高一必修一化学笔记总结

1、高一化学笔记整理必修一部分第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。 4 图11 石棉网进行加热的仪器二混合物的分离和提纯分离混合物的方法：过滤 蒸发 蒸馏 升华 萃取1. 萃取分液（碘水中碘的提纯）萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作仪器：分液漏斗注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2. 蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸

2、石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反4. 的除去-4 、232除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1 / 1. 含义：表示一定数目粒子的集体2. 衡量标准：以 0.012 C中含有的碳原子数123. 阿伏伽德罗常数：6.02102314. 1 任何粒子所含的粒子数都为 6.0210235. 关系式：摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量2. 单位：3. 关系式：配制一定物质的量浓度的溶液1. 2. 步骤：计算固体液体液体固体 C V V浓浓稀稀称量溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却转移：玻璃棒（引

3、流）定容：盖好塞子，摇匀静置3. 公式：4. 气体摩尔体积：第二章化学物质及其变化第一节： 物质分类一、简单分类法及其应用。2 / 物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐二. 分散系及其分类1. 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系2. 分散系包括：分散质、分散剂3. 分类：根据状态分，共九种根据分散质粒子直径大小：溶液 d1 胶体 1d1004. 比较单个分子（离子） 分子的集合体（有 大量分子集合体机高分子）不均匀、不稳定、不透明半透膜5. 制() 胶体3向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。3反应方程式： +3

4、H O煮沸() +33236. 胶体性质：注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H ）粒子带负电237. 胶体的聚沉（凝聚）3 / （1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体8. 胶体的应用：静电除杂、明矾净水9. () H 323玻璃10.胶体提纯：渗析第二节：离子反应1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2. 非电解质：2酒精 蔗糖2333. 判 断 电 解 质 依 据 ： (1) 必 须 是 化 合 物 （ 单 质 既 不 是 电 解 质 也 不是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应4. 离子共存问题 、

5、、 、 、S 不共存-+32-33342 、 、 、 、 、 、 、 不共存-2+ 2+ 2+ 3+ 3+34与： 、2-不共存2+42-3 、 、 不共存2-2-34第三节氧化还原反应失电子化合价升高氧化反应还原剂氧化产物得电子化合价降低还原反应氧化剂还原产物10L 氧气换回来了（失升氧还）第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 的化学性质1. 物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软2. 化学性质：4 / （1）与非金属反应：4 =2 O 2 点燃 O2222 22 点燃 2 2 S22（222H 2 2 22 H (2 222响、加酚酞，溶液变红)（3）与酸反应：

6、222 H 222 H 22（4）与盐溶液反应：2 +2H () + H 4224 223.保存及应用二、 的性质1. 物理性质：银白色，比较活泼的金属2. 化学性质：(1)与氧气反应：43O =2 O 形成致密氧化膜)22 3(2)与酸反应：262 3H 22(3)和水不反应(4)与溶液反应（强碱溶液）222H 2 +3H 222H 2 3H 2 222 22三、 的化学性质(1)与非金属反应：2 + 3 点燃 232(2)与水蒸气反应：3 + 4H O( g) = F O + 4H 2342(3)与酸反应：2 H 22钝化现象： 在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属

7、进一步反应。四、 的化合物1.O 和 O22 2物理性质： O白色固体碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）25 / 22淡黄色固体过氧化物化学性质：2222 O +2H 4 2 22 22 O +2 =222232 222322. 与233与酸反应： 反应慢，消耗酸多； 消耗酸少。 一样多2332易分解：2 332322用加热的方法可以除去 中少量 （或加溶液）2333232O22322 33. 焰色反应（物理变化，检验元素性质）黄色 K紫色（透过钴玻璃）第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1. O2 3化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反应O + 6 = 2 + 3H OO + 6 =

8、2 + 3H O3+2 3322 32O + 2 = 2 + H O O + 2 = 2 H O2 3222 322223电解 43O22. 3物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性化学性质：() + = + 2H O322() + = + 2H O-3226 / () + 3 = + 3H O332() + 3 = + 3H O3+32实验室制法： ( ) + 6 O = 2() + 3( )2 4 33233 24+ 3 O = () + 33+4+323受热易分解：2() O + 3H （难溶的碱受热都易分解）32 32铁的重要化合物1. 氧化物： 黑色粉末，不稳定，易被 O 氧化

9、，生成 O22 323 红褐色粉末，稳定34 黑色晶体，有磁性O + 6 = 2 + 3H O2 3322. 氢氧化物() 白色沉淀，极易被氧化：4() + 2H O + O = 4()22223现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色3 红褐色沉淀2() O + 3H O3. 与32 322+3+及 离子的检验：2+ 3+ 的检验：（浅绿色溶液）2+a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 的检验：（黄色溶液）3+a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加溶液，溶液显红色。方程式：23327 / 23222 （用氯化

10、铁腐蚀铜电路板）23 + = 32第四章无机非金属材料硅第一节无机非金属的材料主角硅1. 物理性质：灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料2. 化学性质：(1)除氢氟酸外，不与其他酸反应 4 42(2)与强碱溶液反应：2 +2H 2232(3)加热时与 、O 反应：2 222422一、 二氧化硅1. 物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水2. 化学性质：(1)酸性氧化物： +2 O22322+ 高温 3(2)与反应： + 4 = + 2H O242(3) 制造玻璃主要反应： 高温 2332高温 2232323. 用途：光导纤维材料，工艺品。二、 硅酸（胶体，带负电）1. 难

11、溶于水的弱酸（比碳酸弱）2. 用 与酸反应制硅酸： + 2 = 2 + H 232323+ + H O = + H 232223233. 用途：干燥剂，催化剂载体。H + H O2322三、 硅酸盐8 / 1.23不易燃烧2. 玻璃原料：纯碱，石灰石，石英成分： 、 、2332;第二节 富集在海水中的元素氯氯气1. 物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味气体的有毒气体，比空气重，可溶于水，易2. 化学性质：(1)与金属反应：2 + 点燃 2 现象：白烟22 + 3 点燃 2 现象：棕色烟，水溶液呈黄色23+ 点燃 2现象：棕色烟2(2)与非金属反应：H 点燃（或光照）2 （工业制：点燃）22H 在

12、 中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色22(3)与水反应： + H O = + （H O 不参加氧化还原反应）222+ H O = +22(4)与碱反应： + 2 = + + H O222 + 2() = + () + 2H O222222稳定性大于，便于储存（5）漂白剂作用：() + H O + = + 22223酸性：233. 检验：先加 溶液，出白色沉淀；后加稀硝酸，白色沉淀不消失34. 实验室制法： +4(浓 +2H O22229 / 5. 收集：向上排空气法（排饱和食盐水）6. 液氯液态的氯，是纯净物氯水 的水溶液，是混合物（成分： 、H O222新制氯水：黄绿色 H ）

13、2 不具有漂白性2第三节：硫和氮的氧化物硫 S物理性质：黄色晶体，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶 222S二氧化硫 21. 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，易溶于水，易液化，比空气重2. 化学性质：(1)酸性氧化物： +2 O22322323(2)与水反应： + H O H22可以使品红溶液褪色，具有漂白性，反应可逆，加热还原红色。23. 的检验222与 混合后：先通品红褪色2除 ，再通品红不褪色无422具有还原性：2 2 （条件为催化剂加热）223+2H +222224具有氧化性： +2H 3S+2H O222三氧化硫 3+ H O = H3224 / 氮气 N21.

14、 物理性质：无色无味无毒气体，难溶于水，可液化2. 化学性质：N 原子活泼，N 稳定2N 放电 2N +3H =2 （条件为高温高压催化剂）22223一氧化氮1. 物理性质：无色无味有毒气体，不溶于水2. 化学性质：常温与 O 反应：2 =2222二氧化氮 21. 物理性质：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2. 化学性质：与水反应：32223第四节：氨 硝酸 硫酸氨气 31. 物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，易液化（液氨-制冷剂）极易溶于水2. 化学性质：(1)与水反应： O O4232323(2)能使酚酞变红，不稳定，易分解 O + H O3232(3)与酸反应： +

15、 = 现象：白烟34(4)还原性：4 +5O =46H （条件催化剂加热）322氨的催化氧化3. 实验室制法：2 () 2 +2H O4 23224. 检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水，受热易分解，都可以与碱反应 + + H O + 4343322 / 与碱反应：+ + + H O43332( )2 + 2 2 + + 2H O443242十四、硝酸1. 物理性质：纯硝酸无色，有刺激性气味的液体。浓硝酸易挥发2. 化学性质：(1)酸的通性(2)不稳定性：4 光照 4 +2H O32224 +2H 4222 3(3)氧化性：浓稀均具有氧化性，越浓越强+ 4 浓) = ( ) + 2H O + 2 33 222