2021-2022学年山西省长治市襄垣县第二中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山西省长治市襄垣县第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性参考答案：B2. 下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)

2、c(H)c(OH)B物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：D常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)参考答案：D试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（

3、H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)，D正确。答案选D。3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28g C铝跟氢氧化钠溶液反应，生成336

4、LH2，转移的电子数为03NA D50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为01NA参考答案：B略4. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab参考答案：A略5. 下列实验现象描述正确的是 （ ） A新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 B二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色 C钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体 D金属铜放置在潮湿的空气中生成

5、绿色的铜锈碱式碳酸铜参考答案：D略6. 将一块镁铝合金投入1 mol L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（ ）Aa的取值范围为0a50 B 的最大值为2.5C若将关系图改为图II，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图III，则a的取值范围为75a90参考答案：C略7. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【专

6、题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大8. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）A、HCl B、26 M 3+

7、 D、CH3COO参考答案：C略9. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液 A银铁正极AgNO3B石墨石墨负极NaOHC锌石墨负极CuSO4D铜石墨负极CuCl2参考答案：C略10. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸

8、，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B11. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ）A混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol参考答案：D试题分析：根据图像可知Fe过量，在OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O；所以原溶液中含

9、有HNO3的物质的量是211.2g56g/mol=0.4mol,故硝酸的浓度是c(HNO3)= 0.4mol0.2L=2mol/L,正确；BOA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，产生的是NO，在AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，产生了氢气，正确；C第二份溶液中由于Fe足量，因此最终溶质为FeSO4，正确；D.根据图像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的质量是22.4g,则n(Fe)=22.4g 56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根据元素原子守恒可知n(H2SO4) =n(Fe)

10、=0.4mol，则在原混合酸中含有硫酸的物质的量是20.4mol=0.8mol，错误。12. 下列说法正确的是( )A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小参考答案：D解析：A使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(C

11、H3COO)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO)/c(CH3COOH)= c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，温度不变， Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是H-TS0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，H-TS0，反应的熵变S0，则H0，故C错误；D反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶

12、解平衡受温度的影响， 温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。13. 聚酯纤维的结构简式如下：下列说法错误的是()。A聚酯纤维在一定条件下能水解B合成该聚酯纤维的单体为和C由单体合成聚酯纤维的反应属缩聚反应D聚酯纤维的分子结构中有羟基，所以可溶于水参考答案：D略14. 用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 （ ） ACO2 BCl2 CSO2 DH2参考答案：D略15. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子

13、若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ACH3COO BSO32CCO32 DHCO3参考答案：AHCO3可与反应生成CO32，则CO32浓度增大，HCO3浓度减小，SO32可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化工厂为了综合利用废料 CaSO4 ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4 的工艺流程请回答以下问题：（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）_(2)从滤液中获取（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是_(填写序号)A.加热蒸干 B.

14、蒸发浓缩 C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取 F分液（3）该生产过程中可以循环使用的X是_.（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用_(填写序号)A.浓盐酸 B.湿润的蓝色石蕊试纸 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.稀硫酸 E.湿润的红色石蕊试纸参考答案：（1）CaSO4 +CO2 +2NH3 +H2O =CaCO3 +(NH4)2SO4或CO2 +2NH3 +H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3 +(NH4)2SO4(2)BCD (3)CO2 (4)AE (每空2分，共8分。（2）（4）两题漏1项扣1分，错选1项得0分)三、综合题（本题包括3个小题，共

15、30分）17. 7（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。参考答案：18. (12分)亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分