必修一化学方程式总结(同名1500)

1、2 2 2 2 22 2 2 2 42 4 22 2 2 4 2 2 42 4 2 2 4 22 2 2 2 32 2 2 2 2 2 22 2 3 2 22 2 2 22 3 3 2 2 2 22 2 2 2 22 2 2 2 42 4 22 2 2 4 2 2 42 4 2 2 4 22 2 2 2 32 2 2 2 2 2 22 2 3 2 22 2 2 22 3 3 2 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 32 2 3 2 2 必修一化学程式汇总一、钠其化合物钠单质1、常温下钠在空气中被缓慢氧化： + O（白色固体）2、加热或燃下，钠与氧气反应： + Na O （淡黄色固体）3

2、、钠投入中（现象：浮、熔、游、响、红 + + 4、钠投入酸或硫酸氢钠溶液： + = 2NaCl + H + = Na SO + 离子反应均为： + 2H+ 2Na+ + 5、钠投入酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应： + 2H = + 生成的氢氧化钠再与盐反应： Cu(OH) + Na 总反应：2Na + 2H + CuSO = Cu(OH) + H 氧化钠过氧化钠1、氧化钠水反应： H = 2、氧化钠二氧化碳反应： = CO3、氧化钠盐酸反应： 2HCl = 2NaCl + H 4、过氧化和水反应： 2Na O + 2H O = + O 5、过氧化和二氧化碳反应： 2Na

3、 O + = + O6、过氧化和盐酸反应： O + 4HCl = + 2H O + O 7、氧化钠热可与氧气反应生成过氧化钠： O 2Na 氢氧化氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性12氢氧化钠与酸反应：NaOH + = NaCl H ONaOH + CH COOH = COONa + 氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH 溶液中通入少量 CO ： CO = Na + ONaOH 溶液中通入过量 CO ：NaOH = NaHCO碳酸钠碳酸氢钠1、碳酸钠称纯碱、苏 易溶于水，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱 2、区别碳钠和碳酸氢钠（

4、1）加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO + + 2向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸： + + H O + + HCl = H O + （3）向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钡。 碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：完整版学习资料分享-2 32 3 2 32 3 3 2 3 22 3 23 3 2 3 22 3 23 2 33 2 2 32 32 3 22 2 2 32 32 33 2 32 32 22 32 3 3 3 3 3 3 2 3 2 32 3 2 32 3 3 2 3 22 3 23 3 2 3 22

5、3 23 2 33 2 2 32 32 3 22 2 2 32 32 33 2 32 32 22 32 3 3 3 3 3 3 2 3 3 2 2 3 3 3 3 3 2 3 2 23 3 3 23 4 3 3 4 2 2 2 2 3 3 3 2 + = BaCO + 2NaCl + CaCl = + （4）碳酸氢钠能与氢氧化钠反应： + + O注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 （5）碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应： + + O = 2NaHCO3、除杂（1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液 + + O(3)除去碳酸氢钠溶液

6、中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳 + + O = 2NaHCO二、铝其化合物Al O 既能与酸反应又能与碱反应。铝单质1、铝与氧的反应：4Al O2、铝与氧铁反应（铝热反应2Al + O + Al 3、Al 与盐酸反应：2Al 6HCl = H 4、Al 氢氧化钠溶液反应：2Al + 2H O = 2NaAlO + 3H 铝的氧物Al O 难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。两性氧化物 1、Al 与盐酸反应： Al + 6HCl = + 3H O2、Al 与氢氧化钠溶液反应 Al + 2NaAlO + O3、铝单质炼： 2Al O + 铝的氢化物 难溶于水的两性氢氧化

7、物1、 与盐酸反应： + = AlCl + 3H 2、 与氢氧化钠溶液反应 + + 2H 2、 受热易分解： 2Al(OH) Al +3H 注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱铝盐 含 Al3+与 AlO -的盐例：AlCl 只能与碱性溶液反应；1、向 溶液中滴加 溶液至过量，先出现白色沉淀后淀溶解。AlCl + + + NaOH = NaAlO + 2H 总反应： AlCl + + 2H + 3NaCl2、向 溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl + 3NH H O = Al(OH) + 3NH 离子反应：Al + 3NH H + 3NH +注：氢氧化铝

8、沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：NaAlO 只能与酸性溶液反应。3、向 NaAlO 溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 化学反应为： + HCl + O = Al(OH) NaCl + 3HCl = AlCl + 3H O完整版学习资料分享-2 3 2 3 42 3 2 44 24 4 2 2 32 3 23 43 42 3 23 3 3 23 3 2 2 2 2 23 2 2 2 3 3 3 2 3 2 3 2 3 42 3 2 44 24 4 2 2 32 3 23 43 42 3 23 3 3 23 3 2 2 2 2 23 2 2 2 3 3 3 2 3 2 2

9、 3 3 2 2 2 3 总反应： + 4HCl = NaCl AlCl + 2H 三、铁其化合物单质铁1、铁在纯气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 Fe O2、铁与水气高温: 4H Fe O + 2H3、铁与稀酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。Fe + SO = FeSO + 4、铁与不泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe + + 铁的氧物1、氧化亚（） 黑固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl + O2、氧化铁 O ）,红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：Fe O + 6HCl = + 3H 3

10、、四氧化铁（ O ）黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有 二价铁，又有三价铁。与盐酸反应：Fe O + 8HCl = + 2FeCl + 4H 铁的氢化物1、氢氧化（ ）难溶于水的红褐色固体，属于弱碱， + = FeCl + 3H 2、Fe(OH) 受热易分解： Fe O +3H O3、氢氧化铁（ ）难溶于水的白色沉淀，在空气中制备 ，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色，4Fe(OH) + 2H 注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。4、与盐酸应： + = FeCl + 2H 铁盐1氯化铁与氢氧化钠溶液反应 + + 3NaCl （

11、红褐色沉淀生 成）2、氯化铁液中加入铁粉 ：2FeCl Fe 3FeCl3、氯化铁液中加入铜粉 ：2FeCl + 4、三价铁子的检验(Fe )用 溶液检验，溶液变成血红色 + 3KSCN + 3KCl亚铁盐1、氯化铁氢氧化钠溶液反应：FeCl + 3NaCl2、氯化亚溶液中通入氯气： 2FeCl Cl 2FeCl完整版学习资料分享-2 2 4 2 2 2 3 2 4 2 2 3 22 4 2 2 3 2 22 2 32 2 32 32 22 2 32 22 3 3 22 3 2 2 2 2 4 2 2 2 3 2 4 2 2 3 22 4 2 2 3 2 22 2 32 2 32 32 22

12、2 32 22 3 3 22 3 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 非金属素四、硅其化合物硅单质1、常温下不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。 Si + O SiOSi + = SiF + Si + H SiO + 2H 可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的 Al 和 2、硅单质制取制取粗硅：SiO + 2CSi + 2CO硅的提纯： 2SiCl4SiCl + 2H + 硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。二氧化1、盛放氢化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因SiO + SiO + O2、雕刻玻用氢氟酸SiO + 4HF = SiF 2H SiO 的

13、用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸溶液中通入二氧化碳： SiO + H = CO + SiO 2、硅酸钠盐酸反应： SiO + = 2NaCl + SiO （胶体）3、硅酸受分解：H SiO SiO H O4、工业制璃原理：SiO + CO SiO + 五、氯其化合物SiO + + 1、氯气与：产生黄色火焰，并有白烟 + Cl2NaCl2、氯气与：燃烧产生棕褐色的烟 2Fe 22FeCl3、氯气与：燃烧产生棕黄色的烟 Cl2CuCl4、氯气与气：燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H + Cl 5、氯气与反应：Cl + O HCl + HClO 有

14、漂白性、强氧化性，不稳定性2HCl 2HCl + O 新制氯水因含有 HClO 而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。 6、氯气与碱溶液反应（1）制取漂白液 Cl = NaCl + H O漂白液主要成分 NaCl 、 NaClO ； 有效成分 NaClO（2）制取漂白粉 2Cl + = 2H 完整版学习资料分享-2 2 2 2 22 3 2 2 2 2 2 2 22 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 32 3 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 23 2 2 22 2 2 2 3 2 42 42 2 2 2 22 3 2 2 2 2

15、 2 2 22 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 32 3 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 23 2 2 22 2 2 2 3 2 42 4 23 3 2 3 4 3 2 3 2 漂白粉主要成分 CaCl 、Ca(ClO) ；有效成分 (3)漂白原理 Ca(ClO) + CO (少 + H CaCO + 失效： 2HCl + O 7、卤素单间转化氯气与溴化钠溶液： + Cl + 2NaCl氯气与碘化钾溶液：2KI + =I + 2KCl注：F 不能从溶液中置换其它非金属单质 + O=2HF+ O ） 8、实验室取氯气原理：MnO + （浓）

16、 MnCl + + 注意：除去 Cl 中的 HCl：用饱食盐水除去 Cl 中的 ：浓硫酸尾气处理： 溶液六、硫其化合物硫单质硫单质淡黄色固体，难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气反应：S+H H S硫与氧气反应： SO2硫与铁粉反应： FeS硫与铜粉反应： S注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧物二氧化（重点）1、酸性： 可使含酚酞的 NaOH 溶液褪色：SO + O H 2、二氧化与碱性氧化物反应： + = CaSO3、二氧化与碱反应： + = SO + OSO + + O注：SO 、CO 通入 、 溶液无沉淀生成。4、SO 可使氯水、溴水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水： Cl + 2H =H

17、 + 5、二氧化被 O 氧化：2SO + O6、SO 通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀： + 2H = 3S 2H 7、漂白性SO 可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜 色。不能用来漂白食品。8、制 SO : Na + H （浓）= Na + + O三氧化标况下， 为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与水反应： H O = SO三氧化硫与氧化钙： = CaSO三氧化硫与氢氧化钠： NaOH = 4、浓硫酸（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（ 原性气体（H HI） 脱水剂：可使有机物脱水碳化。完整版学习资料分享-2 44 22 2 42 2 2 2 2 2 2 3 2 2

18、 2 2 3 2 3 2 22 2 3 3 3 24 3 3 4 3 44 2 44 2 2 3 2 3 3 22 2 3 3 22 2 44 22 2 42 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 3 2 22 2 3 3 3 24 3 3 4 3 44 2 44 2 2 3 2 3 3 22 2 3 3 22 2 3 2 2 2蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性胀（浓硫酸强氧化性） （3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质 2H SO （浓） CuSO + SO + 2H 注：当 过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质C + 2H （浓） CO + + 2H O注：常温下，浓硫酸可以使铁和铝钝化。七、氮其化合物1、氮气：的固定指将游离态的氮转化成化合态与 反应：高温放电 N + O 2NO（不可能生成 NO ）工业合成氨：N + 3H (可逆反应)