高中化学必修1同步巩固练习解析

1、时间分钟，满分分AB：用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室AKClB：A、中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；能溶于水，不溶于水，可采用过滤法分离Cl.AB欲检验溶液中是否含有，应当先加入盐酸排除的干扰，而加入会引进24，故只能加入盐酸，B正确BAB：物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯AB：A项，应先用

2、大量水冲洗，再滴上的溶液；项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热；项，硫酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道BAB：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热BAB如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不着，不是从安全因素考虑的AMgAB三种金属离子均能与溶液反应生成沉淀，Mg和均能与溶液反应生成沉淀因此首先加入溶液生成沉淀，然后加入溶液生成沉淀，最后加入溶液生成沉淀Cl2423Mg._Mg24_(23._除去表格中的可溶性杂质，实质是将、Mg、24三种杂质离子沉淀，因此可分别选择、进行沉淀；为了保证不引入新

3、的杂质，必须在之后加入以除去过量的，加入所选沉淀剂的合理顺序应为、盐酸除去23的反应即为盐酸与碳酸钠的反应ABEF_._：应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装臵，据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法制取氧气是固体间的反应，需加热，应选A装臵；由于氧气空气，应选E装臵制取是固体与液体间的反应，且不需加热，应选B装臵，由于O.通过对题给反应方程式的分析知：2KIIgnn时间分钟，满分分AB金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在汞在常温下呈液态BAB：少量钠应保存在煤油中，因为钠

4、的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝、等AB色体现了四点性质AB变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，错误；中氢氧化钠与空气中的反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，错误AAB：将一小块金属钠长期露臵于空气中，能观察到的现象有：银白色钠变暗生成，了白色的覆盖在金属钠表面：=2Na成液O=2NaOH，潮解结块=Na，吸收变成最后成粉末O=Na，风化成AB铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右

5、端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞gAMgAlBAlMg由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差克，加入镁时会使溶液增重ggg；加入铝时会使溶液增重ggg，两盘相差g，所以A正确AABgA实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A错误配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误A_._A_._)_为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金

6、属钠保存在煤油中在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油金属钠具有很强的还原性常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力在饱和溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与、发生反应AAO=2NaOHO=Na_O=2NaOH=Nagg_.g_.AB_._.本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于g/cm，黄豆粒大小的一块钠的体积立方体的边长肯定小于小于，则其质量小于g，故g钠全部投入完毕所

7、进行的次数要大于次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大O=2Na_.bb从左到右顺序写明仪器的编号、)_._.根据实验目的，空气需净化用溶液除去，用浓除去水蒸气制取纯净的，以防生成的与、反应，此外还要防止空气进入装臵与生成的反应hgebh_g/cmg/cmg/cm_与反应产物是和，反应速率很快，并放出大量的热，的用量多容易发生爆炸由于煤油钠水，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与发生反应，重复发生上述现象，减慢了与的反应速率O=2NaOH时间分钟，满分分AB：、可同时溶解M

8、g、Al；氨水与Al、Mg都不反应；而溶液只溶解Al，不溶解AB等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但项中铝箔能够与生成的反应生成氢气，故正确ABLLL：首先发生的反应是：O=2NaOH产生标准状况下的BL，后发生的反应是：，此反应又能产生部B分.A.质的量为铝在参加反应时Al可失去电子，因此有电子转移需Al质的量为AB决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的为，但钠与水还可以反应，故、Mg、Al决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的为，但钠与水还可以反应，故全部反应后产生的应为，所以三者产生的气体体积比应为ggAlALBAlAl与Al两种金属加入到足量水中，首先发生与水的反应，然后发生了Al与

9、生成的的反应根据反应的化学方程式可得：O=2NaOHgggg金属铝与生成的反应时，过量，故按照Al的量进行计算：gggg反应共生成了，在标准状况下的体积为L，A错误；参加反应的水的质量为gg，与加入铝的质量不相等，B错误；Al与反应并没有生成Al，错误；所得溶液的溶质为与，阴阳离子的物质的量之比为，正确AB：烧杯内的物质是铝，向烧杯内迅速滴加盐酸或溶液时，均产生，但由于不溶于水，所以造成锥形瓶内压强增大，形管内液体右移，最后液面左边低于右边AB中有铝为中有铝为g，所以得到铝的含量为铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁臵换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁质量为g时，则生成的铜

10、质量为g，所以增加了g，即相当于原混合物gggB：W克钠、铁、铝的物质的量分别为、，由电子得失转：W克钠、铁、铝的物质的量分别为、，由电子得失转_在易拉罐内充入后加入溶液，会发生反应=Na，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成，发生的反应是，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来2323=COW_WWW移守恒可得，钠生成氢气，铁生成氢气，铝生成氢气，；同理可得到、WWWgL_Mg/mol，Mg/mol，L.n，naqLLLLLL产生氢气：产生氢气：，而实际为，说明乙中盐酸不足，合金过量n，_MgAl_MgAl_甲乙两组对比可知

11、，甲中盐酸过量，合金反应完全；若乙中盐酸过量，则可在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据：L在甲中，合金反应完全，设镁的物质的量为，铝的物质的量为，则：Mgg/molg/molg解得，解得，所以，镁铝的物质的量之比为mgmgmgA_实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装臵的连接顺序为A、E、；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致；导管的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除滴入的硫酸对气体体积的影响E时间分钟，满分分AB：反应O=2NaOH，不是氧化还原反应，是碱性氧化物反应O=4NaOH是氧化还原反应，但不是碱性氧化物BAB发酵粉

12、中主要含有小苏打或少量苏打，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为=Na24，呈酸性ABKKK：要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察BggB.=Na=Namg，则的质量分数为：.AAB焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍也能替代铂进行实验ABA项，产物与不反应B项，发生反应：23=HCO，不生成项，等

13、质量的和分别与足量盐酸反应时，产生的多项，向饱和溶液中通入时发生反应：，反应中消耗，且生成的溶解度小、质量多，故会结晶析出AB消耗水、生成并放出，而原饱和溶液的溶解度不变，离子浓度不变，由于水的减少，溶解的的质量减小，的数目减小XXAB与盐酸反应产生气体的物质可能为生成、和生成，气体X通过溶液后体积缩小而不是全部消失，说明X由、组成，原粉末中一定有存在，且、至少有一种一定存在将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，说明混合物中一定有，受热分解产生和，即使与反应也会放出，使混合物粉末质量减少，而剩余固体的质量却增加了，原因只有：却增加了，原因只有：=2Na.综上所述，混合物中一定有、，无

14、法确定粉末里是否含有和_AB_.过氧化钠与水及二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂因为与和水反应均可产生，故在呼吸面具和潜水艇里用作来源的物质具有强氧化性，可以使有机色质褪色eK_同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小)Aeqoac(,A)=Na_mol._(AB_F_.：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是，通常状况下的无色液体可能是联系图中的转化关系即可推得：

15、A、B、E、F、分别是、O=2NaOH小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球AB_._._._实验装臵不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性BAO=4NaOH=2Na.E_._A_，装置B_(bd：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积因此必须首先制取二氧化碳，并净化，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确则本实验的顺序是：制取，净化，使与反应，净化，用量气管测出的体积装臵在形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放臵固体，这显然是一个类似于启普发生器的装臵，因此必须选用大理石和盐酸制备，而在使用盐酸时会使生成

16、的中混有，因此要用碳酸氢钠溶液除去潮湿的通入中，与反应生成，反应生成的中可能混有未反应的，故需用溶液洗气除去，然后再测量的体积调节甲、乙两管液面相平，是为了使的压强与大气压相等，减少计算误差时间分钟，满分分ABAlA、B、中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水AB：可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水AB易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水AlCl当溶液中既有，又有Al时，加入则先与反应，而后才与Al发生反应所以在生成沉淀前加入的与反应，无沉淀生成AlCl、AlCl的混合溶液中加入足量氨水生成的、与过量的氨水均不反应，故沉淀的

17、量不再发生变化，项正确24AAlBAl和以物质的量比反应时，才能使24此时铝元素全部转化为，反应方程式为mgbLngpgABABpmmp_.：根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放固体，根据可以知道酸性强于，然后将生成的通入溶液中，反应为O=H，由此判断酸性H，但需注意的是A中反应会有气体逸出，故通入溶液前需将吸收，但不能吸收，故可选用饱和溶液23O=H时间分钟，满分分AB：常温下硅的化学性质不活泼ABAB：不溶于水也不与水反应，A不正确；在地壳中含量第一的是氧元素，硅占第二位，不正确；自然界中有游离态的碳金刚石，但是没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，不正确BAB的

18、水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料硅酸的酸性比碳酸弱，所以硅酸钠溶液在空气中容易变质生成硅酸，在空气中发生反应：O=H，故不正确AB：元素在自然界中含量丰富，但由于硅具有亲氧性，自然界中无硅单质AKAlSiABKOAl：铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁错误AB：A项，晶体硅属于非金属单质；B项，硅具有亲氧性，自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；项，不与水反应；项，不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的.AB硅酸铜钡属于硅酸盐，不易溶于强碱，根据正负化合价代数和为，可求得)XY2C=SiX_Y_Z_W_.X_.YZ_.Y_.由X和的转化条件

19、分析，X是硅，是二氧化硅，且这两种物质都能与溶液反应，生成硅酸钠，又可以由硅酸加热分解制得，所以推断正确2323O=H23A_B_C_D_E_.BA_BE_.其反应为2C=Si，故其反应为2C=Si，故A为，B为，则由硅的化合物之间关系可推2C=Si=CaSiO2C=Si3C=SiCAD_C_.本题的突破点在于A和B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有，高温知：为，为，E为.232323=H_利用化合价的升降法判断氧化剂和还原剂，注意在中显价，显价，所以在制取粗硅的反应中，氧化剂是，还原剂是，而在制取的反应中，氧化剂和还原剂都是碳两个反应中都生成，它既是大气污染物，又是优质燃料，还可以用

20、作其他的工业原料，应该对作回收利用(KAlSiAlAlKAlSi_Al_._：将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，需注意各种原子个数比符合原来的组成，并在某种或几种氧化物前加合适的化学计量数KOAlAl分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，由于酸性强于，发生了较强的酸制较弱的酸的反应KOAlAlAAAAAB_AB_BEEAF.E_._ABgg_：元素的单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，为，为.比硅相对原子质量小，且最外层电子数也为的为碳元素为，能与反应的酸只有氢氟酸高温与高温下反应生成和，故含的材料普通玻璃、石英高温玻璃以及Al等都能与

21、在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融.若恰好或过量，与反应方程式只有一个，即=CaSiO.若.若过量，除发生上述反应外，还会发生反应：=CaO.总之，的多少决定了的量，可通过以下关系式列式求解：gLmLmgg混合物中的质量分数：g=Na时间分钟，满分分AB：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此选项是正确的氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中BAB：与C

22、l反应只能生成，而不能生成AB：项氯水中的见光分解生成氧气；项氯水中的与发酵粉中的AB反应生成；项氯水滴入溶液中反应生成和，没有气体产生；项与反应产生.ClAB将Cl制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质比稳定，便于贮存、运输AB漂白粉的有效成分是，漂白液的有效成分是，两者都是混合物，故A、错误，B正确；工业上制备漂白粉的方法是将氯气通入到冷的消石灰中，错误BAB：实验装臵的安装顺序一般为从下而上即放铁架台放酒精灯根据灯焰的大致高度确定铁圈位臵，从左而右，且制备气体时，加入药品前应检查装臵的气密性，否则就要错选A、B、Cl与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使试纸变成红色，但次氯酸具有

23、强氧化性，能够将呈现的红色漂白，试纸中央变成白色，B项正确BABBAB解决本题的关键是要明确装臵的特点及起漂白作用的是或潮湿的Cl根据打开B阀后，处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl为潮湿的，潮湿的Cl在关闭B阀时通过了瓶，看不到试管中红色布条有明显变化，说明瓶干燥吸收了Cl或吸收了Cl中的水蒸气AB状而失去漂白作用试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_.AB由于酸性强于，所以在空气中易跟、和，又见光易分解用含的跟浓盐酸制Cl，Cl中必然含有、等杂质ClE)=MnCl)=MnClCl_A_A_B_.：由为，为Cl，E为Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为或，B为盐酸，F为，为.

24、当反应在加热条件下进行时，A为；当在常温条件下进行时，A为，且在反应中皆作催化剂；而在反应中为氧化剂，将氧化为Cl._本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用事故隐患是Cl有毒，污染环境ClBCl_.：酚酞滴入碱液中呈红色，若的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若的推测正确，再加入溶液，溶液会呈红色A=MnCl_pp_(_.：利用图示装臵制备Cl，制得的Cl通过浓甲中，浓干燥Cl；Cl与干红布条不反应乙中；Cl与生成，起漂白作用丙中；Cl与KI

25、溶液反应生成I，萃取I，溶液分层丁中；用向上排空气法收集Cl戊中；进行尾气吸收己中，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下pp时间分钟，满分分AB硫是一种不溶于水的黄色晶体硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫AB与水反应生成，项错误AB、均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、均错B项，=SO，2NaOH=Na，可以实现转化，故选B.BAB和都能与溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为的酸性强于.故可用饱和溶液除去中的气体ClClAB尽管潮湿的Cl和都有漂白作用，Cl具有强氧化性，而具有还原性，若同时使用，它们会发生如

26、下反应：ClO=H这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的和溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀.AB能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将氧化为，自身被还原成无色的能使卤水褪色，是由于X不包括F将氧化为，本身被还原为无色X能使棕黄色的变浅，是由将氧化为，本身被还原为浅绿色.AB、均不溶于水，但和溶于盐酸，并且与盐酸反应生成刺激性气味的气体，而与盐酸反应生成无色无味的.A能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；通入溶液中，在酸性环境中会被氧化成24，从而得到白色沉淀；通入到和的混合溶液中发生反应：2NaOH=Na；，生成白色沉淀，故B项正确B=SO，这是个

27、反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该=SO，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该=SO_._._.点燃反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化_._.：价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是和溶液=Na23=3SOC=_._本实验要制取并验证某些性质，所以中发生的化学反应为和稀制取的化学反应有酸性，能使石蕊试液变红；有漂白性，能使品红

28、溶液褪色；有氧化性，使溶液中出现淡黄色浑浊；有还原性，使碘水褪色；有毒，不能直接排放到空气中=Na=Na.根据反应原理可知，木炭和浓需要在加热的条件下才能进行，故应作为反应发生装臵在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装臵B放入无水硫酸铜来检验对的检验有干扰，必须先检验并除去，然后再检验.BAAAA_B_B_：本题考查了的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏24烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶24反应为：O=5SO能与价的反应生成硫沉淀，体现氧化性：=3S与品红溶液作用的可

29、逆性指：使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收)=NaO=2Mn24时间分钟，满分分AB是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集常温常压下，容易与氧气直接化合生成.Cl根据化学方程式O=2HNO，剩余气体是反应前的，故B项正确，不溶于水，对应项；在水中的溶解度为体积水溶解体积，对应A项；Cl对应项BAB向集气瓶中加足量水，得橙色溶液，说明原混合气体中一定含有；拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明原混合气体一定含有或或两者都存在据此判断A项正确AAB假设混合的两种气体各，中水面上

30、升的高度为试管的；水面上升的高度为试管的；中水面上升的高度为试管的；中水不能进入试管AAB将试管倒立于水中，只有和反应，生成的与不反应的为剩余气体设原气体的体积为，设的体积为，根据差量法求解：O=2HNO解得：.解得：.故.AB：此题可以使用排除法原气体为无色，排除A、，因为A、中的是红棕色气体最终几乎无气体剩余，原气体不可能含有，排除正确，其中被足量的浓硫酸吸收，余下、通过足量的时，与反应生成氧气，氧气与生成红棕色的，氧气过量，再通入到水中时O=4HNO，得到硝酸溶液，最终几乎无气体剩余BAB本题考查无机化合物的性质与溶液反应的化学方程式为2NaOH=Na，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；

31、与反应生成，与反应的产物为和，B选项错误；在常温下与空气中的迅速反应生成，化学方程式为=2NO，选项错误；新制氯水中存在和，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，选项错误AAO=2HNOBO=12HNO：设的体积为，的体积为，则：O=4HNOL，则L，则解得.故参加反应的与的物质的量之比为，则总反应为：O=12HNO.据氮元素质量守恒可得生成的为，容器内充满液体则硝酸的体积为LBmgmg_O=2NH23B)ABBA_._.B_.：由题给信息可推知：A为Cl，B为.=2HClO=H_._.体，可推出该反应为：2NO=N.体，可推出该反应为：2NO=N.2NO=NAB：中，

32、从题目叙述中它能使跟反应生成可参与大气生态循环的无毒气催化剂中，使用催化转化器促进转化为，而与化合生成，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成O=H_(AB_._FClCl.Cl_：气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；能与人体血红蛋白结合而使人中毒；被氧化生成，与水反应生成可形成酸雨转化为时氮的化合价降低，则在反应中化合价必升高转化为、一定时，若气体反应为一定时，若气体反应为，则生成的气体物质为，已知生成物有，=Cu(3)3NO=Npn它若为，应为，根据质量守恒，生成的另气体物质是，所以化学方程式为3NO=N.ABAAB_ALLABBgA_g中单一气体，红棕色，为，发生=2NO；管中不能有，否则筒

33、气体体积会增大，若管中只有则剩余气体为原来的，若只有则剩余体积与原来相等，因而只能是与混合气体；若A中只有，增重g，则L，现为L，则必有L，则说明是和组成的混合气体=2NOBg时间分钟，满分分AB由于易挥发，通常把转化为铵态氮肥AB：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物这样，A、项均是氮的固定，B项是由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定BAB铵盐都是晶体，均易溶于水，与铵盐都是晶体，均易溶于水，与共热都能发生=NH而产生；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生.如.ABHCl与Cl反应为非氧化还原反应，B项错误；因易溶于水，实验室制用Cl固体和熟石灰加热，项错误；液氨汽化

34、时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，项错误AAB中的中的氮元素是价，不对；也能与酸反应，不对BAB同温同压下等体积时，和的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同AClABAl漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；和都是酸性气体，所以可用吸收，故对；中在酸性废水中不能形成氢氧化铝胶体而达不到目的ABbA装臵为蒸馏装臵，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，项A错误；装臵已将导气管插入中，并不能防止倒吸，B项错误；装臵不能

35、用来收集气体，在空气中易氧化，项错误；装臵可使受热分解生成、和，而碱石灰可以吸收与，项正确ClB_A_由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装臵题目给出的种气体中，Cl、密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装臵为向下排空气法收集气体的装臵，、密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装臵、难溶于水，可用排水法收集用排水法收集时，气体应由A口进入在水中显碱性，与浓反应，不可用浓硫酸干燥，其余种气体均可用浓硫酸干燥干燥气体时，气体由B口进入AB_._AEBFClCl=CaCl_(_(_AB_(ABEA

36、BBABE=2NO=2NO=4NOA_B_C_D_E_AC_.C_.BE_.B_.本题的突破口B为红棕色气体，B是，与能生成气体B，故为在常温下不是气体，故E为，由图转化关系进一步分析知A为，为.O=2HNO=2NO_生反应：Cl=CaCl生反应：Cl=CaCl装臵是干燥装臵，除去中的水汽，应加入碱石灰或等碱性固体干燥剂装臵中发生反应：3CuO=NCl=CaCl3CuO=N知，A装臵提供，且是固固加热制备气体，则A中应加入固体Cl和，发，则中黑色粉末逐渐变为红色反应生成的及水蒸气和未反应的均会从装臵中进入试管中，则中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水E装臵是气体收集装臵，收集到的是.Cl_._._AB_AB_：图引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选和盐酸其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少浓溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉图、导致上部压强减小，图导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图原理相似时间分钟，满分分AB浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使形管左侧液面下降，右侧液面上升BAB浓与反应只表现氧化性，与，反应只表现酸