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文档简介

1、第三节 电池（复习课）考纲点击：1.了解原电池工作原理，能写出电极反应和电池反应2.了解常见化学电源的种类及其工作原理3.理解金属发生电化学腐蚀的原因及防止金属腐蚀的措施作出ZnCuSO4Cu原电池的装置图：思考：1、原电池中阴阳离子移动方向？盐桥呢？2、如何根据电池总反应书写电极反应？一、原电池基本原理（1）在装置图中标出：电极名称、电极材料、电极上发生的反应类型；（2）阴阳离子和电子的定向移动方向；（3）书写电极反应、总反应式。原电池电极反应的书写1）寻找氧化、还原反应对，结合负升失氧，正降得还2）要注意溶液的酸碱性，酸性时用H+、 H2O配，碱性时用 OH、H2O配，遵循电荷守恒、原子守

2、恒3）注意产物在溶液中的稳定存在形式。练习：将Al与NaOH溶液的反应设计成原电池1、电池反应的离子方程式2、书写负极、正极的电极反应。二、化学电源阅读课本P23P24，思考以下几个问题1、化学电源的分类？2、可充电电池的放电与充电原理？3、关于锂电池的介绍？4、锌锰干电池（酸性、碱性）的电极材料，电极反应的书写，优缺点。铅蓄电池的考点1、放电、充电时的电极反应2、计算：如当电路中通过2mol电子时，放电过程中消耗的硫酸的物质的量？放电之后，负极板和正极板的质量有何变化？用铅蓄电池电解饱和食盐水，两电极共产生多少气体？3、充电时铅蓄电池的正负极如何接外加电源 燃料电池总结：燃料电池中O2的正极

3、反应式碱性条件下： 酸性条件下：熔融金属氧化物：熔融的碳酸盐： O2+2H2O+4e=4OH O2+4H+4e=2H2O O2 +4e=2O2_ O2 + 2CO2+4e=2CO32-阅读课本P25最后三段，了解燃料电池的特点。（你能提炼出哪些考点？）正负极反应物反应类型电解质环境燃料电池的优点书写甲烷燃料电池酸性、碱性时的负极反应式。写出NH3O2燃料电池的电极反应和电池总反应拓展提高迁移应用CH4CO2CO32-4+4+4酸性碱性总反应相当于燃烧反应产物无污染三、金属的腐蚀与防护浏览课本P27P30，思考回答以下问题：1.金属腐蚀的本质是什么？2.怎样区别化学腐蚀和电化学腐蚀？3.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同

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