2022-2023学年山东省莱芜市方下中心中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省莱芜市方下中心中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中，正确的是 A用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体B过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略2. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即

2、用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略3. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如右图所示，下列叙述正确的是AOE段化学反应速率最快 BEF段化学反应速率最快CFG段收集的二氧化碳气体最多 D由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B4. 下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和f Ba和cCd和g De和g参考答案：A解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na，S得到电子成为S2，Na和S2之间以离子键结合。5. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na+ 、F

3、e3+、Cl、SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32参考答案：CA中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。点睛：高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，C

4、a2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。6. 如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、

5、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。7. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A、和 B、和 C、除了 D、除了参考答案：D略8. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成

6、时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为A920kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C试题分析：设1 mol HH键断裂时吸收能量为x kJ，根据化学反应方程式2H2O22H2O，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol HH键、1 mol O=O键，吸收的能量为(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO键，放出的能量为4463 kJ1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，解得x436kJ，答案选C。9. 下列说法正确的是A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢

7、氧化钠溶液反应B. 所有蛋白质水解最终都是-氨基酸C. 棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得参考答案：A【详解】A. 油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能与NaOH反应，A项正确；B. 天然蛋白质的水解产物为-氨基酸，但不是所有的蛋白质水解均能得到-氨基酸，B项错误；C. 棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还有N2等，C项错误；D

8、. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通过煤的干馏过程才能获得，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。10. 下列各组物质间，不能发生反应的是（）A二氧化硅与氧化钙（高温）B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温） D二氧化硅与浓HNO3（常温）参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅与氧化钙，高温时生成硅酸钙；B二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；C二氧化硅与碳，在高温时生成Si和CO；D二氧化硅与硝酸不

9、反应【解答】解：A二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应，高温时生成硅酸钙，故A不选；B二氧化硅是酸性氧化物，能碱溶液反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B不选；C二氧化硅与碳在高温时生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO，故C不选；D二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，只与HF反应，则二氧化硅与硝酸不反应，故D选故选D11. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热 D称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯中称量参考

10、答案：C略12. 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 （ ） A B C D参考答案：B略13. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 3555gL 203016 1.52.510 乳酸脱氢酶 161 UL 11424011 磷酸肌酸激酶 56 UL 2520012 甘油三酯 0.52 mmolL 01.71 13 总胆固醇 4.27 mmolL 3.65.1814 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmolL 1.01.615 低密度脂蛋白胆固醇 1

11、.40 mmolL 03.3616 葡萄糖 4.94 mmolL 3.616.11 送检日期：20080516 报告日期：20080517 A.质量分数 B.物质的量 C.摩尔质量 D.物质的量浓度参考答案：D14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL -1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是A2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NAB500mL溶液中NO3-的浓度为0.2 molL -1C500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 molL -1 D500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA 参考答案：B15. 下列实验方法及判断不正确的是（）A用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和

12、KClB用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42离子D用焰色反应鉴别NaCl和KNO3参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：综合实验题；实验评价题分析：A氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能；BNH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能；C白色沉淀可能为AgCl；DNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色解答：解：A氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能，则用NaOH溶液可鉴别NH4Cl和KCl，故A正确；BNH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能，则用硝

13、酸酸化的AgNO3溶液可鉴别NH4Cl和NH4NO3，故B正确；C白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42离子，故C错误；DNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子的检验等，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有_

14、作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_。(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：_。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为_色。(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为_。参考

15、答案：(1)第二周期第VA族 (2) 控制气体流速从而控制气体体积比 (3)有红棕色气体产生 (4) 4NH35O24NO6H2O (5)分液漏斗 (6) 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 (7)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 红 (8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O【详解】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。（3）此反应是NH3的催化

16、氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH35O24NO6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH35O24NO6H2O，故答案为：4NH35O24NO6H2O。（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液

17、面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，红。（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）1.5molH2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_ mol氨分子_ mol氢原子（3）_mol CO2中含有12g碳。标况下，_L CO2中含有2mol 氧原子，它的质量是 g。