2021-2022学年江西省吉安市文山中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市文山中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在四种化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）。A、只有 B、只有 C、只有 D、参考答案：D2. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 AMMF易溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应C1mol MMF能与4 mol氢气发生加成反应 D1mol MMF能与含6 mol NaOH的水溶液完 全反应参考答案：C略3. 下列

2、物质性质与应用对应关系正确的是A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂参考答案：BMnO2在H2O2分解时做催化剂，可以参加化学反应，但是反应前后质量和化学性质保持不变，与MnO2不溶于水性质无关，A错误；CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂，B正确；晶体硅能够导电，可以用于制作半导体材料，C错误；Al(OH)3本身不燃烧，分解时吸收热量，可用于做阻燃剂，D错误；正确选项B。4. 醋酸溶液中存在电离平衡：C

3、H3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B略5. 下列各组实验装置能达到实验目的的是A用图1所示装置组成锌铜原电池 B用图2所示装置在铁棒上镀锌C用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 D用图4所示装置研究温度对2NO2 (g)N2O4(g)平衡的影响参考答案：D略6.

4、 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）A. 福尔马林、汽油、食醋B. 二甲苯、蔗糖、花生油C. 甘油、氯仿、无水酒精D. 淀粉、天然气、电石气参考答案：C7. 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A反应物的转化率将提高 B体系压强将减小C生成物的浓度将增大 D生成物的产量将增加 参考答案：D略8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略9. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的

5、是 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3参考答案：B略10. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液 0.01mol/L HCl溶液 pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是( )A. 中水电离程度最小，中水电离程度最大B将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性 C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：参考答案：D略11. 温室效应与下列气体无关的是 A水蒸气 BCH4 CO2 DCO2参考答案：C略12. 工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中,

6、按反应先后顺序依次使用的主要设备是()A.接触室沸腾炉吸收塔B.沸腾炉接触室吸收塔C.沸腾炉吸收塔接触室D.接触室吸收塔沸腾炉参考答案：B13. 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 ml(200C时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所需实验仪器种类相同C.两同学所配溶液均为不饱和溶液 D.两同学所配溶液的质量相同参考答案：C略14. 下列说法中正确的是()A.N2是空气中最主要的成分,N2的性质很稳定,空气中N2的总量是保持不变的B.NO有毒,但空气

7、中含有极少量的NO并无危害C.在通常所见的空气中,所有的组成成分都是气体D.空气中的CO2都是由含碳燃料的燃烧产生的参考答案：BA项,人工固氮要消耗空气中的N2,虽然这点消耗是微不足道的,但也不能说空气中N2的总量保持不变。C项,在我们周围的空气中,一般都含有固态悬浮物。D项,绿色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空气中排放CO2。15. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2

8、H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 LCl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移参考答案：D据题意，氢氧燃料电池的总反应式为：2H2O2=2H2O，其电解液为KOH溶液，故其正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极反应式为：2H24OH4e=4H2O；反应过程中，生成和消耗OH相等，KOH的物质的量不变；A、B、C均正确；D中根据电解CuCl2时的放电顺序，可知产生Cl2的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故产生2.24 L时，转移电子0.2 mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶

9、液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3

10、525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C mol/L。参考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；（3）BD（4）（25.35+25.40）/2C/V略三、综合题（本题

11、包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，(O2) (SO2)= 。若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为

12、12mol。则b的取值范围是 。参考答案：6mol (2)87 56 5b1018. 已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4O26Na2O22Na2CO38NaOH（1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：xyn21大于2小于2（2）某烃（CxHy）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为33和24时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。参考答案：（1）0 x2y y0.5x （2）C3H4 C3H6 C3H819. 以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2m