汽车发动机原理热力学

1、汽车发动机原理热力学第1页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四课 程 概 述一、课程的性质和任务 1、研究发动机的工作过程和性能指标，主要包括动力性、经济性、排放性等。 2、分析影响发动机性能指标的因素。 3、找出提高发动机性能指标的途径。三、课程主要内容主要内容包括：工程热力学基础、发动机示功图和性能指标、燃料和燃烧、发动机换气、汽油机混合气的形成与燃烧过程、柴油机混合气的形成与燃烧过程、发动机特性、发动机的排放与控制等。第2页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四第一章 工程热力学基础本章要求：了解：热力系统、工质、功、热量、内能和熵等概念，理想气体和卡诺循环

2、等。理解：热力学第一和第二定律，图和图，理想气体的热力过程和发动机的理想循环。 第3页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四第一节 气体的状态及状态方程一、热力系统1、在热力学中，从若干个物体中规划出所要研究的对象，称为热力系统；热力系外界界面2、工质：在热力设备中用来实现热能与其它形式的能量交换的物质。热力设备通过工质状态的变化实现与外界的能量交换。研究对象以外的一切物质，称为外界；热力系统和外界的分界面，称为界面。第4页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四二、热力状态与状态参数1、热力状态：热力系统在某一瞬间所呈现的宏观物理状况。热力平衡状态：当外界条件不变系

3、统内状态长时间不变，即具有均匀一致的P、V、T。2、状态参数：用来描述气体热力状态的物理量基本状态参数：可直接测量的状态参数，包括：压力(P)、比容()、温度(T)。主要状态参数：压力P、比容、温度T、内能、熵、焓。第5页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四基本状态参数：1、比容：用表示，单位是m3/kg 。定义：单位质量的物质所占的容积。即： =V/MV-物质的容积,m3; M-物质的质量，kg。比容的倒数是？2、压力：用P表示，单位是Pa，Mpa、kPa。定义：系统单位面积上受到的垂直作用力。即：P=F/A 压力的测量3、温度：用T表示，单位是K。定义：表征物体的冷热程度（

4、气体分子的平均动能越大）第6页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四三、理想气体的状态方程 1、理想气体：气体分子本身不占有体积，分子之间无相互作用力的气体。 2、理想气体的状态方程： P=RT PV= mRT V= m 对空气，R=0.287kJ/kgK 3、压容图 气体的状态也可用P-V图上的一个点表示，比较直观。第7页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四第二节 热力过程及过程量功：W=Fdx=APdx=PdV W12=12PdV对单位质量的工质： w12=W/m=12PdV/m =12Pd 故P-V图上,W12为过程线与横轴围成的面积。 一、热力过程 热力系

5、统从一个平衡状态到另一个平衡状态的变化历程。 P-V图上,一个点表示气体的一个热力状态;一条曲线表示一个热力过程。二、膨胀功（）气体在热力过程中由于体积发生变化所做的功（又称为容积功）第8页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四规定：热力系统对外界做功为正，外界对热力系统做功为负。由W=PdV得： dV0，膨胀,W0， 系统对外界做功； dV0，压缩,W0压缩,W0,Q0,吸热;ds0,Q0放热Q0第11页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四一、热力学第一定律表述为：当热能与其它形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。对于一个热力系统： 进入系统的能量-离开系统的

6、能量 =系统内部储存能量的变化量热力学第一定律是能量转换与守恒定律在热力学上的具体应用，它阐明了热能和其它形式的能量在转换过程中的守恒关系。 它表达工质在受热作功过程中，热量、作功和内能三者之间的平衡关系。第三节 热力学第一定律第12页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四二、内能-工质内部所具有的各种能量总称宏观能量包括：微观能量即系统的内能，包括：宏观能量微观能量内动能内位能内位能与分子间的距离、吸引力有关,是比容的函数；内动能包括移动动能、转动动能和振动动能，是温度的单值函数。对于理想气体，不考虑分子间的位能，故内能只是分子的内动能，仅与温度有关，是温度的单值函数，用符号u

7、表示，单位J。系统本身所具有的能量包括：动能位能机械能第13页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四三、闭口系统的能量方程1、定义: 与外界没有质量交换的系统。 2、能量方程式 Q-W=U故Q=U+W对于微元过程：Q=dU+W对于1kg工质：q=u+w （/Kg)闭口系统能量方程以上各项均为代数值，可正可负或零，且不受过程的性质和工质性质的限制。第14页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四 四、理想气体的比热1、比热的定义和单位热容量：向热力系统加热（或取热）使之温度升高（或降低）1K所需的热量,用C表示。比热：单位质量工质的热容量，用c表示。即c=C/m 单位J

8、/(kgK）或c=dq/dT（单位质量的物质作单位温度变化时吸放的热量） 2、比热与过程的关系功量和热量都是过程量，故比热与过程有关。热力过程中最常见的加热过程是保持压力不变和容积不变，因此比热也相应的分为定压质量比热和定容质量比热，分别以符号cP 和c 表示。绝热指数：K= cP / c第15页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四 3、比热与气体性质、温度的关系 实验证明，多数气体的比热随温度的升高而增大，但为使计算简便，不考虑比热随温度的变化，即采用定值比热（或定比热）。 五、理想气体内能的计算 在保持系统容积不变的加热过程中，加热量为： q=c(T2-T1) 由热力学第一

9、定律 q=w+u推出：u=cv(T2-T1)内能是一状态量，与热力过程无关，且理想气体的内能只是温度的函数，故上述公式适用于任何热力过程。且 w =0，第16页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四第四节 理想气体的热力过程要求掌握： 1、过程的定义； 2、过程方程式； 3、过程中各基本参数之间的关系； 4、过程量的计算； 5、过程曲线，重点掌握P-V曲线，对T-S 曲线作一般了解； 6、多变过程的概念。第17页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四工程热力学把热机循环概括为工质的热力循环，热力循环分成几个典型的热力过程定容、定压、定温和绝热称为基本热力过程。一、定

10、容过程1、定义：过程进行中系统的容积（比容）保持不变的过程。2、过程方程式：=常数3、参数间的关系：P1/P2=T1/T2, P1/T1=P2/T24、过程量的计算： 由 W12=12PdV，且 dV=0 w=0 q=u即：加入工质的热量全部转变为工质的内能。又 q=u+w， q=q=u =c(T2-T1)由 PV=RT 知，P/T=常数，所以：第18页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四5、过程曲线等容加热温度升高等容放热温度降低第19页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四二、定压过程 1、定义：过程进行中系统的压力保持不变。 2、过程方程式：P=常数3、参数

11、间的关系：由/T=常数 1/T1=2/T2 1/2=T1/T24、过程量的计算：qp=cp(T2-T1)w=12Pd=P(2-1)又 u =c(T2-T1) 由热力学第一定律：qp=u+pdv=u+d（pv）=u+d（RT)=u+RdTcp(T2-T1)=c(T2-T1)+R(T2-T1)得:cp=c+ R 迈耶公式另外： cp/c=k绝热指数第20页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四5、过程曲线等压加热对外做功温度升高21等压放热对内做功温度降低2T-s图上，等压曲线要比等容曲线平坦（说明在达到相同气体温度下，定压过程要比定容过程吸收更多的热量）。第21页，共35页，202

12、2年，5月20日，9点7分，星期四三、定温过程1、定义：过程进行中系统的温度保持不变的过程。2、过程方程式： T=常数3、参数间的关系： P=RT=常数P11=P22 4、过程量的计算：T=常数 所以 u=0由 q=w+ u可得： q=w加入系统的热量全部转换为系统对外界做的功。第22页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四5、过程曲线等温压缩对外放热等温膨胀 吸热22第23页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四四、绝热过程 1、定义：过程进行中系统与外界没有热量的传递（q=0 s=q/T=0，故也称定熵过程 ）。 2、过程方程式：Pvk=常数（推导略） K= c

13、p/c：绝热指数3、参数间的关系：由 Pvk=常数 P1v1k=P2v2k P1/P2=(v2/v1)k又 Pv=RT P=RT/v Tvk-1=常数 T1/T2=(v2/v1)k-1 T2=T1(v1/v2)k-1 =T1k-14、过程量的计算： q=w+ u q=0推出： w=-u 即：外界对系统所做的功全部用来增加系统的内能。第24页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四5、过程曲线绝热压缩温度升高绝热膨胀温度降低第25页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四 五、多变过程 在实际的热力过程中，P、T的变化和热量的交换都存在，不能用上述某一特殊的热力过程来分析

14、，需用一普遍的、更一般的过程即多变过程来描述。 1、过程方程式：Pvn=常数n:多变指数。 等压过程；n=1,Pv=常数等温过程；n=k,Pvk=常数绝热过程；n=,v=常数等容过程。n=0,P=常数第26页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四2、各过程在P-v图上的比较等压线:压力升高部分压力降低部分等容线:膨胀部分压缩部分等温线:温度升高部分温度降低部分绝热线:吸热部分放热部分n=1n=kn=nW0W0n从到0，放热0 吸热；等温线右内能增加，左内能减少。例如压缩机压缩过程：Kn第27页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四第五节 热力学第二定律 重点掌握：

15、1、热力学第二定律的表述； 2、热力循环的热效率； 3、卡诺循环的热效率。第28页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四一、热力学第二定律的表述 1、热量不可能自发的、不付任何代价的由一个低温物体传至高温物体。热量不可能自发地从冷物体转移到热物体。 2、不可能制成一种循环工作的热机，仅从单一的高温热源取热，使之完全转变为有用功，而不向低温热源（冷源）放热。单热源热机是不存在的。能量传递（热功转换）过程的方向、条件和限度问题，要由热力学第二定律来回答。 热力学第二定律的实质是一切自发的过程都是不可逆的。第29页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四二、热力循环系统从某

16、一状态（初始状态）出发，经历一系列的中间状态，又回到初始状态，这样一个封闭的热力过程称为一个热力循环。（在P-V图上，热力循环是一封闭的曲线。）正向循环把热能转变为机械功的循环。逆向循环靠消耗机械功将热量从低温热源传向 高温热源的循环。（或称热泵循环）第30页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四1、循环净功量1-2-3-4-1：顺时针进行的热力过程，过程曲线所围成的面积为正，称为正循环。w 1-4-3-2-1：逆 时针进行的热力过程，过程曲线所围成的面积为负，称为负循环。循环净功 W=Q1-Q2Q1为1-2-3，工质从高温热源吸热Q2为3-4-1，工质从向低温热源放热第31页，

17、共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四定义：循环净功与从高温热源吸收热量的比值T=W/Q1=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1 W: 对外作出的循环净功；Q1: 循环中吸收的总热量;Q2: 循环中放出的总热量。 作用： 评价循环的经济性。三、热机循环的热效率第32页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四三、卡诺循环（最理想的热机循环） 由两个定温过程和两个绝热过程组成的可逆循环。卡诺循环的热效率：1、卡诺循环的热效率取决于高温热源和低温热源的温度，高温热源的温度上升，低温热源的温度下降，则卡诺循环的热效率提高。第33页，共35页，2022年，5月20日，9点7分，星期四2、卡诺循环的热效率永远小于1。即在循环工作的发动机中，不可能将吸收的热量全部转化为功，必定有部分热量传递给低温热源。3、当T1=T2时，卡诺循环的热效率为0。即在温度平衡的系统中，不可能将热量转化为功（不可能由单一热源循环作功）。 4、当无论什么工质和循环，在一定温度范围T1到T2时之间，不可能