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文档简介

1、滴定分析基本操作练习一、实验目的 1、正确使用酸、碱滴定管 2、正确使用移液管、容量瓶 3、滴定终点的准确观察1精选ppt二、实验原理 NaOH与HCl反应的计量点pH=7.0。0.1mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L NaOH反应时计量点附近滴定突跃的pH范围为4.39.7。当用NaOH滴定HCl时可用酚酞作指示剂，终点由无色变为浅红色；用HCl滴定NaOH时可用甲基橙作指示剂，终点由黄色变为橙色。2精选ppt三、实验内容1、溶液的配制： NaOH溶液：在台秤上取约2g固体NaOH，配成500mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。 HCl溶液：用量筒量取浓HCl 4.5 mL，加水至50

2、0mL，置于试剂瓶中。3精选ppt2、HCl滴定NaOH：指示剂：甲基橙；终点颜色：黄色 橙色。操作：由碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L HCl溶液滴定。 平行测定三份。4精选ppt3.NaOH滴定HCl：指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内红色不消失） 操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定。 平行测定三份。5精选ppt1.HCl溶液滴定NaOH溶液序 号123V(NaOH)V(HCl)初读数/mLV(HCl)终读数/mLV(HCl)/mLc(HCl)/mol/Lc(HCl)平均值/mol/L偏差相对平均偏差6精选ppt2、 NaOH 溶液滴定HCl溶液序 号123V(HCl)V(NaOH)初读数/mLV(NaOH)终读数/mLV(NaOH)/mLc(NaOH)/mol/Lc(NaOH平均值/mol/L偏差相对平均偏差7精选ppt四、注意事项1、本实验属准确浓度的配制和测定，所有的仪器都必须保持洁净，充分注意消除会带来各种误差的因素。2、凡需提前润洗的仪器，均需润洗23遍。3、溶液全部出现粉红色后，应不再振荡，以免空气中的CO2溶入使溶液重新褪色，静置30秒不变色为终点，否则会

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