第一课时 氧气

1、第三节 性质活泼的氧气氧气的实验室制法1知识回顾1、工业上获得氧气的方法 ，根据氧气和氮气的 的不同而分离出氧气的。从变化过程看，该变化是 （填物理变化或化学变化）。 分离液态空气法沸点物理变化2、通电分解水：水 氢气 + 氧气通电 H2O H2 + O2通电2下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（ H2O2）3、氧化汞 （ HgO ）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水 ( H2O )3（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有

2、可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。资料介绍4原理一：用双氧水和二氧化锰制取氧气过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2实验原理原理二：用高锰酸钾作制氧气高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2加热 5在化学反应中能改变其他物质的 反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫

3、做催化剂（一变两不变）催化剂：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用6图2-16 催化剂在化工生产中有重要作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。7 请同学们阅读课本P36P37的内容，了解实验室制取氧气的方法。从以下的提纲去阅读。氧气的实验室制法反应的原理药品（药品的状态）反应的条件反应的文字表达式发生的装置仪器装置的类型收集的方法（排水法？还是排空气法？）检验的方法以

4、及验满的方法实验室采用什么方法、以及装置制取氧气呢？8实验药品双氧水、过氧化氢（H2O2）二氧化锰（MnO2）（催化剂）9发生装置的选择BCDAE：依据反应物的状态、反应发生的条件10收集装置的选择密度比空气大，不与空气中成份反应。密度比空气小，不与空气中成份反应。不易或难溶解于水，不与水反应。排水法空气气体 向上排空气法空气气体向下排空气法小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;密度比空气大。11实验室制取氧气装置图双氧水与二氧化锰制氧气实验装置固液不加热制取气体的装置12A_B_C_D_E_F_ABCDEF分液漏斗双孔橡皮 塞锥形瓶导气管集气瓶水槽实验1用双氧水与二氧化锰制取氧气

5、GG长颈漏斗 13思考：用带火星的木条放在瓶口, 观察是否复燃。氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。氧气的验满：放置方法：正放在桌子上，并上毛玻璃片14操作步骤（用排水法收集）1.组装仪器；2.检查装置气密性；3.加药品（先向锥形瓶中加二氧化锰粉末，再向分液漏斗中加过氧化氢溶液）；4.打开分液漏斗活塞，待气泡连续冒出时开始收集；5.当瓶口有气泡冒出时，说明收集满了。水下盖好玻璃片，取出正放。实验步骤15怎样检查装置的气密性呢? 用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气； 如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能

6、进行实验.(或松开手掌，水进入导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。) 16也用同样方法吗？水止水夹用止水夹夹住导气管，向长颈漏斗内加水，若长颈漏斗内液面不下降，则说明气密性良好17注意事项1、检查装置气密性2、先固后液4、导气管伸入反应容器不宜过长，稍微露出即可3、若是长颈漏斗应插到液面以下5、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留有气泡，若用向上排空气法时，导气管应插到集气瓶底部。6、有气泡冒出时，不能立即收集，待气泡连续均匀放出时再收集18讨论：氧气收集法的比较 排 水 法 向上排空法选择依据优点 不足不易或难溶于水，不与水反应。密度比空气大，不与空气成份反应较难判断气体是否已经集满收集到较

7、纯的氧气，易判断集满不如排空气法方便操作较为简单，得到氧气干燥。19实验室制取氧气装置图加热高锰酸钾制取氧气20建议操作步骤（用排水法收集）1 、查(连接装置，检查装置气密性)2 、装(装药品在试管中,管口放一团棉花，塞紧单孔塞)3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收 集氧气的集气瓶等）4 、点(点燃酒精灯加热药品，注意先均匀加热)5 、收(收集气体)6 、离(导管撤离出水槽)7 、熄(灭酒精灯)简记：茶 庄 定 点 收 利 息21高锰酸钾制取氧气的注意事项：1、为什么试管口要放一团棉花？2、为什么试管口要向下略微倾斜？3、为什么要先将导管移出水面后再停 止加热？ 22操作注意事项1 、

8、伸入试管的导气管不宜过长2、先给试管均匀加热，在固定 加热试管底部3、开始加热时不能立即收集。4、先把导管移（ 撤离） 出水槽，再熄灭酒精 灯。（利息）23讨论：两种制法的比较高锰酸钾双氧水和 二氧化锰反应物 状态反应条件两种方法的优劣点 固体固体 +液体加热无需加热，接触即迅速反应耗能，不易控制反应的速率，不够安全简单。操作简单、安全，产物水无污染，二氧化锰可以重复利用，可控制反应的速率。24例题：指出下图中的四处错误25练一练1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.二氧化锰是催化剂。 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。 D.在过

9、氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用D26练一练2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）A.向上排空气法。 B.排水法。C.排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。B27实验室制取氧气的实验步骤：（1）连接装置，检查_;（2）向锥形瓶中加入_;（3）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗中加入_; （5）等导管口有_产生时，再收集一瓶氧气。想一想装置的气密性二氧化锰过氧化氢连续均匀气泡28 现有两瓶失去标签的液体分别为纯净水和双氧水，你能将它们区分开吗？考考你29通常状况下

10、，氧气是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，三态变化：液氧（-183）： 淡蓝色液体固态氧(-218.4):淡蓝色雪花状固体 一、氧气的物理性质气体 液体 固体(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)降温、加压降温、加压302、氧气的化学性质O2的检验带火星的木条O2与木炭、铁丝、蜡烛、硫粉的反应31三、氧气的化学性质1.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)现象结论发出白光放热产生使澄清石灰水变浑的气体碳 + 氧气 二氧化碳点燃 C + O2 CO2点燃32【实验2】燃烧金属铁，另一端裹一根火柴，待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中，请注意在瓶底要铺一些水或细沙，观察现象。防止产生的融熔物溅落瓶

11、底，使瓶底炸裂使铁丝与氧气充分接触反应332.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)现象结论火星四射，剧烈燃烧放热产生黑色的固体铁 + 氧气 四氧化三铁点燃Fe + O2 Fe3O4点燃34 某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。请你分析此实验失败的可能原因？若改进可观察到上述实验现象，却发现集气瓶裂，其原因是什么？ 353.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)现象结论发出白光放热产生使澄清石灰水变浑的气体集气瓶内壁有小水滴石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃 O2 CO2 H2O364.硫在氧气中的燃烧(硫跟氧气反应)现象结论1、在

12、氧气中发出明亮蓝紫色火焰（在空气中发出微弱淡蓝色火焰）2、放出热 量3、生成有刺激性气味气体硫氧气 二氧化硫点燃S+ O2 S O2点燃37以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧1、氧气的化学性质比较活泼2、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气燃烧38氧化反应物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反应碳 + 氧气 二氧化碳点燃磷 + 氧气 五氧化二磷点燃铁 + 氧气 四氧化三铁点燃石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃39氧化反应剧烈氧化缓慢氧化燃烧爆炸动植物的新陈代

13、谢金属器皿的锈蚀食物的腐烂有机肥的腐熟401、二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、一氧化碳这些物质分别有有何共同点？SO2、CO2、P2O5、Fe3O4、CO上述1中的物质有 元素组成且都有 元素存在。二种氧像这样的化合物 ，由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物 叫做氧化物结论：411下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在空气中燃烧（），碳在氧气中燃烧（ ）。（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射 （D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光练一练CFD422、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（ ）通常状况下，氧气是无色无味的气体相同条件下，氧气比同体积的空气稍重氧气不易溶水液态氧和固态氧都是无色的3、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶中，共同的现象是：（）发出白光产生蓝色火焰 燃烧更加剧烈产生大量白烟DC43探究 为什么燃烧的程度不一样 问题：学完氧气的性质后，为加