溶液的配制及分析-完整版获奖课件

1、溶液的配制及分析(1)【思考】什么叫溶质的质量分数?应该怎样表示?一、物质的量浓度3. 单位mol/L1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。2. 定义式)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？(Na2CO3的相对分子质量为106)容量瓶1. 使用范围：用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。使用前要检查是否漏水。2. 特点：容量瓶上标有温度和容积；容量瓶上只有一条刻度线。3. 容量瓶的体积固定，有不同规格(50 mL、100mL、250mL、5

2、00 mL等)。配制溶液时，要根据要求选用一定规格的容量瓶。（1）计算m(Na2CO3) = n(Na2CO3)M(Na2CO3) = 0.1molL-10.1 L106gmol-1 = 1.06 g 二、一定物质的量浓度溶液的配制【活动与探究】配制100mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液？实际称量质量为： 1.1 g 2. 称量仪器：托盘天平(含滤纸) ； 药匙； 问题1. 使用托盘天平要注意哪些问题?（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张 大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码 的原则；（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。问题

3、2. NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3. 溶解问题3. 为什么要在烧杯中溶解，而不能在容量瓶中溶解?因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。仪器：烧杯；玻璃棒； 4. 转移问题4. 应当如何向容量瓶中转移溶液? 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。问题5. 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻

4、璃棒。仪器：容量瓶； 问题6. 洗涤时要注意哪些问题?(1)用少量蒸馏水洗涤23次;(2)洗涤液要全部转移到容量瓶中。问题7. 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。5. 定容问题8. 应如何定容?问题9. 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制。向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。仪器：胶头滴管。 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。问题11. 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。问题10. 应该如何摇匀?操作步骤1. 计算；2. 称量；3. 溶解；4. 转移；5. 定容。仪器：托盘天平或量筒；药匙； 烧杯；玻璃棒；容量瓶；胶头滴管。作业1. 把49克H2SO4配成2L稀硫酸，其物质的量浓度为多少？2. 在标准状况下，11.2