高考化学离子的检验与推断

1、离子的检验与推断一几种重要阳离子的检验离子H +Na +、检验方法 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀K+2+ Ba硝酸；Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 MgOH2沉淀,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液；Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH 3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液；Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应, 生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水,生成 AgNH 32+；NH4

2、+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3气体；Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应, 先生成白色 FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色；2Fe2+Cl 22Fe 3+2ClFe 3+能与 KSCN 溶液反应,变成血红色FeSCN3 溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH3 沉淀；Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色）,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的 CuOH2 沉淀,加热后可转变

3、为黑色的CuO 沉淀；含 Cu 2+溶液能与Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成；二几种重要的阴离子的检验离子OH检验方法 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于Br氨水,生成 AgNH 32+；能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；I能与硝酸银反应, 生成黄色 AgI 沉淀,不溶于稀硝酸； 也能与氯水反应,生成 I2,使淀粉溶液变蓝；SO42SO32S 2能与含 Ba 2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸；浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO

4、2 气体,该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2 气体；能与 PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀；CO32能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐HCO3PO43酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；取含 HCO3盐溶液煮沸,放出无色无味CO2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊；或向 HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO 3生成,同时放出CO2 气体；含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3 反应,生成黄色Ag3PO4 沉淀,

5、该沉淀溶于硝酸；NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；离子推断题例 1、某中性溶液中含有 K +、Fe 3+、Cl 、SO 24 四种离子,其中 K +、Fe 3+、Cl 三种离子的个数比为 523；就溶液中 Fe 3+与 SO 24 的个数比（）A 12 B 1 3 C 2 3 D 3 5 例 2、经试验测得一中性溶液由 Mg 2+、Al 3+、NO 、SO 24 四种离子组成, 其中 Mg 2+、Al 3+、SO 24 的个数比为（）A 3110 B 3 51 C 3 1010 D 3 15 例 3、测得某溶液中仅含有 Na +、Mg 2+、SO 24、Cl四种离子,其

6、中 Na +与 Mg 2+的个数比为 45,就 Cl和 SO 24 个数比可能为（）A 83 B 3 2 C 4 1 D 2 3 例、在 FeCl3 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液中,已知Fe 3+与 Cl 的个数比为 43,如溶液中 Fe 3+为 4n 个,就硫酸根离子用n 表示的个数为2 3等例 5、在给定的 H +1、S +6、O-2、K +1、Na +1五种元素中,最多可以组成种化合物例 6、已知某无色溶液中可能含有H +、Ag +、Cu 2+、Na +、OH、Cl 、NO 、CO八种离子中的几种, 往该溶液中滴入几滴石蕊试液,大量存在的离子可能为或；石蕊试液变红, 就原溶液中例

7、7、某溶液中可能含有Na +、H +、Cl 、SO2 4欲证明两种阴离子的确存在,选用的正确方案是：先向溶液中滴入足量的溶液至沉淀完全,又显现白色沉淀,就可得出结论；再取上层清液滴加溶液,例 8、在 A、B、C、D四种物质的溶液中含有 Na +、Fe 3+、Ag +、Cu 2+、SO 24、Cl、OH、NO 等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生： A+B 篮色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸） B+D红色沉淀依据上述现象,推断并写出各物质的化学式 A B C D；例 9、某工业品盐酸中含有Fe 3+、Cl 、H +；该盐酸中所含杂质的化学式,如溶液中 H +与 C

8、l 的个数比为 6063,就 Fe 3+与 Cl 的个数比是；例 10、某无色透亮溶液,可能含有下面两离子的几种：阳离子组：Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、H +；阴离子组： Cl 、OH、NO 、CO 32；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,假如确定该溶液中含有 Mg 2+,试推断溶液中肯定含有离子,可能含有 离子,不定没有离子；例 11、在 A、B 两组溶液中共含有离七种：Na +、 Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、NO 、OH、2SO 4；已知两溶液中含离子各不相同,A 溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液蓝色,就 B 溶液中含有的离子是例 12、某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化

9、铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水,产和生公害；如向污水中撒入铁粉,且反应完,铁粉有特别需要剩余,此时污水中肯定含有的金属离子是例 13、在分开盛放的 A、B两种溶液中,共含有 Na +、H +、Ag +、Ba 2+、NO 、Cl、CO 23 七种离子,已知 A 溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,就 B 溶液中所含的离子是；取少量 A溶液滴入 CuCl2 至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液加入B溶液中,就发生化学反应有,；A Fe 2+、Cu 2+ B Cu 2+、 H +C Fe 2+、 Zn 2+D Zn 2+ 、 H +答案： 1 A 2 B C 3 A B 4 5n 5

10、 11 6 Na +、Cl 、NO 、+H或 Na +、NO 、Ag +、H 7 Ba（NO 3）2稀 HNO AgNO3 稀 HNO 8 CuSO4 +NaOH AgNO3 FeCl3 9 1 63 10 H +、 Mg 2+； Ba 2+、Cl ；Cu 2+、CO 23、OH、NO 3 ； 11 Mg 2+、Cu 2+、SO 24 12 C 练习 1 测得某溶液中仅含有 Na +、Mg 2+、SO 24、Cl四种离子,其中离子个数比Na +Mg 2+Cl =458,假如 Na +为 4n 个,就 SO 24 的离子可能为（）A 2n B 3n C 6n D 8n 练习 2 经测得某溶液中有

11、 Cu 2+、K +、SO 24、Cl四种离子,其中 K +与 Cu 2+的个数比为 43,那么 SO 24 与 Cl-的个数比可能为（）A 32 B 1 3 C 2 5 D 1 8 练习 3 从给定化合价 O2、Cl1、Mg 0、H +1、Cu +2、C +4六种元素中,挑选适当的元素按以下要求组成物质（用化式填写）单质无氧酸酸性氧化物难溶性碱碱性氧化物碱式盐可溶性正盐练习 4 某校课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液中共有 H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH、Cl 、NO 、CO2八种离子,两种溶液中所含3离子各不相同, 已知向甲溶液里滴入石蕊试液,溶液呈蓝色

12、； 就乙溶液里含有的离子应当是（填离子符号） ；练习 5 某溶液中含有 Na +、Zn 2+、SO 24、NO 四种离子,已知 Na +Zn 2+SO 24 =232,就该溶液中 Zn 2+和 NO 的离子个数比；练习 6 工业品盐酸中因含有 Fe 3+而带黄色,如某工业品盐酸中 H +和 Cl 的个数比为 9194,就该盐酸中 Fe 3+和 Cl 的个数比为（）A11 B13 C9194 D194 练习 7 现有五种离子及其化合价依次是：最多可组成化合物种类是（）H +1、S +6、O2、Na +1、K 0；它们相互结合,A 5 B 6 C 7 D 8 练习 8、在分开盛放的 A、B 两组溶液共有 Na +、 Fe 3+、Ba 2+、Mg 2+、Ca 2+、NO 、OH、SO 24 8 种离子,两溶液所含离子各不相同,已知,A 溶液中共有 4 种阳离子和 2 种离子阴离子,就B 溶液中所含的离子应当是；练习 9、经测定某溶液中含有大量的Cu 2+、2 SO 4、Cl、X（离子）四种离子,其中 Cu 2+与 Cl 的个数为 11,就 X可能为（）（2022 年天津竟赛）A Na+ B OHC NO32+ D Zn2 SO 4、Cl、CO2等离练习 10、某工厂排出的污水中可能含有Ba 2+、K +、OH、3子,为了进一步确定, 进行如下试验： 取污水认真观看； 呈无色透亮的均