江西省上饶市民校考试联盟2023学年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氰气(CN)2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线下列叙

2、述正确的是()A是极性分子B键长：NC大于CCCCN的电子式： D和烯烃一样能发生加成反应2、下列说法错误的是（ ）A“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”CNaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放3、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可

3、知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol4、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素的最高正价依次增大BY、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强CY、Z形成的简单阴离子，后者半径小D工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W5、下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A有机物a能发生加成、氧化、取

4、代等反应B有机物ad都能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cd中所有原子不可能共平面D与b互为同分异构体、含有1个和2个的有机物有4种6、关于反应2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正确的是A反应物的总键能低于生成物的总键能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子B常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NAC1molZn与一定量浓硫酸恰好完全

5、反应，则生成的气体分子数为NAD在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA8、已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是Ab点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce点所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc点所得溶液

6、中：c(Na+)3c(HSO3-)9、下列过程没有明显现象的是A加热NH4Cl固体B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸10、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系：己知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是A原子半径bcBe的氧化物的水化物为强酸C化合物A为共价化合物D元素非金属性强弱c0.05mg，所以不合格 【答案解析】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性； (2)氧气会氧化一部分PH3，滴

7、定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。【题目详解】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，

8、滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量=3.2mol。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物质的量=1.8mol=1.125mol。粮食中磷物(以PH3计)的残留量=0.382

9、5mgkg-1，0.382 5mgkg-10.05 mgkg-1，所以不合格。21、-746.5kJ/mol A 温度较低时，催化剂的活性偏低 不是 该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氮率应该更高 BD 【答案解析】(1)CO燃烧热的H1=-283.0kJmol-l，热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJmol-l，再根据盖斯定律分析计算；(2)根据(1)的计算结果，结合温度和压强对平衡的影响分析判断；(3)催化剂在低温下活性不大；根据图像可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率；(4)根据反应历程结合速率方程分析判断。【题目详解】(1)CO燃

10、烧热的H1=-283.0kJmol-l，热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJmol-l，N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJmol-1，根据盖斯定律，将2-得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJ/mol，故答案为-746.5kJ/mol；(2)根据反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1，升高温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大，即T1T2，故答案为；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中A点，故答案为A。(3)根据图像可知，温度较低时，催化剂的活性偏低，因此温度低于200，曲线脱氮率随温度升高变化不大；a点不是对应温度下的平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氮率应该更高，故答案为温度较低时，催化剂的活性偏低；不是；该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氮率应该更高；(4)AN2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)，和碘蒸气有关，故A错误；B第二步I(g)+N2O(g)N2(g