XX市XX市2023届高三期初学业质量监测化学-试题

1、PAGE PAGE 82023届高三期初学业质量监测试卷化学可能用到的相对原子质量:：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第卷（选择题，共39分）一、单项选择题：（共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性B用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为D“神州十三号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料2可发生水解：

2、下列相关化学用语正确的是（ ）A第一电离能：NOMgB的结构式：C的结构示意图：D基态O原子核外电子轨道表示式3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A具有强氧化性，可用于制备硝酸铵B具有还原性，可用于纸浆漂白C具有两性，可用于电解冶炼铝D溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂4能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为（CINO各原子均达到8电子稳定结构）。下列说法正确的是（ ）A晶体属于分子晶体BCINO的结构式为CNaCl晶胞中的配位数为12D是由极性键构成的非极性分子5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子

3、数与核外电子总数之比为3：8。下列说法正确的是（ ）A原子的半径：BX与Y组成的化合物中均只含离子键C简单气态氢化物的沸点X的比Z的高DX、Y、W组成的化合物的水溶液一定呈碱性阅读材料回答68题：氯是一种重要的“成盐元素”，如NaCl、等。氯气是一种重要的化工原料，可用于制备、等。实验室可用与浓盐酸反应制取，二氧化氯是国际上公认的绿色消毒剂。含氯消毒剂有强氧化性。6实验室用与浓盐酸反应制取并回收，下列实验原理与装置能达到目的的是（ ）A用装置甲制取氯B用装置乙除去氯气中的HCI和C用装置丙过滤得D用装置丁干燥晶体7下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂的工艺流程图：下列说法正确的是

4、（ ）A电解槽中总的离子方程式：B发生器中通入空气的目的是氧化C吸收塔内发生反应的离子方程式：D过滤后的滤液中大量存在：、8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ABCD9化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是（ ）A1 mol X最多能与4 mol NaOH反应BY可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯CZ可以发生氧化、加成、取代反应DX、Y、Z三种分子均存在顺反异构体10用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备的一种工艺流程如下：下列说法正确的是（ ）A“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：B已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，

5、再加氯水观察现象C1个晶胞（如图）中含4个氧原子D水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊非金属性：ClSiB室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀C向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生未变质D向5.0ml KI溶液中加入1.0ml 溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色与发生的反应为可逆反应12可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。选项实验操作和现象1测得溶液的2向溶液中加入

6、等体积盐酸，测得混合后溶液的3向酸性溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色变浅4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是（ ）A溶液中存在B实验2得到的溶液中有C实验3中被还原成，则反应的离子方程式为D依据实验4可推测13利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A1 mol中键数目为18 molB转化为后键角减小C总反应离子方程式为：D反应中，每消耗1 mol 转移4 mol电子第卷（非选择题，共61分）14（16分）透明铁黄（FeOOH）是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣（主要成分为、FeO、不考虑其他杂质）制

7、备透明铁黄工艺流程如下：（1）浸取液中的核外电子排布式为_（2）“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有_（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_（4）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图14-1所示。已知：25时，完全沉淀（离子浓度）的。滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留浓度为_mol/L请写出0时段发生的化学方程式_；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：_（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定测定透明铁黄的含量。已知的吸光度A（对特定波长光的吸收

8、程度）与标准溶液浓度的关系如图14-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数（写出主要计算过程）。15（14分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：（1）写出AB发生反应的试剂和条件：_（2）CD过程中碳原子杂化类型的变化为_（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCI生成，则F的结构简式是_（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_I属于芳香族化合物，遇溶

9、液能发生显色反应II在酸性条件下能发生水解反应，两种水解产物均含有二种不同环境的H原子（5）已知：（R、）为经基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以溴乙烷为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_16（15分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为，含少量Fe、Al等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下。（1）“浸出”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，锰元素浸出率下降，其可能的原因是_（2）“除杂”时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.55.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值

10、大的原因是_（3）“沉淀”：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为_；生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_（4）是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图16-1、图16-2所示。请设计以硫酸锰净化液为原料制备的实验方案：_，真空干燥4小时得产品。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）17（16分）工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。（1）微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用或将从水中吹出，再用碱液吸收。的空间构型为_与在SBR细菌作用下生成和的离子方程式为_将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是_（2）吸收法脱硫烟气中的可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为，测得25时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图17-1所示。b点时溶液，则_（3）电解法脱硫用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应