2022-2023学年山东省青岛市私立天龙中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市私立天龙中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、 Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。 参考答案：D2. 下列分子中心原子是sp2杂化的是 A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O参考答案：C3. 电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化

2、剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下。下列叙述正确的是( )。 A锌为正极 B放电时，负极区溶液的pH增大 C锌为负极 D放电时，正极区溶液的pH减小参考答案：C略4. 下列说法正确的是 A燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变B2O3(g) = 3O2（g）H a kJ?mol-1能自发进行C酸碱中和反应放出的热量是中和热D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率参考答案：B略5. 下列说法正确的是 A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 D.活化能的大小

3、决定了反应能否自发进行参考答案：B6. 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( ) A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl参考答案：A略7. 下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能C自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D试题分析：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应，但是在开始燃烧前需要

4、加热或点燃，错误；B、核能会产生污染，不属于新能，错误；C、根据G=H-TS0，G=H-TS0，反应不自发，所以H0，正确，答案选D。考点：考查反应的热效应与条件的关系，新能的判断，反应自发的判断8. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C9. 某烃的结构简式为： 分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则

5、a、b、c为 ()A4、3、5 B4、3、6 C2、5、4 D4、6、4参考答案：B略10. 把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（）A食醋B白酒C食盐D葡萄糖参考答案：D考点：葡萄糖的性质和用途分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断解答：解：A食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；B白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误；C食盐的主要成分是氯化

6、钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；D葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查常见物质的性质，难度不大要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀11. 不能由单质直接化合而得到的化合物有AAl2S3 BFeCl2 CCu2S DMg3N2 参考答案：B12. 有4种有机物：，CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为A B C D参考答案：略略13. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且

7、原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C14. 下列说法不正确的是 A镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀 B 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：B略15. NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2

8、N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 ，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是Av(O2)0.225 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(N2)0.125 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。（1

9、）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了 ，其作用是 （2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式： （3）B瓶中盛装的溶液是 ，其作用是 （4）C瓶中盛装的溶液是 ，其作用是 （5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是 （填下列这项的序号）。 乙烯与溴水易发生取代反应 使溴水褪色的反应未必是加成反应使溴水褪色的物质未必是乙烯 浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色参考答案：(1)碎瓷片、防止液体暴沸 (2)CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O (3)NaOH溶液 ，吸收SO2等酸性气体 (4)品红溶液、检验SO

10、2是否除尽 (5)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有6种物质，甲烷乙烯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯（填序号） 能发生消去反应的是 。能发生水解反应的是 。能发生加聚反应的是 。能发生银镜反应的是 。能发生加成反应的是 。参考答案： 略18. （10分）设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H = Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度( T )K1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；(2)现有

11、反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H = Q根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积 B降低温度 C使用合适的催化剂 D设法减少CO的量 E升高温度根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_；参考答案：（10分）（每空各2分）(1)吸热 (2) K3 = K1/K2 吸 DE Q3 = Q1Q2略19. 实验室可用环己醇（沸点：16084，微溶于水）制备环己酮（沸点：1556，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 下列装置分别是产品

12、的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入52 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是 。（2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL、“100 mL”或“250 mL）。（3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是_ 。（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 _； 然后