2021-2022学年湖北省荆门市钟祥第六中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省荆门市钟祥第六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A B C D参考答案：D略2. 下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中

2、盛放的溶液分别为 ANaHCO3饱和溶液、12 molL1 盐酸，184 molL1H2SO4 BNa2CO3饱和溶液、2 molL1H2SO4、NaOH饱和溶液 CNaOH饱和溶液、2 molL1H2SO4、184 molL1H2SO4 D184 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液、184 molL1H2SO4参考答案：C略3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A蛋白质和油脂都是天然高分子化合物BCO2和CH4都是造成温室效应气体C蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B4. I课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外

3、焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式 。某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：实验时，常常将甲

4、装置浸在7080的水浴中，目的是 _；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _ _反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量 参考答案：5. 下列离子方程式错误的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2OB. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+Cl2=2 Fe3+ +2Cl-C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-Ca2+OH=CaCO3H2O

5、D. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3+6Na+3H2参考答案：B略6. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 AMgCl2晶体 BNaCl溶液C液态HCl D熔融的KOH参考答案：D略7. 下列图示与对应的叙述相符的是A图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图5表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C图6表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略8. 常温下，有

6、物质的量浓度均为 0.01molL1 的 CH COOH 溶液和 KOH 溶液，下列说法正确的是ACH3COOH 溶液的 pH=2B两溶液等体积混合，c(K+)c(CH3COO-)C往醋酸溶液中加水，c(OH)和 c(H+)均增大D两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO)c(K+)参考答案：D略9. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略10. 根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论

7、A某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO42 、SO32中的一种B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32D某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3参考答案：D【知识点】离子检验 解析：A、某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中还有可能含有银离子，故A错误；B、能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是SO2，如乙烯、乙炔也能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、某物质的水溶液

8、中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，所以溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等离子，故C错误；D、某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，该气体只能是氨气，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子检验，离子检验的难点是排除其它离子的干扰，注意理解和记忆。11. 化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）A淀粉可用于酿酒 B硫酸铁不能做净水剂C臭氧可作自来水消毒剂 D硅酸钠是制备硅胶的原料参考答案：B考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用

9、；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确故选B点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大12. 已知：在25时， H2OH+OH- KW=10-14 CH3COOH H+CH3COO Ka=1.810-5 KSPMg（OH）2=1.810

10、-11 KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14 =2.2下列说法正确的是A醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小B05molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则mn 、 ab C醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KWKaD在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01molL-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9molL-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀参考答案：B略13. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的

11、是()A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化参考答案：C试题分析：A反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；BFeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C

12、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；DFe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；故选C。【考点定位】考查化学实验方案的评价及性质实验，侧重分析、实验能力的考查。【名师点晴】注意把握物质的性质以及实验的原理，由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，该实验能防止Fe（OH）2被氧化，检验铁离子利用KSCN溶液，以此来解答。14. 在反应2KMnO416HC

13、l=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由

14、反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误；答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。15. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻

15、，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。请回答下列问题：、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适

16、量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：记录数据如下：滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定时，KMnO4溶液应装在_滴定管中（选填：酸式、碱式）。（2）滴定终点的判断方法是： 。（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为 mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是 。A滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取KMnO

17、4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025 (5) 分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是。参考答案：（1）酸式（1分）（2）当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色且在30秒内不退色 （2分）（3） 0.100 （2分）（4）A、C （2分）(5)生成的Mn

18、2+对反应中起到催化剂的作用，反应放热使温度升高，加快反应速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)已知方框内是食品香精菠萝酯的生产路线，A、C 又能发生方框外所示的转化关系。A、B、C的分子式分别C2H3ClO2、C8H8O3、C3H6O信息：-OH和碳碳双键不能连在同一个碳原子上根据所给信息完成以下问题：写出指定的结构简式：B ； E 。反应属于 反应（填反应类型）；反应分两步进行的条件是： ；1mol菠萝酯最多能与 mol H2发生加成反应写出生成高分子F的化学方程式： 写出满足下列条件的B的同分异构体：属于酯类；能使FeCl3溶液显色；且苯环上的一氯代物只

19、有两种结构的有 、 、 、 （有几种填写几种） 参考答案：18. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系： （1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。写出II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为_，反应II的化学方程式为_。参考答案：

20、略19. 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_对自旋方向相反电子。(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为_；中键和键的数目之比为_.(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体；Fe3+的核外电子排布式为_。(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_。分子中的大键用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数

21、(如苯分子中的大键可表示为)，则CO32-中的大键应表示为_。(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为_。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。参考答案：(1)2 (2)sp2 7:1 (3)CS2、SCN-等 (4)分子 1s22s22p63s23p63d5 (5) Ca2+的半径小于Ba2+，更容易结合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解 (6) 2 12 4【详解】(1)C原子的核外有6个电子，电子排布式为1s22s2p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道上的电