重庆市万州二中2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表示正确的是( )ANH3分子的电子式

2、： BCH4分子的比例模型：CF原子的结构示意图： DN2的结构式： NN2、已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ）AxyR Bzy+z3、工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A银 B锌 C铁 D铝4、25时，纯水中存在的平衡：H2OH + OH，下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变B加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小D加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H)降低5、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进

3、行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）A增加C的量B保持容器体积不变，充入N2C压缩容器体积D保持压强不变，降低容器内的温度6、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A分子式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH7、下列关于氯气的说法不正确的是（ ）A氯气和液氯是两种不同的物质B可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存8、我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心

4、材料为KBe2BO3F2（K位于A族）。下列有关说法错误的是A金属性：KBeB非金属性：BOFC原子半径：KBeBOFD五种组成元素均位于短周期9、下列化学用语或描述中，正确的是AF-的结构示意图：B次氯酸的电子式：C乙烯的结构简式CH2CH2D当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A正丁烷B异丁烷C甲烷D丙烷11、下列有关化学用语表达正确的是A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：BHClO的结构式：HClOCHF的电子式：D质子数为92、中子数为146的U原子：12、已知放射性元素位于元素周期表中第六

5、周期第族，下列关于的说法正确的是A铱为非金属元素B中子数与质子数的差为38C铱元素与碘元素位于同一周期D核外含有115个电子13、下列说法正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件14、下列说法中，正确的是（ ）A硅元素在自然界里均以化合态存在BSiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO215、下列元素中不属于短周期元素的是()AH BO CS DK16、下列叙

6、述正确的是()A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B通式相同的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中、属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_、B_、C_、D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型： _，反应类型:_。 _，反应类型:_。18、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

7、(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为_。(4)反应的反应类型是_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为_(用百分数表示，保留一位小数)。19、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。_（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL浓硫酸放

8、在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过

9、盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）20、根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸碳酸）。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸

10、性氧化物的通性。在（1）操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加氯水和氨水均产生沉淀。则沉淀的化学式分别为_、_。21、现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。写出下列元素名称：A_，B_；D的简单离子

11、结构示意图为_；氢化物的沸点：D_B，简单氢化物水溶液的酸性：B_C（填“”“碳酸)，需要打开a、关闭b，将生成的二氧化硫通入饱和碳酸氢钠，产生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸钠溶液，通过现象验证，据此分析解答； (2)要验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性，需要打开b，关闭a，将生成的二氧化硫通入氯化钡溶液，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无明显现象，通入H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，该沉淀为硫，体现二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，会污染空气，最后通入NaOH溶液吸收，据此分析解答。【题目详解】(1)实验过程中产生气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性

12、，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的实验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；酸性KMnO4溶液；二氧化硫也会和硅酸钠溶液反应，需要用高锰酸钾溶液除去，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅的非金属性强，所以A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色胶状沉淀，说明碳元素的

13、非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：A中酸性KMnO4溶液没有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；(2)H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；反应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水溶液反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意氯水能够将二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀为硫酸钡。21、 5x+1