【习题】滴定分析练习题-考研试题资料系列

1、【习题】滴定分析练习题-考研试题资料系列【习题】滴定分析练习题-考研试题资料系列【习题】滴定分析练习题-考研试题资料系列【习题】滴定分析练习题-考研试题资料系列滴定分析练习题一、选择题1。在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法 A空白试验 B 对照试验 C 校准仪器 多次平行试验2.系统误差 A 导致分析结果的相对标准偏差增大B 导致分析结果的平均值偏离直值C导致分析结果的总体平均值偏大导致分析结果的总体标准偏差偏大3。分析数据的处理的步骤应按照 顺序。A 可疑数据的取舍F检验t检验 F检验Q检验t检验C G检验Q检验检验 可疑数据的取舍t检验 F检验4.欲测定试样中S2含量.今由5位同学

2、分别进行测定,试样称取量皆为220 g，现获得份报告，合理一份报告为 A。52 B 2.08 C 20 D 2。1.当p = 0时,.2molL二元弱酸H2A溶液中, HA的浓度为 设H2A的pKa1 5。0, pKA 0.15 mol1 B 0.10 o-1 C 0。07 molL1 0。050 molL-16。今欲用Na3PO与HCl来配制p 7。20的缓冲溶液，则a3PO与HCl物质的量之比nNaPO4nHCl应当是 H3O4的pKa1pKa3分别是2.12，7。,12。31： B 1:2 2：3 D 3:2 7以下物质0。1mol1中,哪个能用NaOH标准溶液目视法分步滴定 草酸的Ka

3、1 。2，a 。19;酒石酸的pa1 = 3。0 pKa2 =437；硫酸的pKa21.9；亚硫酸的a1 .2,pKa2 =70A 草酸 酒石酸 C 硫酸 D亚硫酸8在pH=5时,用DT溶液滴定含有3+，Zn+,g2和大量F-等离子的溶液， 已知lgKlY=1.3， lgZnY=16, lgKMY8。7, lYH=6.,则测得的是 A Al，n,M总量 B Zn和g的总量 C Z的含量 D Mg的含量 9在配合滴定中，用回滴法测定A3+时， 若在H=时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 A Mg+ B Z2+ C g+ DBi3+ 0F3+ 与n2+反应的平衡常数对

4、数值lgK为 - e3+/e2+=077 V， S4/S+=0。15 V A 0.70.50.05 B 2.77-0。150.05C 0。770。5/005 0.15-0。7/051用间接碘量法测定aCl2的纯度时， 先将 a2+沉淀为 a32, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用N22O3标准溶液滴定， 此处Bal2与Na2SO3的计量关系nBaCl2:nNa223为 A1:2 B 1： 1： D 1：12 120。0 molL-1nCl2溶液 10 mL 与0。1mo1FCl3溶液20 mL 相混合， 平衡时体系的电位是 已知此条件时 Fe3+/Fe2= 0。68 V， Sn/

5、Sn2+= 0。14 V A 。14V B 0。32 C 0。50 V D 。68 V 二、填空题 准确度高低用_衡量，它表示_。 精密度高低用_衡量，它表示_。 以下数据的有效数字位数为：pH3。08 位；K107103 位。2,33。0mL 0。10 molNaO3与4mL 0 ol/ H相混合, 溶液的质子条件式是_.4 DTA滴定中, 介质pH越低， 则Y值越_，KMY值越_, 滴定的M突跃越_，化学计量点的pM值越_。 5用EDTA配合滴定法测水含g+中Ca2+含量时, 加入_ 控制溶液的H在_,目的是_而消除干扰， 指示剂为 _。 6。 若配制EDTA溶液的水中含有少量Pb2+,C

6、a+，今在pH6用纯锌为基准物标定其浓度。若用此ET标准溶液测定B3， 其结果_；测定Al3pH56， 以Z2+标准溶液回 滴，其结果_;测定a2+其结果_.指偏高、偏低或无影响7为降低某电对的电极电位, 可加入能与_态形成稳定配合物的配合剂; 若要增加电极电位，可加入能与_态形成稳定配合物的配合剂.8 根据下表所给数据， 判断以下滴定中化学计量点前后的值：滴定体系 化学计量点前01化学计量点化学计量点后0。1e+滴定Fe0.8616Fe3+滴定n0.30.59.称取某一种纯净铁氧化物 10 ， 溶解后处理为 Fe2， 用0.06667 l1 K2Cr2滴定， 计耗去 32.40 mL, 则此

7、铁氧化物的组成是_。 e558,Mre=75， MFe2O=1。69，MrFe34=21.54 3410.标定N22O3，常用的基准物为 ，基准物先与 试剂反应生成 ,再用NaS2O3滴定，。三、计算题1。 计算以.20 molBOH2溶液滴定0。0 mo1HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为多少？KaHCOOH = .00- 2。称取1。50 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.0 mL， 然后用01000 molL1NaO 溶液进行电位滴定， 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, 溶液用量为7.0 mL。当滴入。42 mLNaOH溶液时,测得p 43。计算:1一元弱酸HA的摩尔

8、质量； 2HA的解离常数Ka; 3滴定至化学计量点时溶液的pH. 3 测定铅锡合金中铅锡的含量，称取试样1115 ， 用王水溶解后，加入 .0561 moL1DA 2.00 mL,调节p5，使铅锡定量配合， 用。02023 molLPb回滴过量EDTA， 消耗13。75mL，加入15g NF,置换DA， 仍用bAc滴定, 又消耗了2564 mL，计算合金中铅和锡的质量分数。ArPb=20。2, rSn=118. 4称取含 B 和KI 的混合试样 100 g， 溶解并定容至200mL后, 作如下测定： 1移取 50.0mL试液, 在近中性条件下， 以溴水充分处理， 此时I 量转变为 IO3-. 将溴驱尽， 加入过量 K 溶液， 酸化， 生成的 采用淀粉指示剂,以 。1000 mo/ Na2S 溶液滴定至终点时， 消耗 3000 m。 2 另取500 m 试液, 用H2SO4酸化， 加入足量