初中化学九年级下册第十单元酸和碱常见的酸和碱-《常见的酸和碱》同步测试4

1、课题1常见的酸和碱同步测试（第4课时）一、选择题1下列说法正确的是（）A酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色C溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子 D盐酸溶液能导电 考查目的：溶液的导电性。答案：D。解析：A项不同的酸碱指示剂变色不同，B项氢氧化钠溶液能使酚酞变红，C项溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，D项盐酸溶液能导电。2下列操作中，不正确的是（）A用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液考查目的：基本实

2、验操作答案：A。解析：用胶头滴管向试管中滴加液体时，为避免试剂被污染，胶头滴管不能伸进试管也不能碰到试管壁，要在试管口上方12cm处竖直悬空滴加。3生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（）A溶于水时生成了盐酸 B水溶液中含有酸分子C组成中含有氢元素 D溶于水时，在水中解离产生了氢离子考查目的：酸性溶液的本质答案：D。解析：酸具有通性由于溶于水酸在水中电离生成氢离子。4下列各组物质的俗称、类别、化学式对应完全正确的是（）A干冰氧化物H2O B水银混合物H2OAgC醋酸酸CH3COOH D石灰水碱CaCO3考查目的： 物质的俗称、类别、化学式答案：C。解析：A项干

3、冰是CO2，B项水银是纯净物是汞，石灰水是混合物，是氢氧化钙的水溶液。5实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关考查目的：物质的变质答案：D。解析：D项浓盐酸变稀是由于浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体。6酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A氧元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素考查目的： 酸和碱的物质构成答案：B。解析：酸在溶液中电离出氢离子，碱在溶液中电离出氢氧根离子，所以酸和碱都含氢

4、元素。7下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）选项括号内为杂质除杂试剂A氢氧化钙（氧化钙）水B氧气 （水蒸气）浓硫酸C硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜考查目的： 除杂的方法答案：D。解析：除杂的原则是能除掉杂质但不能引入新杂质，A项氧化钙和水反应恰好生成氢氧化钙，B项浓硫酸有吸水性并且不和氧气反应，C项铁粉能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜和过量的铁粉可以过滤除去，D项氧化铜能除去一氧化碳但不能除去二氧化碳。8下列对化学知识的归纳不正确的是（）A物质的俗名B物质的分类氢氧化钠的俗名苛性钠氧化钙的俗名生石灰CH3COOH酸NH3H

5、2O碱C物质的物理性质D物质的鉴别干冰能升华氧化钙加水放热过氧化氢和水二氧化锰氢氧化钠和氢氧化钙二氧化碳考查目的： 物质的俗称、鉴别、性质及其能发生的反应答案：C。解析：氧化钙加水放热是氧化钙和水反应放热，是物质的化学性质。9碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D能与CO2反应生成水考查目的： 从离子角度分析碱的化学性质答案：C。解析：碱的通性包括：能使酸碱指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物生成盐和水，

6、能和某些盐反应生成盐和碱，这是由于碱在水中电离生成氢离子，C项与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀这是钡离子的性质，例如氯化钡溶液和硝酸钡溶液都可以与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀。10为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCa0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液Ca（OH）2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤考查目的： 除杂的试剂选择和操作方法答案：D。解析：A项稀盐酸既可以和铁反应也可以和氧

7、化铁反应，B项加入水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，C项二氧化碳气体和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能反应，D项加入氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，能除去氧化铜并且不产生其他新杂质。二、填空题11学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na、OH，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。提出猜想猜想：可能是H2O ； 猜想：可能是Na；猜想：可能是OH。实验验证实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 用试管取少量氢

8、氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 讨论反思有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。考查目的： 从微粒构成了解物质的性质，应用控制变量探究实验的思路。答案：试管内溶液仍为无色 Na不能使无色酚酞溶液变红色试管内溶液变为红色 OH-能使无色酚酞溶液变红色无色酚酞试溶液中有水，不能使其变色，所以可以直接排除。解析：氢氧化钠溶液中含有H2O、Na、OH，三步实验操作分别验证三种粒子到底是哪种使酚酞变红。以实验为例，用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，氯化钠溶液和氢氧化钠的共同点是都有水分子和钠离子，第一步已经证明不是水分子，那么这一步目的就是为了研

9、究是否是钠离子。12（2023年泸州市）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。（1）其中能达到实验目的的是 （2）在C组实验中发生的化学方程式为 （3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。 （4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完

10、成下列空白：实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙若有白色沉淀，溶液呈红色 （6）乙同学认为甲同学第部验证的结论不严密，原因是 。考查目的： 碱的化学性质答案：（1）C、D（2）Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH（3）CaCO3 （4）NaOH（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。解析：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞试液变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显现象，所以能搞实现目的的实验为C和D；（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2NaCO3CaCO32NaOH；（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，