分析化学定量分析概论市公开课获奖课件

1、第一章 定量分析概论1.3 有效数字及其运算规则 1.3.1 有效数字 1.3.2 数字修约规则（难点） 1.3.3 计算规则1.4 滴定分析概述 1.4.1 滴定分析法特点和主要办法1第1页第1页 1.4.2 滴定分析法对化学反应要求和滴定方式 1.4.3 基准物质和原则溶液 1.4.4 滴定分析法计算 （重点） 2第2页第2页 在定量分析中，分析结果所表示不但仅是试样中待测组分含量，还反应了测量准确程度。因此在试验数据统计和结果计算中，保留几位数值不是任意，要依据测量仪器、分析办法准确程度来决定，这就涉及到有效数字概念。3第3页第3页1.3.1 有效数字有效数字实际能测得数据，其最后一位是

2、可疑。例:滴定管读数 28.56 mL 分析天平读数 0.2080 g最后一位为预计值pH = 6.98A = 0.587, A = 1.0034第4页第4页 在处理数据过程中，包括到各测量值有效数字位数可能不同，因此需要按计算规则，确定各测量值有效数字位数。1.3.2 数字修约规则修约规则： 四舍六入，五成双5第5页第5页1.3.3 计算规则加减法：是各个数值绝对误差传递，修约时以绝对误差最大数值为准进行修约。例：计算HNO3分子量：原子质量H: 1.00797; N: 14.0067; O: 15.9994.M(W) = 1.00797 + 14.0067 + 47.9982 = 63.0

3、1287 63.0129 g mol-16第6页第6页乘除法：是各个数值相对误差传递，修约时以相对误差最大数值为准进行修约。例：计算70% HNO3 溶液莫尔浓度。溶液密度为1.413 kg L-1C = 1.413 0.701000 / 63.0129 = 15.69677第7页第7页1.4 滴定分析法概述 滴定分析法主要包括酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法等。滴定管滴定剂被滴定溶液8第8页第8页1.4.1 滴定分析法特点和主要办法 滴定分析法是将一个准确浓度试剂溶液（原则溶液），滴加到被测物质溶液中（或者是将被测物质溶液滴加到原则溶液中），直到所加试剂与被测物质按化学计量

4、关系反应为止，然后依据试剂溶液浓度和用量，计算被测物质量。9第9页第9页 简介几种术语：滴定剂已知准确浓度试剂溶液。滴定把滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中过程。化学计量点sp加入原则溶液与被测物质滴定反应完全时那一点。化学计量点ep在滴定中批示剂改变颜色那一点。10第10页第10页终点误差Et终点与化学计量点不一致引起误差1.4.2 滴定分析法对化学反应要求和滴定方式要求：拟定化学计量关系 反应能定量完毕（ 99.9%） 反应快速 有适当批示终点办法剂11第11页第11页方式： 直接滴定 返滴定 间接滴定 置换滴定分类 ：反应类型 酸碱滴定 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定终点拟定办法目测滴定

5、法电位滴定法光度滴定法12第12页第12页1.4.3 基准物质和原则溶液基准物质：滴定分析中离不开原则溶液，能用于直接配制或标定原则溶液物质称为基准物质。13第13页第13页基准物质构成与化学式相同纯度高（99.9 %)稳定摩尔质量相对较大H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O14第14页第14页酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定标定碱： KHC8H4O4标定酸：Na2CO3标定EDTA：Zn，Cu标定氧化剂：As2O3标定还原剂：K2Cr2O7标定AgNO3： NaCl惯用基准物质15第15页第15页原则溶液直接配制法标定法称取基准物质溶解定容称取物质配制成适宜浓度准确浓度标定1

6、6第16页第16页1.4.4 滴定分析计算1、原则溶液浓度表示办法物质量 nA 或 n(A) mol, mmol, 摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1物质量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L17第17页第17页18第18页第18页滴定度 滴定度是指每毫升滴定剂溶液相称于被测物质质量（克或毫克）或质量分数。例：T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每mL K2Cr2O7相称于Fe百分含量为1.00 %。19第19页第19页例：T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每mL K2Cr2O7相称于1.00 g Fe

7、 。TA/B 与 cB 关系20第20页第20页2、滴定剂与被滴定物质之间关系化学计量数比若A、 B为基本单元，滴定反应比为 a ：b，那么，滴定反应化学计量关系为：nA:物质A物质量nB:物质B物质量为化学计量数比或21第21页第21页3、原则溶液浓度计算液液标定：用基准物标定：22第22页第22页直接配制：4、待测组分含量计算23第23页第23页24第24页第24页 例：K2Cr2O7 溶液0.01667 mol. L-1, 求：（1） 对Fe, Fe2O3, Fe3O4 滴定度，（2）铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求 Fe2O3 %。解FeFe2O3Fe3O4溶解Fe3+2 Fe3+3 Fe3+还原剂Fe2+2 Fe2+3 Fe2+25第25页第25页滴定反应=6 Fe1 K2Cr2O73 Fe2O3=1 K2Cr2O72 Fe3O4=1 K2Cr2O726第26页第26页M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O