气体摩尔体积x

1、探究气体体积的规律1 1摩尔固体、液体物质的体积6.0210236.0210236.0210236.02102356271898密度（200 C ）（g/cm3)7.82.71(40 C )1.8353.618107.22物质状态1 mol 物质所含微粒数1 mol 物质 质量(g) 密度 (g/L)体积 (L)H2O2CO2气气气6.02x10236.02x10236.02x1023232440.08991.4291.97722.422.422.3 1 mol 气体的体积 (标准状况) 结论： 1mol 固态和液态物质体积不同，但1mol 气态物质的体积却相同（标准状况）约为22.4L3 标

2、准状况是指压强为 101325 Pa 和温度为 0 oC 4一、决定物质体积大小因素：1、微粒的数目2、微粒的大小3、微粒间的距离二、影响微粒间距离因素：1、温度 2、压强温度越高，压强越小，微粒间距离越大；温度越低，压强越大，微粒间距离越小。5 在相同的状况下（同温同压），不同气体分子间的平均距离几乎相等（分子间的平均距离远大于分子的直径），故体积几乎相等。6三、气体摩尔体积 Vm 1mol 气体所占有的体积；单位为 L/mol标准状况下（0OC，101kPa），Vm=22.4L/moln VVm=7微粒数 物质的量 质量气体体积（STP）/ NA*NA* M / M*Vm/ Vm习题：1、

3、3.01*1023个O2分子质量为 ，标准状况下体积 。2、142g Cl2含有 个分子， 个原子，标准状况下 体积 。3、标准状况下33.6L HCl气体的质量为 ，含有 mol 原子.8下列叙述是否正确：1、1mol任何气体的体积都约为22.4L。（ ）2、1mol任何气体的体积几乎相等。（ ）3、1mol任何气体的质量几乎相等。（ ）4、1mol任何气体的分子数相等。（ ）5、1mol任何气体的原子数相等。（ ）6、标准状况下，1mol任何气体的密度相等。（ ）9讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；

4、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。相同相同正阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下，V1=V2，N1=N2，n1=n210练习 在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023个）练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 11 1. 求CO2气体

5、在标况下的密度？ 2. 某气体在标况下的密度是0.72g/L，求该气体的式量。 3. 已知标况下，5克某气体的体积是5.6L，求该气体的式量 4. 相同条件下，气体A，B的式量分别为M1，M2，求其密度之比？12小 结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占.结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。13V(标况）vmvmVmNAVmNA分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子MMNANAmnN 4、有关“物质的量”的计算关系V=m/ V=nVm（V=m/MVm、V=N/NAVm）3.求S.T.P下的V14练习、同温同压下，将1体积的CO2与2体积的CO混合，则混合气体中CO2与CO 的：（1）分子个数之比是（2）原子个数之 比是（3）质量之比是（4）物