2022-2023学年广东省揭阳市下寨中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年广东省揭阳市下寨中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）A用A表示的反应速率为0.4molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C用B表示的反应速率为0.3molL1s1D用C表示的反应速率为0.6molL1s1参考答案：B略2. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 molL1

2、，对此反应速率的描述正确的是A. v(A)0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C. 在2 min末反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D. 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=c/t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，

3、则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2 min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。3. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，它的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是 A. B. C. D. 参考答案：D4. 把a

4、、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略5. 下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是（ ） A、将光能转变为化学能 B、将化学能转变为光能 C、将热能转变为电能 D、将化学能转变为电能参考答案：D略6. 下列物质中含有非极性键的分子是（）ACaF2BH2O2CCO2DNaOH参考答案：B【考点】极性分子和非极性分子【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键

5、，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键【解答】解：A、氟化钙中钙离子和氟离子之间以离子键结合，故A错误；B、过氧化氢中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子与氧原子之间非极性共价键，故B正确；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故C错误；D、氢氧化钠中含有氧氢极性共价键，也不是分子，故D错误故选B7. 对于2A2(g)3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A. v(B2)=0.6molL-1s-1B. v(A2)=0.5molL-1s-1C. v(C)=0.45molL-1s-1D. v(B2)=2.4

6、molL-1min-1参考答案：C【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、，代入数值，v(A2)=0.4molL-1s-1；B、v(A2)=0.5molL-1s-1；C、，v(A2)=0.9molL-1s-1；D、v(B2)=2.4 mol/(Lmin)，合v(B2)=0.04molL-1s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027molL-1s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。8. 下列离子方程式正确的是 （ ）A少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+4OH= AlO22H2O

7、 B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ CFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D氯气溶解于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO参考答案：A略9. 只含有一种元素的物质 （ ）A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质参考答案：A略10. 将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A、生成白色沉淀、有气体产生 B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀 D、生成黑色沉淀、有气体产生参考答案：B略11. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩

8、尔质量是A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略12. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-参考答案：D13. 下列实验操作中，正确的是A稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较

9、C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯参考答案：B略14. 下列实验方案合理的是 A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B. 制备乙酸乙酯：将导气管插入到饱和NaCO3 溶液液面以下C. 鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D. 鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中 参考答案：D15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略二、实验题（本题

10、包括1个小题，共10分）16. 有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、Cl、SO42某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解将步骤所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成另取步骤所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象由此判断：（1）原固体粉末中一定不含_（填离子符号，下同），肯定含有_，不能确定是否含有的阴离子是_（2）步骤中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程

11、式为_（3）若取步骤中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除_的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_的干扰参考答案：(1)Mg2+、Fe3+ Ba2+、SO42、CO32 NO3、Cl- (2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 (3)Cl CO32 SO42试题分析： 取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物，说明一定不含Fe3+； 向上述试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解，说明固体粉末一

12、定含有CO32、SO42、Ba2+；将步骤所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入盐酸，所以第三步有沉淀产生，不能说明原粉末一定有Cl；另取步骤所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根据以上分析，（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32、SO42、Ba2+，不能确定是否含有的阴离子是NO3、Cl-（2）步骤中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。（3）若取步骤中得到的无色溶液少许

13、于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，除去CO32，再加入过量的硝酸钡溶液，除去SO42，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则沉淀是AgCl，所以原固体粉末中一定含有Cl-。点睛：难溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；向溶液中加入过量盐酸没现象，再加入氯化钡若有白色沉淀生成，则一定含有SO42。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对于反应2SO2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂参考答案：略1

14、8. I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:0.9%氯化钠注射液500mL性状本品为无色或几乎无色的透明液体规格500mL,4.5g（1）该注射液约含有_gNaCl。（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_mol/L。(保留2位有效数字)II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:成分质量摩尔质量蔗糖25.00342硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。(填字母)A.硫酸钾 B.蔗糖 C

15、.高锰酸钾 D.硝酸银（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_。（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、_、_、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_mol。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_。参考答案：I. (1) 4.5 (2)0.15 II. (1)B (2) KMnO4=K+MnO4- (

16、3)玻璃棒 胶头滴管 1000mL容量瓶 0.002 (4)CD (5)0.012mol/L解析：I.（1）由标签上规格可知：该注射液约含有4.5gNaCl；（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为c(NaCl)= =0.15mol/L。II.（1）A.硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，水溶液或熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故A错误；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故B正确；C、高锰酸钾能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，是电解质，故C错误； D、硝酸银溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；故选B。（2）

17、高锰酸钾在水中的电离方程式为 KMnO4=K+MnO4- ；（3）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；1000mL“鲜花保鲜剂”中需要高锰酸钾0.316g，物质的量为0.316g/158gmol1=0.

18、002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A错误；B、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B错误；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，一段时间后，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；故选CD。（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为K2SO4的物质的量为：0.87g/174gmol1=0.005mol，则K的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为0.316g/158gmol1=0.002mol，则K的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K总共为0.012mol，其物质的量浓度为0.012mol/1L=0.012molL1。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，试题要求学生具有一定的分析能力及化学实验能力。难点：