烯可用作果实催熟剂；苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A B C D14、下列中各组性质的比较，

7、正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2-Cl-Br -I-沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-Na+NaClA B C D15、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热C配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁

8、溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化AABBCCD16、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A产物C的能量高于反应物的总能量B若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C反应物的总能量低于生成物的总能量D该反应中的反应物A和B的转化率定相同二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为_。（2）B与钠反应的化学方程式为_，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B_mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为_。（4）现拟分离含

9、乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂：(a)是_，(b)是_。写出有关的操作分离方法：是_，是_。18、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_(填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。19、乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可

10、用作生产菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的

11、乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。20、为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2）甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是_。AA装置中通入

12、的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入的b气体是SO2DC装置的作用只是吸收多余的SO2气体21、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的结构简式是_。(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是_。(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式_。(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有_种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_、_。(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔

13、情性金属电极，则负极的电极反应式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D. 碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。2、C【答案解析】A. NCl

14、3分子中，N和Cl的化合价分别是+3价和1价，所有原子都满足最外层为8电子结构，A正确；B. 烃分子中氢元素的含量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四种烃分子中氢元素含量最高的是甲烷，则质量相同的四种物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷，B正确；C. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏过程中产生新物质，属于化学变化，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，D正确。答案选C。3、A【答案解析】物质所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、维生素、无机盐不能为人体提供能量；而脂肪是人体的备用能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基

15、本物质，糖类才是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类。【题目详解】A.糖类是人体最重要的供能物质,人体的一切活动,包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(约70%)主要来自糖类,脂肪是人体内备用的能源物质,A正确；B.油脂可以给人体提供能量,但不是最重要的供能物质,B错误；C.蛋白质是构成人体细胞的基本物质,C错误；D.人体内无纤维素酶,不能消化纤维素, D错误；正确选项A。4、D【答案解析】碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。5、C【答案解析】A项、氯化钾和硝

16、酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A正确；B项、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C项、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D项、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确；故选C。6、C【答案解析】A. 反应在t1时刻达到平衡时，气体C的浓度增大0.06molL-1，所以平均反应速率为v(C)= =0.004 molL-1s-1，故A正确；B. t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡

17、时气体A浓度降低0.09molL-1，气体C的浓度增大0.06 molL-1，所以气体A与C的系数比为3:2，因此气体B也是生成物且其系数为1，所以化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，故B正确；C. t5时刻后若为增大反应物浓度，开始时应该只有正反应速率增大，不会两个反应速率同时增大，故C错误；D. 气体C的浓度增大0.06molL-1，气体B、C的反应系数比为1:2，所以气体B浓度增大0.03molL-1，又由初始气体A浓度可知，容器的体积为0.3mol/0.15molL1=2L，可知气体B起始物质的量为(0.05-0.03)molL-12L=0.04mol，故D正确；答案选C。7、

18、D【答案解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。8、D【答案解析】测试卷分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，B错误；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要

19、用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。9、C【答案解析】A乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂

20、，选项A错误；B苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后溶液分层，应用分液的方法分离，选项B错误；C乙酸与生石灰反应，加热时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，选项C正确；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，选项D错误；答案选C。【答案点睛】A项为易错点，注意乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的特点。10、B【答案解析】平衡时c(HI)4 molL1，HI分解生成的H2的浓度为1 molL1，则 NH4I分解生成的HI的浓度为4 molL1+21 molL1=6 molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6 molL1，所以反应(1)的平衡常数k=c(NH3)c(HI)=

21、6 molL14 molL1=24 mol2L2。故选B。11、A【答案解析】A选项，Cu2+、Ca2、NO3、Cl都不反应，故A正确；B选项，K、NH4、CO32、OH中NH4和OH要反应生成一水合氨，故B错误；C选项，Na、Ba2+、SO32、I中Ba2+和SO32要反应生成BaSO3沉淀，故C错误；D选项，H、Fe2、NO3、ClO中H、Fe2、NO3要反应氧化还原反应，Fe2、ClO要发生氧化还原反应，H、ClO反应生成次氯酸，故D错误；综上所述，答案为A。12、C【答案解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳；B、钠的密度大于乙醇；C、根据乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸

22、钠反应分析；D、葡萄糖易溶于水。详解：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；B、钠的密度大于乙醇，金属钠投入装有乙醇的烧杯中，钠沉在乙醇液面的下面，B错误；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，C正确；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，与水混合后不分层，D错误。答案选C。13、A【答案解析】分析：根据甲烷在自然界的存在分析判断；乙烯具有催熟作用；根据苯分子化学键的特点分析；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；乙醇含有羟

23、基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。详解：天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故正确；乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故正确；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故错误；正确的有，故选A。14、C【答案解析】测试卷分析：根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：ClBrI，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：ClBrIS，离子还原性：S2-I- Br - Cl-

24、，错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HFHIHBrHCl，错误；根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：KNaMgAl，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：FClS ，气态氢化物稳定性：HFHClH2S，正确；半径：NaCl O2-Na+，错误，选C。考点：考查同周期、同主族元素性质递变规律。15、D【答案解析】分析：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；B. 新制氢氧化铜只在碱性条件下与还原性糖反应。所以

25、加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热；C.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后要冷却到室温再转移到容量瓶中；D.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；详解：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；B. 新制氢氧化铜只在碱性条件下与还原性糖反应。所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，故B错误；C.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后要冷却到室温再转移到容量瓶中，故C错误；D.铁离子为黄色，滴加浓的维生素C溶液溶液变为浅绿色，说明Fe3+被还原，维生素C具有还原性，故D正确

26、；点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。16、C【答案解析】A. 图象分析可以知道，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，反应物总能量+吸收的热量=生成物总能量，产物C的能量不一定高于反应物的总能量，A错误；B. 若该反应中有电子得失为氧化还原反应，但是反应是吸热反应，不能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；C. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应的的焓变为正值，反应为吸热反应,符合图象

27、变化，C正确；D. 反应物A和B的转化率和起始量变化量有关，若起始量不同，转化率也不同，D错误；正确选项C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 饱和碳酸钠溶液 H2SO4 分液 蒸馏 【答案解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2

28、）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；2； （3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来

29、，故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。18、F C Cl NaOH Al(OH)3 NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) 【答案解析】根据这几种元素在周期表中的位置可知号元素是C元素，号是N元素，号是O元素，号是F元素，号是Na元素，号是Mg元素，号是Al元素，号是S元素，号是C

30、l元素，号是Ar元素，则（1）非金属性最强的是F元素，形成化合物种类最多的是C元素，答案为：F、C；（2）主族元素电子层数相同时，核电荷越多原子半径越小，所以第三周期元素除外原子半径最小的是Cl元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al的活动性由强到弱的顺序为：NaMgAl，判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。19、羟基 羧基 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 60.2% 9 【答案解析】分析：(1)根据官能团的结

31、构分析判断；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为羟基；羧基；(2)单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应

32、方向，未体现正与逆的关系，故不选；单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；。(3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故

33、答案为饱和碳酸钠；蒸馏；(4)n(CH3COOH)=2mol n(C2H5OH)=4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88g/mol=176g，故该反应的产率为：100%=60.2%，故答案为60.2% (5) 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，结构中含有COO，因为C4H9有4种，则HCOO C4H9有4种；因为C3H7有2种，则CH3COO C3H7有2种；CH3CH2COOCH2CH3；因为C3H7有2种，则C3H7COO CH3有2种； 共9种，故答案为9。点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时