摩尔质量气体摩尔体积

1、摩尔质量气体摩尔体积第1页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三上节回顾1、某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 0.25mol2、0.5molNH3中所含的原子数为( )1.204 1024第2页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三物质的量微粒名称相对原子质量微粒数(个)质量1 mol12C原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氢原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 1 mol 氧原子 （质量为 2g )1 mol

2、 水分子的质量 为 18g 结论： 1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。1摩尔物质的质量（质量为 16g )第3页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 摩尔质量（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 两个变式： (1)m=nM (2) m n=MmM =n第4页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三课堂练习：（1）

3、、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、10molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-1180g1.7g2mol第5页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三判断对错：（1） CO 的摩尔质量是28克（2） 1molNH3的质量是17g/mol（3 ）O2的摩尔质量即O2的分子量练习:第6页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol

4、。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol6.021023/mol= 3.011022第7页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三6.021024个硫酸分子的质量是多少克?n=N/NA=6.021024/6.021023=10molm=nM=1098=980g第8页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三N,n,m之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁第9页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三练习 20.

5、 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g第10页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三气体摩尔体积第11页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三 7.11018.31853.6 一、关于固体、液体物质的体积第12页，共38页，2022年，5月20日，15点2

6、5分，星期三22.422.422.3第13页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三 在相同状况下，为什么1mol不同的固体和液态物质的体积不同，而气体物质的体积却几乎相同呢？第14页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三决定物质体积大小的因素：1、粒子本身的大小2、粒子数目的多少从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?第15页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三紧密堆积微粒间有距离粒子间距可以忽略粒子间距不可忽略3、粒子之间的距离第16页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三决定物质体积大小的因素:1.物质所含微粒数目

7、多少.2.微粒本身大小.3.微粒间的距离.第17页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三构成固态结构的微粒间的距离很小构成液态结构的微粒间的距离也小所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小仔细看哦第18页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍（分子半径0.4nm，间距4nm）所以气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响第19页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三讨论1、决定1mol气体体积大小的最主要因素有那些？2、气体分子间的平均距离受哪些条件影响？3、为什么1mol任何

8、气体在标准状况下所占的体积都相同呢？?分子间的距离温度、压强，与分子大小无关温度相同、压强相同，分子间距离相等第20页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的任何气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位Lmol-1气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：Vm=V/n或VnVm第21页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三标准状况：温度0、压强 101 kPa的状况。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol第22页，共38页

9、，2022年，5月20日，15点25分，星期三课堂练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。（3）1molCO2占有的体积约为22.4L。（4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L（5）1molSO2在20时的体积比22.4L大。（6）1molHCl在 3.03105Pa时的体积 比22.4L小。!没有说明压强是多少，压强不同，体积是不一样的。 !没有说明温度是多少，温度不同，体积是不一样的。 第23页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三练习1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约

10、是22.4L。错，物质应是气体2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，“约为”；单位应为L/mol）第24页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三练习下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4

11、L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等答案 （D） 第25页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三讨论1、在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？同温同压下，1mol任何气体所占有的体积都相同第26页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案

12、同温同压，相同分子数的气体，体积（ ）同温同压，体积相同的气体，分子数（ ）同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ）比。相同相同正第27页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三 =m / V =M / Vm 标准状况下=M / 22.4同T、同P时1/2=M1 / M2一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比第28页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三三、物质的量在化学实验中的应用 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的体

13、积溶质的物质的量第29页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 简单步骤：计算称量溶解冷却洗涤定容摇匀第30页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 第31页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三第32页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？可能影响溶液浓度的操作：固体药品的称量与液体药品

14、的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。 第33页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视仰视第34页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三随堂检测： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250第35页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 23低12厘米胶头滴管低重新配制摇匀第36页，共38页，2022年，5月20日，15点25分，星期三三、有关物质的量浓度的计算 C1V1=C2V2练习1：8克C