2020-2021学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试题 解析版

1、 3 3 22 43 2 北京市西区 2020-2021 学年度第一学期期末试卷高二化学可能用的相对原子量： 12 N 14 Na 23第一部 选择题一、选题：每小题有一个项 符合题意 下装置或过程能实现电能转化为化学能的( )A B D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电 A B 【答案C【解析】【分析】【详解A锌锰干电池是将化学能转化为电能A 不合题意； B燃气燃烧是将化学能转化为热能B 不合题意；C池充电是将电能转化为化学能C 符题意；D力电是将机械能转化为电能D 不合题意；故合理选项是 。 下物质属于弱电解质的是 )A. H OB. NaOHC. NaClD. H 【答案A【解析】【分析

2、】【详解ANH H 在中只能部分电离产生NH、OH，水溶液能够导电，主要以分子13 3 22 42 42 2 44 2 2 3 3 3 22 42 42 2 44 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 NH H 存，因此 NH H O 属弱电解质，A 符题意；B 在中完全电离产生 +OH-，所以 NaOH 属强电解质，B 不符题意；C 在中完全电离产生 Na、Cl，所以 属强电解质，C 不合意；D 在中完全电离产生 +、，所以 SO 属强电解质， 不合题意；故合理选项是 A。 CuCl 溶中存在如下平衡： O) (蓝色-CuCl (黄色) eq oac(,H) eq oac(, )0

3、下列可使黄绿色的 CuCl 溶变成蓝色的方法( )A. 升B. 加 C. 加 D. 加AgNO 溶【答案D【解析】【分析】【详解A该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动， 溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色A 不合题意；B加 NaCl(s)，溶液中 -度增大，化学平衡向正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐 变为黄色，B 不符合题意；C反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强对化学平衡无影响 不符合题意；D AgNO 溶后+与 -会反应产生 AgCl 沉，导致溶液中 Cl浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色D 符题意；故合理选项是 D 工上处理含 烟

4、道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为 S 和 CO 知：2CO(g)+O (g) H ； S(s)+O (g)=SO (g) H=-296 则该条件下 (g)=S(s)+2CO (g) 等 )A. - kJ/molB. +26 kJ/molC. -582 D. +270kJ/mol【答案A【解析】【分析】22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 【详解】已知： (g) H kJ/mol (g)=SO H=-296kJ/mol据盖斯定律理可得 (g)=S(s)+2CO (g) H= kJ/mol， 故合理选项是 A。 锌原电池装置如图，下列说法不正的 )A. 锌极上发生氧化反应B

5、. 电从锌片经电流计流向铜片C. 盐中 Cl-向正极移动D. 铜极上发生反应：Cu2+-=Cu【答案C【解析】【分析】【详解A由于 Zn 的动性比 Cu 强所 为电池的负极失去电子发生氧化反应， A 正；B电子从负极锌片经由电路导线经电流计流向正极铜片B 正确；C盐桥中阴离子 Cl会向正电荷较多的负极区移动 错误；DCu 为极正上溶液中的 得到电子发生还原反应电极应式为+2e-=CuD 正；故合理选项是 。 我研究人员研制出一种新型复合光催化剂用阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如图所示。已知：下列说法不正确的是 )A. 过放出能量B. 若解 2 H O(g)，算出反应吸收 482 能

6、量32 4 4 2 4 4 C. 催剂能减小水分解反应的焓变D. 催剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数【答案C【解析】【分析】【详解A由图示可知：过程形成了化学键，因此会放出能量A 确；B若分解 mol H O(g)就要断裂 mol 的 H-O 键形成 2 mol 的 H-H mol 的 ，则根据键能与反应热的关系，可知反应 463 kJ/mol-2436 kJ/mol=+482 kJ/mol因此可知反应吸收 kJ 能B 正确；C化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变水分 解反应的焓变，C 误；D化能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多普通

7、分子变为活化分子，从而增大 反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快D 正；故合理选项是 。 模铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的( )A. a 电为铁制品B. 可 CuSO 溶作电镀液C. 极上发生氧化反应D. 电过程中，理论上溶液中 浓度不断减小【答案B【解析】【分析】【详解】A由图示分析可知：该装置为电解池a 为阳极发生氧化反应，b 为阴极发生还 原反应，所以 电为铜， 极为铁制品，故 A 错；B减少副反应发生的同时增加电镀液的导电性以应选 CuSO 溶作电镀液故选 B4242424242424C A 析可知 极为阴极Cu2+在 极上得到电子发生还原反应，故 C 错DCu2+阴极(b

8、电)到电子被还原为 Cu， 阳极a 电)被氧化为 2+ 电子守恒可知，理论上溶液中 浓变故 D 错。答案选 下化学用语表示正确的是 )，根据得失 2+的结构示意图： 基态碳原子的轨道表示式：C. 水的电子式： HH 基铬原子( 的价层电子排布式： 【答案D【解析】【分析】1【详解】 2+是由 Ca 失最外层的 2 个子而形成的，所以其的结构示意图为：，故 A 错；BC 为 元素，核外有 6 个子，所以其核外电子排布式为222p2，所以基态碳原子的轨道表示式： ， B 错C水分子是由 2 个 H 和 1 个 O 所成的共价化合物。所以水的电子式：，故 C错；D Cr 为 24 号元，其原子核外电

9、子数为 24其中 3d 能级到半满，所以 Cr 的外电 子排布式为： ，基态铬原(Cr)的价层电子排布式：54s1故选 D。 答案选 图表示的是元素的某种性(X)随原子序数的变化关系，则 X 可能是 )5A. 元的原子半径C. 元的最高化合价B. 元的第一电离能D. 元的电负性【答案B【解析】【分析】【详解从中可知同周期元随原子序数的增加左到右 X 值逐渐增大且第 IIIA比第 IIA 小第 VIA 比 VA 的， 满足一特点的是第一电离能，故答案是B。10. 已反 P(s)+4Q(g)中 a 曲表示在密闭容器中不同条件下， M 的转化率随时间的变化情况。若使曲线 变曲线 a可采取的措施是 )

10、A. 增压强B. 增 N 的度 C. 加量固体 PD. 升温度【答案A【解析】【分析】【详解A该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动M 的衡转化率不变，但是增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，与图象相符，因此要使 曲线 为曲线 ，可采取的措施是增大压强，A 符题意；6 3 2 42 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 42 2 3 2 42 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 42 2 3 3 3 23 3 3 2 B增加 N 的度，平衡正向移动M 的衡转化率会增大，与图不符，因此要使曲线 为曲线 ，不能增加 N 的度 不符题意；C 为体，加少量固体 不能使

11、反应速率增大，也不能使平衡发生移动不能使曲线 b 变为曲线 ， 符题意；D反 H0，升高温度，平衡逆向移动M 的衡转化率减小，与图不符，不使曲 线 b 变为曲线 aD 不题意；答案选 A11. 下事不用勒夏特列原理解释的( )A. 向 溶液中加入少量 固后颜色变深混合气体升温后红棕色加深B. NO 和 N OC. SO 催氧化成 的应，往往需要使用催化剂的D. 将 溶液加热蒸干不能得到 固体【答案C【解析】【分析】【详解】Fe(SCN) 在液中存在电离平衡Fe(SCN) -，向溶液中加入少量 KSCN 固后c(SCN-增大，平衡逆向移动，导致溶中 增大，溶液颜色变 深，可以使用勒夏特列原理解释

12、A 不合题意；B 和 N 的合气体存在化学平衡N O ，该反应的正反应是放热反应，将混合气体升温后，化学平衡逆向移动(NO )大，因而混合气体红棕色加深，可以用勒 夏特列原理解释B 不合题意；C 与 催化氧化成 的反应是可逆反应制取时使用催化剂是了提高化学反应速率，但催化剂对正反应速率的影响相同此不能使化学平衡发生移动，所以不可以用 勒夏特列原理解释，C 符题；D 是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡FeCl +3HCl，该反应的正反应是吸收反应，加热水解平衡正向移动，产生的 H 挥也导致水解平衡正向移动，蒸干得到的固体是 Fe(OH) ，而不是 ，以用勒夏特列原理解释D 不符合题意； 故合理选

13、项是 。12. 下用解释事实的方程式书写不正的是( )A. 将水加热至较高温度，水的 变：H O H+OH- 74 22 2 3 2 2 4 3 4 2 23 2 3 2 2 4 2 4 22 2 3 2 2 4 3 4 2 23 2 3 2 2 4 2 4 3 4 3 B. 用矾KAl(SO ) O净水剂Al3+ O +C. 向氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红 Mg -D. 用和 Na 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO ：2+ 【答案D【解析】【分析】【详解A水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离过程吸收热量，升高温度，水的电 平衡正向移动，其中 (H)增大，因此溶液的 pH 减，A 正；B

14、用明KAl(SO ) O作水剂，是由于明矾电离产生的 Al发生水解反应，消耗水电离产生的 OH-，使水的电离平衡正向移动，解产生Al(OH) 具有较大的表面积，吸附力强吸水中悬浮的固体小颗使形成沉淀而析出，因而具有净水作用，水解的离子 方程式为：Al O +B 确；CMg(OH) 难溶于水，但也有一定的溶解度，在溶液存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生OH，使溶液中 c-)增大，溶液显碱性，因此向氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，沉淀溶解平衡方程式为：Mg(OH) (s)Mg2+(aq) +2OH-(aq)， 确；DCaSO 难于水，存在沉淀溶解平衡，向其中加入饱和 溶液，发生沉淀转化，离子方程

15、式为CaSO (s)+ CO CaCO (s)+ (aq)CaSO (s)转为易溶于酸的酥松的 CaCO ， 错误；故合理选项是 D13. 一温下，在三个 1L 的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)，达到化学 平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正的是( )平衡时物质的浓度起始时各物质的浓度/(mol/L)实验温度/K/(mol/L)c(X)0.20.40.2c(Y)0.10.20.10.2a8 A. 达化学平衡时 X 的化率为 80%B. 化平衡常数：K()=K()C. 达化学平衡所需要的时间、或“，同)。b 点液中，+)_c(CH COO。c 点液中，+)_c(CH C

16、OO)+c(CH 。比较 、 点水的电离程度_c。已知： 时 CH 、 CO 和 HClO 的电离平常数：化学式 COOH H COHClO电离平衡常数1.7510-5K 4.010-8(K K COOH 的离平衡常数表达式 K =_ 时，等物质的量浓度的 溶和 溶的 关为： _pH(CH COONa) 填、”或=。，若初始时醋酸中 CH 物质的量浓度为 ，达到电离平衡时溶液中 +)=_mol/L(已知 17.5 =4.2)下列化学反应能发生的_。A.HClO +CH COONa=CH B.CH COOH+Na COONa132 22 33 3 3 3 3 3 2 33 3 3 3 3 a 3

17、 3 3 a 2 22 33 3 3 3 3 3 2 33 3 3 3 3 a 3 3 3 a O+2NaClO=Na CO +2HClO【答案】 = (3). = (4). 4.210-4 B【解析】【分析】常温下，用 0.1 mol/L NaOH 溶滴定 10 mL mol/L COOH 溶， 点有醋酸溶液b 点中性，溶质为 CH CH COONa,c 点溶液呈碱性，是 NaOH 和 CH COOH恰好中和溶为 CH COONa根据 H 和 HClO 的离衡常数可以写 出电离方程式和电离平衡常数，比较电离平衡常数大小从而判断反应能否进行。【详解】(1)常温下，用 0.1 mol/L NaO

18、H 溶滴定 10 mL mol/L COOH 溶 点 NaOH 溶体积为 0，仅有 mol/L COOH 溶 ,醋酸是弱酸，是弱解质，不完全电离，c(H0.1 mol/L, pH1，故答案为：；b 点液呈中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+ -)+c(OH-),和溶液中性 c + )=c(OH - )，可得c(Na+) =c(CH COO-)，故答案为=； 点液根据物料守恒可得 c(Na)=c(CH COO-)+c(CH COOH)故答案为=。 点醋酸溶液，对水的电离起抑制用，C 点醋酸钠溶液，是强碱弱酸，水解对水的电离起促进作用，所以 ac 两水电离 程度：a pH(CH COONa)故

19、答案为。，若初始时醋酸中 CH 物质的量浓度为 mol/L，由电离平常数K =c(CH - ) c(H 3c(CH COOH)3)，且由醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子相等可得，c (H + )= COOH)= -5 = 10-410-4,即c(H+mol/L故答案为：4.210-4.14- 3 2 32 23 2 2 2 2 - 3 2 32 23 2 2 2 2 2 2 2 由电离平衡常数可知 COOHH HClOHCO 根据强酸制弱酸的原理可知，A 不能发生，反应 B 能生，反 C 应 +H +NaClO.故答案为：【点睛】本题考查醋酸和氢氧化钠的反应，量的关系不同，产物不同，溶液的性质不

20、如，考查弱电解质的电离平衡常数计算和比较，判断水解程度大小和酸性强弱，题目难度不大。 18. 降能是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的 H 作料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。 极_(填正或负)极。乙装置中电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式_。下列说法正确的是_。A甲装置可以实现化学能向电能转化B甲装置中 Na透过阳离子交换膜向 a 极动C装置中 极侧流出的是淡盐水结合化学用语解释 极区产生 NaOH 的因_实际生产中阳子交换膜的伤会造成 OH-迁移至阳极区从而在电解池阳能检测到O ，生 的极反应式_。列生产措施有利于提高 产、降低阳极 含 量的是_。A定期检查并更换阳

21、离子交换膜B向阳极区加入适量盐酸C用 Cl-浓度高的精制饱和食盐水原料降低氯碱工业能耗的另一种技术“氧阴技术。通过向阴极区通入 ，免水电离的H直接得电子生成 H ，降低了电解电压，电耗明显减少“氧阴极技术的极反应为_。152 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 22 2 2 2 2 【答案】 负 O +Cl AC d 极生反应：2H O+2e-=H -生成 -，且 Na从极区透过阳离子交换膜进入 区，生成 NaOH (5). 4OH- +2H O ABC O O=4OH【解析】【分析】图示中甲池为原

22、电池，其中通入 的 a 电为负极，通入空气的 b 电为正极；乙池为电解池，与正极 连接 电为阳极，与负极 连的 电极为阴极。原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应离交换膜只允 许阳离子通过，结合溶液中离子放电顺序分析解答。【详解】(1)装置甲为原电池，其中通入燃料 H 的 a 极负极；乙装置中电解饱和 NaCl 溶液，反应产生 H 、 ，反应的化学方程式为： O +Cl ；A甲装置为原电池，可以实现化学能电能的转化A 正；B甲装置中 Na透过阳离子交换膜向负电较多的正极 极移B 错误；C装置中 极阳极，Cl-不断放电产生 Cl 逸，致附近溶液中 Cl-的浓

23、度减小，因 c 极侧流出的是淡盐水C 正确；故合理选项是 AC；d 电为阴极，在 d 极水电离产生的 H不断得到电子变为 H 逸出，破坏了附近的水的电离平衡促水电离最终使附近 (OH-(H )且 Na+从阳极区透过阳离子交膜进入 区，与 OH-结合生成 NaOH；实际生产中阳子交换膜的伤会造成 OH-迁移至阳极区从而在电解池阳能检测到O ，阳极上 OH失去电子，生氧化反应产生 ，则阳极的电极反应式为 4OH-4e- +2H ；A定期检查并更换阳离子交换膜，就可以使阳极上只有 Cl-放电产生 ，避免 放电产 生 O ，因此有利于提高 Cl 产、降低阳极 O 含A 正；B向阳极区加入适量盐酸，可增

24、大 c(Cl-，提高其还原性，可以产生更多 ，免副反 的反应B 正确；C用 Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原，增大了 Cl的浓度，提高了 Cl-的还原性，可以162 2 2 2 2 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 42 2 4- 3 3 2 产生更多 Cl ，减少 OH-放电产生 O 的会，因而就降低了 O 的量C 正确；故合理选项是 ABC；降低氯碱工业能耗的另一种技术“氧阴技术。通过向阴极区通入 ，免水电离的H直接得电子生成 H ，降低了电解电压，电耗明显减少氧极技的极上 O 得到电子反应产生 OH-，该电极的电极反应式为 - O=4OH-。19. 高

25、酸在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料：高铁酸钾(K FeO 固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓 KOH 溶。K 在性溶液 中性质稳定。研究人员用 、 作极电解浓 KOH 溶制备 K ，置示意图如图。Ni 电作_(填阴或阳极。Fe 电上电极反应_。循环使用的物质是_填化学式溶液。向阳极流出液中加入饱和 KOH 液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原 因：。(2)K 可用于处理废水中的 NaCN用如下方法测定处理后的废水中 NaCN 的量废水 中不含干扰测定的物。资料：Ag+2CN-=Ag(CN) Ag+ I-=AgI黄)CN-优先于 I-与 Ag反应。取 mL 处理后的废水于锥形瓶中，

26、滴加几滴 KI 液作指示剂，再用 cmol/LAgNO 溶滴定 溶的体积为 V 终时的现象_理的废水中 NaCN 的含量为_。已知： 的尔质量 【答案】 阴 -=FeO O KOH 对平衡172 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 - 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 K FeO (s)+(aq)+FeO (aq)大 +)液中的离子积 c(K) (FeO 大于平衡常数， 4使平衡逆向进行，溶液析出固体 产黄色沉淀【解析】【分析】【详解】(1)在 Ni 电极上 电产生的 H+得到电子变为 H ，生还原反应因此 Ni 电极作阴极；在 电

27、极上 Fe 失去电子变为 FeO 发生氧化反应则 电为阳极阳 Fe 上发生的电极反应式为Fe-6e-=FeO ；阳极消耗 OH-产生 FeO ，极上 H O 电产生的 H+得到电子变为 H 逸，同时产生OH- K+结合形成 KOH再于阳极上作反应物循环使用的物质是 KOH 液；阳极流出液中含有 FeO ，在平衡K (s)(aq)+FeO (aq)向阳极流出液中加入饱和 KOH 溶，增大了溶液中 c(K)，使得溶液中的离子积 c(K+) c(FeO )大于该温度下的平衡常数，使平衡逆向进行，导致溶液析出紫色 K 固；当溶液中 CN-与 反完全后会发生反应+ + I-=AgI，产生黄色沉淀，因此该

28、反应 滴定终点时的现象是：产生黄色沉淀；V mL 溶中含 AgNO 的质的量 n(AgNO )=cV10，根据方程式 +2CN-=Ag(CN) 可知在 废水中含有 -物质的量 n(CN-(AgNO )=2cV10mol则经处理后的废水中 NaCN 的量为 mol?49g/mol -3 = g/L20. 实小制备硫代硫酸( S O 并探究其性质。资料： =S 。+3S ) (紫黑色。 Ag 是难溶于水、可溶于 S O 溶的白色固体。实验室可利用反应： S+Na S O 制 Na S O ，装置如图。182 2 32 2 2 2 2 2 2 2 42 22 4 2 2 32 2 2 2 2 2 2

29、 2 42 22 4 32 4 33 2 2 2 2 32 3 3 2 3用化学用语解释 Na S 和 Na 的合溶液呈碱性的原因2-+H OHS-_。为了保证 Na S 的量，实验中通入的 SO 不过量。要控制 SO 的生成速率，可以采 取的措施有_写出一条)。探究 溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。实试剂现象验试管滴管 溶液(浓度约为 mol/L)局生成白色沉淀振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 mL01mol/LNa S 3 mol/LAl (SO )液溶一段时间后，生成沉淀溶液 (SO )液溶混合后溶液先变成紫黑色， s 时溶液几乎变为无色中产生白色沉淀的离子方程式_经检验，现象中的沉淀有 Al(OH) 和 ，用平衡移动原理解释中的现象：_经检验，现象中的无色溶液中含有 。从化学反应速率和限度的角度解释中 与 S O 反的实验现象_。2 3以上实验说明： S 溶与金属阳离反应的多样性和阳离子的性质有关。【答案】 +H HCO+OH- 控反应温度或调节硫酸滴加速率 2Ag+ 23=Ag S O Al3+ O + S O23与 +应生成 S，(H)降低，平衡正向移动，生成 沉淀 与 O 反生成紫黑色 2 3Fe(S )33的化学反应速率大化反应的度相对小与 S O 反生成 Fe的学反2 3192 2 2 2 2 2 3 3