高中溶液的配制及分析教学设计方案教案

1、第 2 单元 课时 3 溶液的配制及分析教案设计一、学习目标 1.初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的试验技能,明白生产和争论中经 常要用中和滴定等方法进行定量测定；2.把握物质的量浓度的概念、肯定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶 液分析（中和滴定）；3.进一步熟悉试验方案设计、试验条件掌握、试验现象分析和试验数据处 理等方法在化学学习和科学争论中的应用；培育同学独立或与同学合作完成实 验,记录试验现象和数据,完成试验报告,并主动进行沟通的才能；二、教案重点及难点肯定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简洁运算；三、设计思路本课设计从复习同学刚学过的“ 物质的量” 学问引入,让同学明白定量

2、分 析在生产和科学争论中的作用,通过与溶液的质量分数的类比,引出“ 物质的量浓度” 的概念,探究肯定物质的量浓度溶液的配制,并在争论中完善试验步 骤和留意事项；四、教案过程引入 展现两瓶浓度不同的硫酸铜溶液；两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？由于浓度不同；展现不同商品的标签,如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等,引导同学关注 上面浓度的表示方法；浓度的表示方法有多种,在中学我们学过溶质的质量分 数；溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量100% 2SO4 ,使 0.1mol 硫酸铜完全沉 过渡 CuSO4 + 2NaOH = CuOH2 + Na 淀,需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前

3、的系数表达了参与反应和反应生成的物质的什么量 之比？物质的量；对溶液而言,是称其质量便利,仍是量其体积便利？很多化学反应是在溶液中进行的,生产和科学争论中常常要对溶液进行定 量分析、定量运算,我们需要一个可以通过溶液体积直接运算溶质的物质的量 的物理量；板书 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 量,叫做溶质 B 的物质的量浓度；符号： CB 单位： mol L1表达式： cB=nB/V 练习 B 的物质的量来表示溶液的组成的物理1.2molNaOH 配成200mL 溶液,其物质的量浓度为 _mol/L ；2. 标 准 状 况 下 , 22.4LHCl 溶 于 水 配 成 0.5L 盐

4、酸 , 其 物 质 的 量 浓 度 为_mol/L ；3. 物 质 的 量 浓 度 为 2mol/L 的 硫 酸 溶 液 500mL , 含 硫 酸 的 物 质 的 量 为_mol ；4.10mol HCl 能配成 _L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸？5. （展现矿泉水商标）假设某矿泉水中K +含量为27.3mg/L, 就该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L ？试验 将硫酸铜溶液倒出 吗？如将其加水至原体积呢？1/4,其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化加水至与溶液 A 取出 1/4 原体积相同溶液 C 溶液 B 分析 溶液 A 中取出 1/4 ,溶质的物质的量变成原先的1/

5、4 ,即 nB 变成原先的Cu1/4 ,同时体积变成原先的1/4 ,依据公式cB = n B/V液得出溶液的物质的量浓度不变；向溶液 B 中加水至原体积,稀释过程中溶质的物质的量不变,体积变成原来的 4 倍,即 nB不变, V 变成原先的 4 倍,依据公式 cB = nB/V 得出溶液的物质的量浓度变成原先的 1/4 ；结论 1. 从溶液中取出一部分,物质的量浓度不变2. 溶液稀释前后,溶质的物质的量不变；公式： c浓. V浓 = c稀. V稀练习 1. 现欲用 12mol/L 的浓 HNO 3配制 3mol/L 的 HNO 3 100mL,就需取用多少毫升的浓 HNO 3 ？2. 将 4gN

6、aOH溶解在 10mL水中,再稀释成 1L,从中取出 10mL,就取出的10mL溶液中 NaOH的物质的量浓度是（）A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 问题解决 在工农业生产和科学争论中,常常需要精确配制肯定物质的量浓度的溶液,现试验室急需100mL 1.0mol/L的 Na2CO3 溶液,你将预备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤；1. 需称量多少克 Na2CO 3固体？2. 称好后在什么容器中溶解 Na2CO 3固体？3. 选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4. 如何尽可能转移溶质？5. 如何确保溶液的最终体积为 100mL？观看

7、容量瓶其构造、特点；留意事项：使用前要检查是否漏水,并用蒸馏水洗净；不能用作物质反应或溶解或稀释的容器,热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中；不能长期存放溶液；配置肯定物质的量浓度的溶液1配制溶液的试验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；2配制溶液的步骤：运算；称量（托盘天平）；溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温； 转移和洗涤 容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次,将洗涤液一并注入容量瓶；如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？留意：玻璃棒不能与容量瓶口接 触,防止溶液外流；为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量 瓶中,削减试验误差）定容（胶头滴管）：在容量瓶中连续加水至距刻度线12cm 处,改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）；如定容时不当心液面超过了刻度线,能用胶头滴管把余外的液体取出吗？如不能那又该怎么办？摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手 指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合匀称；留意：摇匀后发觉液面低于刻线,不能再加水补充至刻度线；否就将使溶 液体积变大,使浓度变小；装瓶贴签 容