2021-2022学年湖北省鄂州市市中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省鄂州市市中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A1：2B1：4C2：1D4：1参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断【解答】解：该反应中，NH4+N2氮元素的化合价由3价0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得

2、到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3价，化合价不变，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为12：41=1：2，故选A2. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A. 制取少量纯净的CO2气体B. 验证镁和盐酸反应放出热量C. 制取并收集干燥纯净的NH3D. 制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色参考答案：B【详解】A盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故A错误

3、；B镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确； C气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实验装置的作用等为解答的关键。3. 在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-参考答案：CA

4、、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。4. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（） A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合

5、应用【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；B同周期从左向右金属性减弱；C非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：YZW，故A正确；B同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：XY，故B正确；C溴与元素M同主族，非金属性MB

6、r，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选C【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5. 下列化合物中，既 HYPERLINK / 有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3 参考答案：C6. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体B

7、. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气参考答案：BCuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。7. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的

8、强氧化性C生成1molN2有6mol电子转移 D该反应属于复分解反应参考答案：D略8. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）A. 压强降低，反应减慢B. 温度降低，反应加快C. 使CO2浓度增加，反应加快D. 使O2浓度增加，反应加快参考答案：D试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。9. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（

9、）A生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案：A略10. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药参考答案：BA. 钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟

10、”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C. 硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D. 硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。11. 下列用水能鉴别的一组物质是 （ ） A. 溴苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 苯、乙醇、乙酸 D. 苯、己烷、四氯化碳参考答案：B略12. 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的

11、结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是A某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe2B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-C某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42-参考答案：AD略13. 下列说法正确的是A.溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的

12、阴离子构成的物质一定为纯净物参考答案：CA、溶液与胶体的本质区别是分散质直径大小，选项A错误；B、只由一种原子组成的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，只有P原子，选项B错误；C、由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如：红磷和白磷混合，选项C正确；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，选项D错误。答案选C。点睛：本题主要考查了混合物和纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混

13、合物。14. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部参考答案：A15. 下列离子方程式书写正确的是 （）A氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe 3+ Cu Fe + Cu2+ BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3

14、CO2 + H2O C电解饱和食盐水：2Cl2H2O = 2OHH2Cl2DSO2通入足量的氨水中：SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： (1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。参考答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2

15、Cl2=2FeCl3解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAAIIIAAAAA0族1234 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是 ，元素中原子半径最大的元素为 。号元素的原子结构示意图为 。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，、号元素的氢化物中还原性较强的是 。 （3）与形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）

16、化合物，。 （4）号元素与水反应的化学方程式为 。参考答案：（11分）（1）氖，Al，K (5分) （2） HClO4 KOH H2S （3分） （3）共价 （1分） （4） (2分) 略18. A是一种相对分子量为28的气态烃，其反应路线如下图所示。已知E有果香味请回答下列问题：（1）写出的方程式 。反应类型： 。A还可与氢气反应生成F，光照条件下，F与氯气混合，写出生成一氯代物的方程式 标况下取F的同系物G 11.2L点燃，充分燃烧，将生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，写出G可能存在的结构式及习惯命名（有几种写几种） （2）B分子中的官能团名称是 ，利用B与钠反应制备氢气，若制得1

17、molH2需要B mol。（3）物质B在空气中可以被氧化为C，此过程的方程式为 。（4）实验室用右图所示的装置制取E。该反应的方程式为 用酒精灯加热，将产生的蒸汽经导管通到_试剂中。(5)A、B、C、D、E、F、G中属于烃的是_（写分子式）参考答案：略19. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。（2）浓硫酸的作用是： ； 。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时