浙江台州中学2023学年化学高一下期末调研模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。原混合气体中CO2的质量为( )A12.5 g B13.2 g C19.7 g D24.4 g2、把1

2、molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.0 kJmol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A3 min 时，V正=V 逆B010 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol L-l min-1C该温度下，反应的平衡常数K=5.3D若升高温度，则CO2的转化率大于75%3、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H= 701.0kJmol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H= 181.6kJmol-1，则反应Zn（s）+

3、HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为()A-259.7 kJmol-1B+259.7 kJmol-1C+519.4kJmol-1D-519.4kJmol-14、烷烃的命名正确的是A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷5、某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（ ）A能发生催化氧化反应B不能发生水解反应C1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2D1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO26、下列化学用语表示正确的是ACH4分子的比例模型: B乙烯的结构简式: CH2CH2C氮气分子的电子式：NNDS2

4、 离子的结构示意图：7、乙酸的官能团为（ ）A-COOH B-OH C-CH3 DC2H4O28、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）A(Ax+n)molB(Axn)molCmolDmol9、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NAB1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NAC标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为4 NA10、下列各组比较中，正确的是A原子半径K N

5、a B酸性H2CO3 H2SO4C稳定性HF HCI D碱性NaOH Mg(OH)211、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A过滤、蒸馏、分液 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、过滤 D萃取、过滤、蒸馏12、已知aXm和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ()。AabmnBabmnCabmnDabmn13、室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是A硝基苯B溴苯C四氯甲烷D苯14、示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是选项ABCD图式H-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式AABBC

6、CDD15、检验铵盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然后（ ）A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊在试管口试之16、恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:Aab+cBab+cCab+cDab=c二、非选择题（本题包括5小题）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1

7、）A的名称为_，D的结构简式为_。（2）C、E中官能团名称分别为_、_。（3）和的反应类型分别为_反应、_反应。（4）和两步的化学方程式为_。_。（5）C的同分异构体的结构式为_。（6）B和E的关系为（填字母代号）_。A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素18、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在

8、空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。19、菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等（2）醋酸不与草酸钙反应（3）某草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）的相对分子质量为128+18x（实验一）菠菜中部分成分分析（1）用开水煮沸菠菜样品碎末23 min的目的是_。（2）溶液M中含有的主要阴离子有_。（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是_。（4）B的化学式可能是_。（5

9、）草酸比碳酸的酸性_（填“强”或“弱”）。（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。（1）800时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是_。（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_。（3）x_。20、实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_。（2）实验结束时的正确操作是_（填序号）否则会引起_。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是_21、工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺

10、采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：_。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：_；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：_。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入_(填字母)。aCCl4 bNaBr溶液 cNaOH溶液 dNa2SO3溶液2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选

11、项符合题意）1、B【答案解析】测试卷分析：无水CaCl2吸收了混合气体中的水蒸气，则水蒸气的质量为25.2g，其物质的量为，则甲烷的物质的量为。设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y，则x+y=0.7，28x+44y=49.6-25.2，解得：x=0.4mol，y=0.3mol，故原混合气体中CO2的质量为。故答案B。考点：考查混合气体中各组分的确定。2、C【答案解析】A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=c/t=(10.25)mol/L10min=0.075mol/（Lmin

12、），v（H2）=3v（CO2）=30.075mol/（Lmin）=0.225 molL-1min-1，B错误；C、根据方程式可知CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)开始（mol/L）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75平衡常数k=(0.750.75)/(0.250.753)=16/35.3，C正确；D、原温度下CO2的平衡转化率为75%，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%，D错误；答案选C。3、A【答案解析】2Zn(s)+O2

13、(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1，依据盖斯定律，将-得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)H=-259.7kJ/mol，故选A。4、D【答案解析】测试卷分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确。故选D。考点：考查有机物的命名5、D【答案解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据

14、有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。A项，分子中含有醇羟基，能发生催化氧化反应生成醛基，A正确；B项，醇羟基和羧基都不能发生水解反应，B正确；C项，醇羟基和羧基都能和金属钠反应，所以1mol该有机物能与足量金属钠反应生成1mol（2g）H2，C正确；D项，羧基能和碳酸氢钠反应生成CO2，所以1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1 molCO2，故D错误。点睛：本题考查有机物的结构和性质，判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有1个羧基和1个醇羟基。6、A【答案解析】ACH4分子的比例模型为，符合原子相对大小

15、，选项A正确；B乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；DS2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。7、A【答案解析】测试卷分析：乙酸结构简式是CH3COOH,官能团是COOH，所以选项A正确。考点：考查有机物的官能团的种类的判断的知识。8、C【答案解析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的

16、量。【题目详解】Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(Ax+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为(Ax+n)=(Ax+n)mol，故答案选C。9、D【答案解析】A 32.5gFeCl3物质的量为=0.2mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；B甲烷和氯气反应不止生成一氯甲烷，还能继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯气反应后生成的一氯甲烷的分子数小于NA个，故B错误；C标准状况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D氢氧燃料电池中正

17、极上是O2获得电子，若消耗标准状况下22.4L氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷与氯气反应生成四种取代产物的取代反应是同时进行的，得不到纯净的一氯甲烷。10、B【答案解析】测试卷分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径KNa，C不正确，稳定性HFHCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOHMg(OH)2，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点

18、评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。11、B【答案解析】植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。12、A【答案解析】测试卷分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。考点：考

19、查粒子的结构与性质相关知识。13、D【答案解析】A. 硝基苯的密度比水大，A项错误；B. 溴苯的密度比水大，B项错误；C. 四氯甲烷的密度比水大，C项错误；D. 苯的密度比水小，D项正确；答案选D。14、A【答案解析】分析：A、CaCl2是离子化合物，由阴阳离子构成。B、钠的质子数为11；C、中14为质量数；D、次氯酸中心原子为氧；详解：A、CaCl2是离子化合物，CaCl2的电子式，故A正确；B、钠的质子数为11，Na+的结构示意图，故B错误；C、中14为质量数，不是中子数，故C错误；D、次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl，故D错误，故选A。点睛：本题考查常见化学用语的表示方法，

20、涉及电子式、结构式、原子结构示意图等知识，解题关键：明确常见化学用语的书写原则，培养学生的规范答题能力，易错点D，次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl。15、D【答案解析】A. 直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B. 铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；C. 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误

21、；D. 将氢氧化钠放入试管加热，氢氧化钠和氯化铵反应，生成气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确。答案选D。【答案点睛】检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。16、A【答案解析】达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即0.2mol/L，达到新平衡时，X的实际浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故ab+c，故答案选A。二、非选择题

22、（本题包括5小题）17、甲酸钠 CH3CHO 羟基 羧基 水解（或取代） 氧化 为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O A 【答案解析】分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C，A酸化生成B，则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基；（3）根据以上分析可知和的反

23、应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；（4）反应是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反应是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为；（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。18、 CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3) CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2Fe2O3+CO 检验Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；检验CO：将气体

24、产物通过灼烧CuO，黑色固体变为红色 【答案解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，一般与盐酸反应产生气体的物质中含有CO32-或HCO3-，甲又能与溶液1反应生色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有2价的铁，X中含有4种元素，若X中含有HCO3-和Fe，则X分解的产物有3种，与题意不符，所以应含有CO32-，另一种金属可能是2价的钙，根据化合价写出X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固体1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氢氧化钙溶液和固体2为FeO，氢氧化钙与二氧化碳反应生

25、成碳酸钙沉淀，所以沉淀1是碳酸钙；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，无氧条件下与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，空气中转化为氢氧化铁。据此分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，白色沉淀1的金属原子是Ca，其原子结构示意图为，CO2的电子式为；（2）X为CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化学反应方程式为CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，变色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）固体1是CaO和FeO的混合物，由于铁元素处于中间价态，可以升高也可以降低

26、，CO2中碳元素处于最高价态，只能降低，因此可能的化学反应方程式为2FeO+CO2Fe2O3+CO。验证该反应的产物：将固体粉末溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液若显红色，则可证明产物中有Fe3+；将气体产物通入灼烧的氧化铜固体中，固体变红色，且反应后气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则证明气体产物是CO。19、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+ CaCO3（CH3COO）2Ca+ CO2+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO1【答案解析】实验一：（1）用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解，故答案为充分浸出可溶物。（2）由资料：菠菜中含有可溶性草酸

27、盐、碳酸盐等，溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +H2O+CO2；（4）由上分析知，沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4。（5）根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因为醋酸不能溶解草酸钙，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性强。实验二：（1）根据图象可知600时发生碳酸钙分解反应，800时得到的固体只

28、含钙元素和氧元素，质量比为5:2，则N(Ca)：N(O)=1：1，固体成分为CaO。（2）400时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO气体，方程式是：CaC2O4CaCO3 + CO 。（3）根据图象可知0200是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据，所以x=1。点睛：本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时注意：熟悉常见物质的检验方法；挖掘题目信息并灵活应用。20、有气泡冒出，溶液变浑浊 倒吸，试管破裂 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【答案解析】NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2会