初中化学九年级下册第八单元金属和金属材料单元复习-金属的化学性质同步练习

1、课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应1.不同种金属与氧气反应的现象不尽相同，即使同种金属在空气中和在纯氧气中燃烧的现象也有明显的不同。2.根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可判断金属的活动性强弱。条件一般分为常温、加热(或点燃)、高温等。反应的条件越容易说明金属的活动性越强。3.并不是所有的金属都能与稀酸反应生成氢气，只有镁、铝、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。4.置换反应的特点是“一换一”。一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。可简单表示为：A+BC=B+AC。1.铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密的保护膜，而不是铝的化学性质不活泼。2.铁与稀盐酸、稀硫

2、酸反应时生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)，溶液呈浅绿色。等质量金属与足量的酸反应的图像分析(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。(3)不等价金属与酸完全反应可用下式计算氢气质量：m（H2）=。知识点一 金属和氧气反应1.(1)铝抗腐蚀性好的原因为_。(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_、_。(3)铜丝在氧气中加热的化学方程式为_。(4)“真金不怕火炼”说明金_。知识点二 金属和稀盐酸、

3、稀硫酸反应镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为_、_、_、_、_、_。知识点三 置换反应3.由_的反应，叫做置换反应。1.(济宁中考)黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指( )A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定2.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )Mg Al Fe P Cu CA. B. C . D.3.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B.镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=M

4、gO2C.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生4.下列反应中，不属于置换反应的是( )+2NaBr=2NaCl+Br2+CO2MgO+C+2H2O=2NaOH+H2+2H2O=4NaOH+O25.（玉溪中考）向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是（ ）6.（曲靖中考）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩余的是_，一定有剩余的是_。7.煤燃烧排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，会形成酸雨

5、，酸雨对下列设施的腐蚀性较强的是( )A.铜制塑像 B.铝制窗框 C.木质桌椅 D.柏油路面8.(株洲中考)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( ) A. X 9.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是( )(SO4)3 10. (河北中考)等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )时，产生气体的质量：XY时，消耗金属的质量：XY时，消耗金属的质量：X=Y时，消耗盐酸的质量：X=Y11.（毕节中考）将等质量的锌粉和铁粉分

6、别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是_（填“a”或“b”）。（2）对于曲线a表示的反应，_（填化学式）有剩余。（3）若有一种金属有剩余，则剩余金属一定是_（填化学式）12.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)555生成氢气的质量(g)m试计算：(

7、1)m=_。 (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？第2课时 金属的活动性顺序1.金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au可五个一组谐音巧记为：甲爱那美女，心铁系前程，统供一百斤。2.利用金属活动性顺序可以判断两类置换反应的发生与否。(1)金属与酸反应具备的条件：金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面，即“氢前可换氢”。酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等。(2)金属与金属化合物溶液反应的条件：金属的位置：只有排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，即“前金换后金”。金属化合物必须能够溶于

8、水中。当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。探究金属活动性顺序的方法判断依据实验设计判断方法金属能否与酸反应将金属放入相同浓度的酸溶液中能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前；不能反应则位于氢后金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更活泼金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入到另一种金属的盐溶液中若A能置换B，则A的活动性比B的强；若不能置换，则B的活动性比A的强知识点一 金属与金属化合物溶液的反

9、应1.金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有_物质析出，溶液由蓝色变为_色，反应的化学方程式为_。若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为_，以上反应的反应类型是_。知识点二 金属的活动性顺序2.在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_;(2)位于_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_;(3)位于_的金属能把位于_的金属从它们的_中置换出来。1.(重庆中考B卷)人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是( )A.金 B.铜 C.铁 D.锡2.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是( )A.锌

10、B.银 C.铜 D.铅3.(福州中考)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液4.(临中考沂)若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（提示：MnSO4溶于水）( )+2HCl=MnCl2+H2+MnSO4=FeSO4+Mn+3MnSO4=Al2(SO4)3+3Mn+MnSO4=MgSO4+Mn5.（黔东南中考）有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X化合物的溶液中，在Z的表面有X析出。下列选项符合X、Y、Z的是( )A

11、. Ag、Zn、Cu B. Zn、Mg、Cu、Ag、Zn 、Mg、Zn6.在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现象为_，其反应的化学方程式为_,反应类型为_。7.（南宁中考）下列四种金属中，活动性最弱的是( )A. Mg B. Al C. Zn D. Ag8.(南充中考)有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属活动性顺序为( )A.甲乙丙丁 B.丙乙甲丁C.丙乙丁甲 D.丁甲乙丙9.（遵义中考）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(

12、 )A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D.相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度10.（昆明中考）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是( )A.B.C.D.11.（昭通中考）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ）A.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C.滤出的固体中一定含银，可能含铜D.滤出的固体中一

13、定含银，可能含铜和氯化银12.（毕节中考）为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是_，其化学方程式为_（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，其化学方程式为_；（2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，从而得出四种金属的活动性顺序为_。13.（云南中考）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。(1)

14、若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）；(2)若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_种情况。14.（贵阳中考）化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象结论金属活动性：FeCu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。实验取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。结论活泼金属能与酸反应。分析三个反应的共同特点是_，写出其中一个反应的化学方程式_。若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_。参考答案第1课时

15、 金属与氧气、稀酸的反应课前预习1.(1)铝的表面能氧化，生成一层致密的氧化膜 (2)2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 (3)2Cu+O22CuO (4)化学性质稳定 +2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物当堂训练 6. 硫酸 镁课后作业 11.（1）a (2)H2SO4 (3)Fe 12.(1) (2)解：生成氢气的总质量为 g+ g+ g= g设5 g黄铜样品中含锌的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2x g x= g黄铜样品中锌的质量分数为 g/5 g)100%=65%答：黄铜样品中锌的质量分数是65%。第2课时金属的活动性顺序课前预习1.红色 浅绿 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 置换反应 2.(1)前 强 (2)H前面 氢 (3)前面 后面 化合物溶液当堂训练 6.在铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 置换反应课后作业 12.(1)Fe、Zn