2020年高考化学复习-水溶液中的离子平衡

1、2020年高考化学复习-水溶液中的离子平衡2020年高考化学复习-水溶液中的离子平衡【第一部分】离子浓度大小排序2020年高考化学复习-水溶液中的离子平衡 比较离子浓度时，若为单一溶质溶液，直接分析离子的水解和电离情况；若为两种溶液混合，应先考虑溶质之间的相互反应，然后再分析反应后溶液中的离子。 对于既存在电离平衡，又存在水解平衡的溶液，应首先考虑电离和水解的相对大小，然后再分析离子浓度的大小顺序。例如：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液、NH3H2O和NH4Cl的混合溶液。【离子浓度大小排序】 比较离子浓度时，若为单一溶质溶液，直接分析离子的水解和

2、电0.1mol/LNH4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH3H2O溶液等体积混合：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)pH=2盐酸和pH=12氨水等体积混合：c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)0.2mol/LHCl和0.1mol/LNH3H2O溶液等体积混合：c(Cl-) c(H+)c(NH4+) c(OH-)【离子浓度大小排序】0.1mol/LNH4Cl溶液：【离子浓度大小

3、排序】0.1mol/LCH3COONa溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)0.1mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)； 0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+) c(OH-)；pH=12NaOH和pH=2醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+) c(OH-)0.2mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)【离子

4、浓度大小排序】0.1mol/LCH3COONa溶液：【离子浓度大小排序】0.1mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) c(CO32-)0.1mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)0.1mol/L NaHR溶液：既有电离平衡又有水解平衡显酸性：c(Na+)c(HR-) c(H+) c(OH-) c(R2-)显碱性：c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+) c(R2-)例如：NaHCO3、NaHSO3【离子浓度大小排序】0.1mol/L NaHCO3溶液：【离子浓度大小排序】 1.在25 时，

5、将pH=11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H) = c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，反应后溶液变为CH3COOH（较多）和CH3COONa的混合溶液。A.由于是CH3COOH（较多）和CH3COONa的混合溶液，所以，c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)，A错误。B.根据电荷守恒，

6、c(Na)+c(H) = c(CH3COO)c(OH)，B错误。C.在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，醋酸分子的电离大于CH3COO的水解，所以溶液显酸性，故离子浓度的顺序为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，所以，C错误。D. 由以上分析可知，D正确。D 1.在25 时，将pH=11的NaOH溶液与pH 2、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH) = 0时，c(H) = 1102 mo

7、lL1B.V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1107 molL1D.V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 ) 解析：A.若V(NaOH) = 0时，由于草酸是二元中强酸，0.01 molL1 NaHC2O4溶液中c(H) Ksp：溶液过饱和，析出沉淀，沉淀量增加。QcKsp：溶液未饱和，难溶电解质继续溶解，直至达到新的溶解平衡，沉淀量减少。4.判断溶解平衡的方法：5.溶解平衡曲线： 若难溶电解质达到溶解平衡时，以一种离子浓度做横坐标，另一种离子浓度做纵

8、坐标，绘制成的离子浓度曲线，就是溶解平衡曲线。例如：氯化银的溶解平衡曲线为： 含义：在曲线上的每个点都达到溶解平衡。 在曲线左下侧的点，QcKsp，未达到溶解平衡，可以继续溶解； 在曲线右上侧的点，QcKsp，溶液过饱和，将继续析出沉淀，直至达到溶解平衡。5.溶解平衡曲线： 含义：在曲线上的每个点都达到溶解平6. 简单计算：利用溶度积计算某种离子的物质的量浓度；利用溶度积计算溶液溶解度；利用溶度积计算溶液中某种离子，沉淀完全时其它离子的浓度或溶液的pH值。【特别说明】当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L，可以看做沉淀完全，这在计算中经常用到。利用沉淀转化中Ksp的关系可以计算沉淀转化反应

9、的平衡常数。例如，向氯化银沉淀中滴加碘化钾溶液后发生的反应为：AgCl +I =AgI+Cl，利用两种沉淀的溶度积的关系得出：K= Ksp(AgCl )/Ksp(AgI)6. 简单计算：【链接高考】 1.2019-2-12硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动解析：A

10、.图中a和b分别为T1、T2温度下，CdS在水中溶解达到饱和时的离子关系，可以计算出CdS的溶解度，故A正确。B.Ksp与温度有关，温度相同Ksp相同，所以Ksp的关系应该为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p) Ksp(q)，故B错误。【链接高考】 1.2019-2-12硫化镉( 1. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)HRO3HCO3，向NaRO3溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：RO3CO2H

11、2O=HCO3HRO3错误：2RO3CO2H2O=2HRO3CO32少量CO2与苯酚钠反应：C6H5OCO2H2O=HCO3C6H5OH足量CO2与苯酚钠反应：C6H5OCO2H2O=HCO3C6H5OH已知酸性：H2CO3HClOHCO3，向Na2CO3溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2CO32Cl2H2O= 2HCO3ClClO向NaHCO3溶液中通入少量氯气的离子方程式为： HCO3Cl2= CO2HClOCl【活学活用】1. 完成下列反应的离子方程式：【拓展应用】2.利用电离平衡常数计算离子浓度比值：已知：HBH+ B- Ka 得出： c(B-)/c(HB)= Ka/c(H+)已知：

12、NH3H2ONH4+OH- Kb得出：c(NH4+)/c(NH3H2O)=Kb /c(OH-)已知：H2AH+HA- Ka1 HA-H+A2- Ka2得出：c(HA-)/c(H2A)= Ka1/c(H+) c(A2-)/c(HA-)= Ka2/c(H+)【拓展应用】2.利用电离平衡常数计算离子浓度比值：1. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水解析：由于一定温度时c(H)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO)，所以

13、温度不变时，c(H)/c(CH3COOH)变化可以利用c(CH3COO)变化分析。A. 温度不变，加少量烧碱溶液，电离平衡正移，c(CH3COO)增大，Ka/c(CH3COO)减小，所以c(H)/c(CH3COOH) 值减小，A错误；B. 降低温度，平衡逆移，c(H)减小，c(CH3COOH)增大，c(H)/c(CH3COOH)值减小，B错误；C. 加少量冰醋酸，电离平衡正移，c(CH3COO)增大，所以c(H)/c(CH3COOH)值减小，C错误；D. 加水稀释，虽然电离平衡正移，c(CH3COO)减小，所以 c(H)/c(CH3COOH)值增大，D正确。D1. 已知0.1 mol/L的醋酸

14、溶液中存在电离平衡：CH3 2.2019-天津-5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 曲线代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中 保持不变D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【解析】由已知可知，HNO2的电离常数大于CH3COOH，因而HNO2酸性大于CH3COOH酸性。A.稀释相同的倍数，酸性越强，pH变化越大，酸性越弱，pH变化越大。由图可知，的变化大，则曲线的酸性比曲

15、线I的酸性强，曲线代表HNO2，曲线I代表CH3COOH，故A错误；B.酸抑制水电离，酸性约强，对水电离抑制程度越大。b点比c点的pH小，对水电离抑制程度大，因而b点水的电离程度小，故B错误； 2.2019-天津-5.某温度下，HNO2和 2.2019-天津-5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 曲线代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中 保持不变D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(N

16、a+)相同【解析】C.曲线代表HNO2，将题中的比值变形为： c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=kw/k(HNO2)。温度一定时，kw和k(HNO2)均为常数，比值保持不变，故C正确； D.体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，由于HNO2酸性大于CH3COOH酸性，c(CH3COOH)c(HNO2)。分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液比HNO2消耗的多，所以，溶液中n(Na+)不相同，故D错误。C 2.2019-天津-5.某温度下，HNO2和看清题意，抓住重点在解决问题之前，首先明确题目要求，了解需要解决的问题，联系相关知识。 看

17、懂图像，理解坐标仔细研究图像，重点了解坐标的含义，特别是分析随着横坐标的变化，纵坐标如何变化，为什么这样变化。同时，需要抓住图像的拐点和特殊的坐标点，进行分析，充分挖掘图像背后的隐含信息。 分析选项，正确选择在理解题意，看懂图像之，逐项分析，解决问题，正确作答。3.对数坐标题的做法看清题意，抓住重点3.对数坐标题的做法1. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知 ：(X)=c(X)/c(H2A)+c(HA)+c(A2)下列叙述错误的是:ApH=1.2时，c (H2A)=c (HA)Blgk2 (H2A)=4.2Cp

18、H=2.7时， c (HA) c (H2A)= c (A2)DpH=4.2时， c (HA)= c (A2) = c (H+)解析：从图像可知，随着pH的增加，微粒变化为：H2AHA A2。图中有三个特殊点，第一个点pH=1.2，c(H2A)=c(HA)，可得出Ka1=10-1.2；第二个点pH=2.7，c (H2A)= c (A2)；第三个点pH=4.2，c(HA-)=c(A2) ，可得出Ka2=10-4.2。A.根据图像，pH=1.2时，H2A和HA相交，c(H2A)=c(HA-)，A正确。1. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的1. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A

19、溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知 ：(X)=c(X)/c(H2A)+c(HA)+c(A2)下列叙述错误的是:ApH=1.2时，c (H2A)=c (HA)Blgk2 (H2A)=4.2CpH=2.7时， c (HA) c (H2A)= c (A2)DpH=4.2时， c (HA)= c (A2) = c (H+)解析：从图像可知，随着pH的增加，微粒变化为：H2AHA A2。图中有三个特殊点，第一个点pH=1.2，c(H2A)=c(HA)，可得出Ka1=10-1.2；第二个点pH=2.7，c (H2A)= c (A2)；第三个点pH=4.2，

20、c(HA-)=c(A2) ，可得出Ka2=10-4.2。B.根据图像可知：在pH=4.2时，c(H+)=10-4.2，图中c(A2-)=c(HA-)。由于K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)，所以K2(H2A)=c(H+)，故lgk2(H2A)= lgc(H+)=lg10-4.2=-4.2，B正确。1. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的1. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知 ：(X)=c(X)/c(H2A)+c(HA)+c(A2)下列叙述错误的是:ApH=1.2时，c (

21、H2A)=c (HA)Blgk2 (H2A)=4.2CpH=2.7时， c (HA) c (H2A)= c (A2)DpH=4.2时， c (HA)= c (A2) = c (H+)解析：从图像可知，随着pH的增加，微粒变化为：H2AHA A2。图中有三个特殊点，第一个点pH=1.2，c(H2A)=c(HA)，可得出Ka1=10-1.2；第二个点pH=2.7，c (H2A)= c (A2)；第三个点pH=4.2，c(HA-)=c(A2) ，可得出Ka2=10-4.2。C.根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，且c(HA-)远大于c(H2A)和c(A2-)，故， c (HA) c(H2A

22、)=c(A2-)，C正确。1. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的1. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知 ：(X)=c(X)/c(H2A)+c(HA)+c(A2)下列叙述错误的是:ApH=1.2时，c (H2A)=c (HA)Blgk2 (H2A)=4.2CpH=2.7时， c (HA) c (H2A)= c (A2)DpH=4.2时， c (HA)= c (A2) = c (H+)解析：从图像可知，随着pH的增加，微粒变化为：H2AHA A2。图中有三个特殊点，第一个点pH=1.2，c(

23、H2A)=c(HA)，可得出Ka1=10-1.2；第二个点pH=2.7，c (H2A)= c (A2)；第三个点pH=4.2，c(HA-)=c(A2) ，可得出Ka2=10-4.2。D.根据pH=4.2时，溶液中c (H2A)=0，所以c(HA-)=c(A2-)=0.05mol/L，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)c(H+)，D错误。D1. 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的 2. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度

24、的关系图，下列说法错误的是A Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 解析：图中横坐标是c(Cl-)负对数，纵坐标是浓度的对数，两条线分别代表c(Cu2+)和c(Cu+)。横坐标值越大，c(Cl-)越小。纵坐标值越大，c(Cu2+)和c(Cu+)越大。A项，从图中Cu+线上任取一点，得出离子浓度既可以算出Ksp(CuCl)，经过计算Ksp(CuCl)的数量级就是10-7 ，A正确。B项，从反应原理可知，除去Cl-就是利用Cu和Cu2+反应生成Cu+

25、，然后与Cl-生成CuCl，反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl，B正确。C项，由于Cu是固体，所以加入Cu越多，对Cu+浓度影响不大，除Cl-效果没有明显变化，C错误。D项，反应2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，说明反应产生的生成物很多，转化率很高，反应趋于完全，D正确。C 2. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl- 3. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是：AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与lgc(HX)/(H2X)的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，

26、c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-) 解析：本题应该首先确定两条曲线对应的横坐标。将NaOH溶液加入己二酸溶液中，反应过程中，pH不断升高，溶液中的离子浓度不断变化。 由二元弱酸的电离平衡常数可知： Ka1 Ka2 lgc(X2-)/c(HX)=lgKa2/c(H+) lgc(HX)/(H2X)=lgKa1/c(H+) 当pH相等时，lgKa1/c(H+) lgKa2/c(H+)，lgc(HX)/(H2X)lgc(X2-)/c(HX)。所以，曲线M表示pH与lgc(X2-)/c(HX)的关系，曲线N表示pH与lgc(HX) /(H2X)的关系。 取图中横坐标为零的两个点可

27、以求出： Ka2(H2X)=10-4.4 Ka2(H2X)=10-5.4 3. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（解析：A. Ka2(H2X)=10-5.4=100.610-6，所以Ka2(H2X)的数量级为10-6，故，A正确。B上述分析可知，曲线N表示pH与lgc(HX)/(H2X)的变化关系，故，B正确。 3. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是：AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与lgc(HX)/(H2X)的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)

28、c(X2-)c(H+)=c(OH-)解析：A. Ka2(H2X)=10-5.4=100.610解析：C.利用电离常数Ka2和水解常数Kh比较。Ka1(H2X)=10-4.4，Ka2(H2X)=10-5.4，Kh(HX)=Kw/Ka1=10-9.6，Ka2(H2X)Kh(HX)，HA电离大于水解，溶液显酸性，C正确。另解：利用电离常数和水的离子积比较。Ka1(H2X)=10-4.4，Ka2(H2X)=10-5.4， Ka1(H2X)Ka2(H2X)=10-9.6Kw，所以,HA电离大于水解，溶液显酸性，C正确。 3. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化

29、的关系如图所示。下列叙述错误的是：AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与lgc(HX)/(H2X)的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)解析：C.利用电离常数Ka2和水解常数Kh比较。 3. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是：AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与lgc(HX)/(H2X)的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c

30、(OH-) 解析：D.当混合溶液呈中性时，c(Na)最大，c(H+)=c(OH-)，主要分析c(X2-)和c(HX)的相对大小。lgc(X2-)/c(HX)=lgKa2/c(H+) pH=7时，lgKa2/c(H+) =10-5.4/10-7=101.60，故c(X2-)c(HX)，D错误。另解：由曲线M可知，pH=5.4，lgc(X2-)/c(HX)=0，c(X2-)=c(HX)；当pH5.4时，lgc(X2-)/c(HX)0，即c(X2-)c(HX)，所以当溶液呈中性时，c(X2-)c(HX)。故，D错误。D 3. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H4.沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用

31、沉淀反应，通过滴定来测量离子或含量的方法。例如，利用Ag与卤素离子的反应，可以测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：利用离子间的沉淀反应，测定恰好反应时，两种溶液的体积，通过计算得出某种离子的含量。计算：利用沉淀反应中两种物质之间的定量关系，通过计算确定未知物质的含量。4.沉淀滴定5.氧化还原滴定定义：利用氧化还原反应测定物质含量的方法叫做氧化还原滴定。原理：利用氧化还原反应，测定恰好反应时，两种物质的体积，通过计算得出某种物质的含量。计算：利用氧化还原反应中两种物质之间的定量关系，通过计算确定未知物质的含量。5.氧化还原滴定【链接高考】 1.2018-3-12.用0.100molL-1AgNO

32、3滴定50.0mL 0.0500molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动解析：横坐标为AgNO3体积，纵坐标为c(Cl-)的负对数，纵坐标值越大，浓度越小。当AgNO3体积25.00mL时为，达到滴定终点。A.根据曲线c点数据计算可知：Ksp(AgCl)=10-510-5

33、=10-10，A正确；B.曲线上各点的溶液均达到溶解平衡，各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)，B正确；C.若改为0.0400 molL-1 Cl-，通过计算可知，反应终点c移到（20，5）附近，在c和a之间，到不了a点，故C错误；D.因为溴化银的溶解度小于氯化银，若改为为Br ，在滴定终点c(Br)更小，所以反应终点c向b方向移动，D正确。C【链接高考】 1.2018-3-12.用0.100mol【链接高考】2.2018-3-26(2)：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248

34、 gmol1）样品，配成100 mL溶液。取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。用硫代硫酸钠样品溶液滴定产生的I2，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。平行滴定3次，硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（请写出计算过程）。解析：利用K2Cr2O7溶液测定硫代硫酸钠晶体纯度的原理是：首先利用一定量的K2Cr2O7溶液与I反应生成I2，然后测定I2与S2O32恰好反应时的消耗的量，通过计算得出硫代硫酸钠晶体的质量，最后除以样品质量，从

35、而得出纯度。由反应的方程式可知：Cr2O72 3I26Na2S2O3m(Na2S2O35H2O)=(20.0010-3L0.00950mol/L)6248g/mol =0.28272g样品纯度为：0.28272g(1.200024.80100) 100%=95%。【链接高考】2.2018-3-26(2)：利用K2Cr2O7关键点紧抓两个“微弱”弱电解的电离是微弱的弱根离子的水解是微弱的牢记三个“守恒”物料守恒电荷守恒质子守恒突破三个“比较”单一溶液各离子浓度混合溶液中各离子浓度不同溶液中同一离子浓度的比较【水溶液中离子平衡的重点知识】关键点紧抓两个“微弱”弱电解的电离是微弱的弱根离子的水解是微

36、学以致用2020年高考化学复习-水溶液中的离子平衡1下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：A.蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度升高，Kw变大，A错误。B.CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，易溶于醋酸，B错误。C.Na2S溶液，电荷

37、守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)，物料守恒：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，可得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，C正确。D.NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，但促进了水的电离，D错误。C1下列有关电解质溶液的说法正确的是()C【活学活用】2实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分

38、析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag，B错误。C.中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 0.2molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c(N

39、H4+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(NH3H2O)C. 0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D. 0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3molL1+c(H2CO3)+c(H+) 解析： A.NH3H2O属于弱碱，部分电离，在氨水中存在的电离平衡有：NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以溶液中c(OH-)c(NH4+)，故A错误；【链接高考】3.2019-江苏-14. 若溶

40、液混合引起的体积【链接高考】 解析：B. 在NH4HCO3溶液中，存在HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，由于NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)c(HCO3-)，c(H2CO3)c(NH3H2O)，由于水解都是微弱的，可以得出：c(NH4+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(NH3H2O)，故B正确；3.2019-江苏-14. 若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0.2molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH

41、)c(H+)B. 0.2molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH4+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(NH3H2O)C. 0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D. 0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3molL1+c(H2CO3)+c(H+)【链接高考】 解析：B. 在NH4HCO3溶液中，存在H【链接高考】 解析：C. 0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等

42、体积混合，根据物料守恒可知， NH4+和NH3H2O 的总量是H2CO3、HCO3-、CO32-三者之和的二倍。所以，它们之间的关系应该为：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故C错误；3.2019-江苏-14. 若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0.2molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 0.2molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH4+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(NH3H2O)C. 0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HC

43、O3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D. 0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3molL1+c(H2CO3)+c(H+)【链接高考】 解析：C. 0.2molL1氨水和0【链接高考】解析：D. 0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合后，溶液中存在： 电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=4c(H2CO3)+c(HCO

44、3-)+c(CO32-)由于上述关系式中没有c(NH4+)，所以可以将以上两个式子进行变形抵消c(NH4+)：电荷守恒：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+) 物料守恒：c(NH4+)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)- c(NH3H2O)故有：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)- c(NH3H2O)3.2019-江苏-14. 若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0.2molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 0.2molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH4+)c(HCO3-)