阳泉十五中高三理综第一次考试化学部分试题

1、2022-2022 年山西省阳泉十五中高三理综第一次考试化学部分 试题 7NA为阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确选项 A0.5molO 3 与 11.2LO 2 所含的分子数确定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2 和 0.5 molN2,充分反应后可得到NH3 分子数为 NAXYZC常温常压下,7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 N A8常温下,以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是A1.0 mol L1 的 KNO 3溶液： H、Fe 2 、 Cl、SO4 2B饱和氯水中：NH4、SO32、A

2、lO2、 ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3 2、NO3D cH=1.0 1013mol/L 溶液中： K、Na、CH3COO、Br9、W、X、Y、Z 是元素周期表中前四周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示；以下有关表达中正确选项WAZ 元素确定是金属元素BX、Y、W确定是主族元素C如 W单质在空气中燃烧有三种固体产物,就 反应 DZ 既可能在三周期,也可能在四周期Y 单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液10以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+BAlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：

3、Al 34NH3 H2OAlO24NH4 2H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO 3 2H Ca 2H2OCO 2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H 211. 以下试验中,所选装置或试验设计合理的是A.图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2 中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏试验制取丁烯12用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的试验装置示意图如右图所示；以下说法中正确选项+A燃料电池工作时,负极反应为：H2 2e 2HB如要实现铁上镀铜,就a 极是铁, b 极是铜C如

4、 a 极是粗铜, b 极是纯铜时, a 极逐步溶解, b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时,相同条件下当电池中消耗H222.4L 标准状况 时,a 极析出铜 64g 13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份向其中一份中逐步加入铜粉,最多能溶解 9.6 g向另一份中逐步加入铁粉,产愤慨体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示 已知硝酸只被仍原为AH2SO4浓度为 2.5 mol L1NO气体 以下分析或结果错误选项B原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol 2,BC段产生氢气C、其次份溶液中最终溶质为FeSO4DOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe 3 = 3Fe26

5、. （共 14 分）X、Y、Z、W是短周期元素,其相关信息如下表：元素 相关信息X X原子的核内只有一个质子Y Y 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍Z Z 原子次外层电子数是最外层电子数的 1/3 W W存在质量数为 23,中子数为 12 的核素（1）X、Y、 Z、W四种元素中,电负性最大的元素是（填元素符号）；X分别与 Y、Z 形成的最简洁化合物中,热稳固性较高的是（填化学式）；（2）写出 W2Z2 与 X2Z 反应的化学方程式；（3）X 与 Y 形成的化合物很多；有些分子的核磁共振氢谱显示只有一种氢,且分子结构为平面结构,试写出两种符合要求的结构, ；（4）由 XYZW四种元素

6、组成的化合物 A,既可与 XYZ组成的化合物 B（化合物 B 常用做食用酸味剂）反应,生成 YZ 两元素的气态化合物,请写出该反应的离子方程式,又可与 XZW三种元素形成的化合物C反应,该离子方程式为；27. （15 分）有一晶体 X,可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）；其中 B、D、E、F 均为无色气体,W、K 为常见的金属单质,C犯难溶于水的红褐色固体；在混合液中加入 BaCl 2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和 W反应可放出大量的热；（1）将 X溶于水后,溶液中各离子浓度的大小次序是：（2）写出 AC 的化学反应方程式（3）I 转化为 G的反应中,当有2 molG 生成

7、时,转移的电子数为（4）写出 H和 W反应的方程式为,引发H和 W反应的操作是：（5）对混合液电解时的阳极反应式为（6）将确定量的B 和 D放入容积为1L 的密闭容器中, 发生反应, 在确定温度下 （t100,反应达到平稳；如平稳时两种反应物的转化率相等,就起始投料时n（B）：n（D） = 反应达平稳后,保持其它条件不变,缩小容器的容积,就B的转化率,体积分数,浓度（均填“ 减小” 、“ 增大” 或“ 不变” ）；,请回答以下28（14 分）某同学设计如以下图装置分别进行探究试验（夹持装置已略去）问题：（1）试验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是；（2）该同学认为试验 I 可通过收集并测量

8、NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行？（填“ 可行” 或“ 不行行” ）,缘由是；（3）试验烧瓶中发生反应的化学方程式是 象是 ；,打开开关 K,产生的气体体会纯后点燃,现（4）试验中量气管中的液体最好是 _（填字母编号,下同）a浓 NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该试验剩余的 NH3需吸取处理；以下各种尾气吸取装置中,适合于吸取 NH3,而且能防止倒吸的有（5）本试验应对量气管多次读数,读数时应留意：将试验装置复原到室温,视线 与凹液面最低处相平；（6）试验获得以下数据（全部气体体积均已换算成标准状况,忽视滴入液体体积对气体 体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数

9、量气管其次次读数1.0g 10.0mL 346.3mL 1.0g 10.0mL 335.0mL 1.0g 10.0mL 345.7mL 依据上述数据,可运算出镁铝合金中铝的质量分数为 37【化学选修物质结构与性质】（15 分）_ ； 保留一位小数 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表：元素 相关信息X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍Y Y原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子Z Z的基态原子最外层电子排布式为：ns nnp n+2W W的原子序数为 29 （1）基态 W原子的价电子排布式是_；（2）X、Y、Z 三种元素第一电离能从大到小

10、的次序是 _；（填化学式）（3）Y 的氢化物分子的空间构型是 _ ；该氢化物分子中 Y 原子轨道的杂化类型是 _；（4）X 的气态氢化物 和 Y 的气态氢化物中沸点高的是（填化学式）其主要缘由是；（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心, O 2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为,每个化学答案7. C 8. D 9. B 10. A 11 . C 12 .C 13 .B Ba 2+与个 O 2-配位；36. （1）3d104s1（2 分）（ 2）N O C （2 分）（ 3）三角锥形sp3 杂化（每空2分）（4） NH 3 （1 分） NH 3 分子