水的电离和溶液的pH解析

1、水的电离和溶液的pH考点一水的电离与水的离子积常数.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为HgO+HgOH3O +OH 或HgOH +OH.水的离子积常数 + _ Kw= c(H ) c(OH )。(1)室温下：Kw= 1 X 10 14。(2)影响因素：只与温度有关,升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H卡和OH ,只要温度不变，Kw不变。.影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动力向Kw水的电离程度一c(OH )十c(H )HClNaOH可水解的盐Na2CO3NH4Cl温

2、度升温降温其他：如加入 Nar提升思维能力*深度思考j25 C, pH=3的某溶液中，H2O电离出的H卡浓度为多少？E解题探究总结规律提煤方法1.25 C时，相同物质的量浓度的下列溶液： NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4,其 中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.下 B.下C.下 D.2.25 C时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1X1018,下列说法正确的是()A.该溶?的pH可能是5B.此溶液不存在1C.该溶?的pH 一定是9D.该溶?的pH可能为73.(2018C.该溶?的pH 一定是9D.该溶?的pH可能为7A.两条曲线间任意点均有c(H

3、 ) A.两条曲线间任意点均有c(H ) c(OH ) = KwB.M、B.M、P两点溶液对应的pH = 7B.M区域内任意点均有 c(H + )c(NH4), c(H+)c(OH )n口；D.常温下，0.1 mol L 1氨水的电离常数 K约为1X10FI1 - 二HHCI F7mL7.(2018石家庄一模)常温下，向20.00 mL 0.1 mol L 1 HA溶液中滴入 0.1 mol L 1 NaOH溶 液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()卜的,工小)A.常温下，Ka(HA)约为 10 5D.M点后溶液

4、中均存在c(Na D.M点后溶液中均存在c(Na ) c(AV(NiOHFffrc(OH ),常温下，pH7o(2)中性溶液：c(H+)三c(OH ),常温下，pH三7。碱性溶液：c(H+)7o.pH及其测量(1)计算公式：pH = - lg c(H )。(2)测量方法pH试纸法用镣子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法(3)溶液的酸碱性与 pH的关系 常温下： TOC o 1-5 h z K OHj/tmolL jQrll|尸1IMKI11-pHU7L4-*屐性 性 强3.溶?夜pH的计算(1)单

5、一溶液的pH计算强酸溶液：如 HnA ,设浓度为 c mol L 1, c(H )= nc mol L 1, pH = lg c(H ) = lg (nc)。强碱溶液(25 C)：如 B(OH)n,设浓度为 c mol L 1, c(H+) = 10 mol L 1, pH = - lg c(H+) nc=14 + lg (nc)。(2)混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出c(H+)?i,再据此求pH。两种强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H+)%最后求pH。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H +或OH的浓度，最后求pH。r提升思维能力深度思考j1.1

6、 mL pH=9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL, pH =;加水稀释到 100mL , pH 7。2.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性” “碱性”或“中性” )。 TOC o 1-5 h z (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH 3 H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH = 2的H2SO4和pH = 12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH = 3的HCl和pH = 10的NaOH溶液等体积混合()3 TOC o 1-5 h z (6)pH = 3的HCl和pH = 1

7、2的NaOH溶液等体积混合()(7)pH =2的CH3COOH和pH= 12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH=2 的 H2SO4和 pH=12 的 NH3 H2O 等体积混合()1. 8 接近 2.(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性解题探究总结规律提煤方法一 % ,.按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1 mol L 1的 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 的电离常数 Ka=1.8X 10 5)。(2)0.1 mol L 1 的 NH3 H2O(NH 3 H2O 的电离度 “=1%(

8、3)pH =2的盐酸与等体积的水混合。(4)常温下，将0.1 mol L1氢氧化钠溶液与0.06 mol L一硫酸溶液等体积混合。(5)25 C时，pH =3的硝酸和pH = 12的氢氧化钢溶液按照体积比为9 ： 1混合。.根据要求解答下列问题(常温条件下)：(1)pH = 5的H2SO4溶液，加水稀释到 500倍，则稀释后c(SO4-)与c(H+)的比值为。(2)取浓度相同的 NaOH和HCl溶液，以3 ： 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为。(3)在一定体积 pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当 溶液中的Ba*恰好完全沉淀

9、时，溶液 pH =11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是。(4)将pH = a的NaOH溶液Va L与pH=b的稀盐酸 Vb L混合，若所得溶液呈中性，且 a+b=13,则%=。Vb .(2018南阳等六市联考)某温度下，向一定体积 0.1 mol L)的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶?中pOHpOH= lg c(OH-)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q 点溶液中,c(NH 4) + c(NH3 H2O) = c(Cl )C.M点溶液的导

10、电性小于Q点溶液的导电性十 cNH4D.N点溶放加水稀释，ui c变小c NH 3 H 2O TOC o 1-5 h z 1.(1)lg (1.3 X10 3)=2.9(2)11(3)2.3(4)2(5)1012. (1) 元 (2)0.05 mol - L 1(3)1 ：4(4)103.B考点三酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=c HCl V HClV NaOH 酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液和待测液的体积；(2)准确判断滴定终点。.

11、实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形匣(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸储水。(3)滴定管构造：“ 0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：读数可精确到 蛔mLo洗涤：先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗。排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开.实验操作以标准盐酸滴定待测 NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏一洗涤一润洗一装液一调液面一记录。锥形瓶：注碱液一记体积一加指示剂。(2)滴定,丹

12、：.制.1定管麻砾(2)滴定,丹：.制.1定管麻砾锥形版一守挛睹泞林镇 的颜色仝化终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并 记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=c HCl V c HCl V HClV NaOH计算。.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pHv 5.0红色5.0 8.08.0蓝色甲基橙4.4黄色酚Mt10.0红色培养答题能力规范描述滴定终点现象判断(1)用a mol L的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，用酚配作指示剂，达到滴定终点的现象 是 ;若用甲基橙

13、作指示剂， 滴定终点的现象是。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是 。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，是否需要选用 指示剂(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是 。(4)用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为Ti3+,再用 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成Ti4+,滴定Ti3小时发生 反应的离子方程式为 ,达到滴定终点时的现象是 。.滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢

14、复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否 当滴入最后一滴酸性 KMn漏液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti 3+Fe =Ti4+Fe 当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色P解题探究总姑规出提煤方法.实验室现有3种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0酚血:：8.210.0用0.100 0 mol L- 1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述 中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基

15、橙或酚酗:作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酗:作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酬:作指示剂.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO 4+ 5K2SO3+ 3H2SO4=6K2SO4 + 2MnSO4+ 3H2。、I2+ Na2s=2NaI + S J选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH 溶液酚Mt无色一浅红色BHCl溶液氨水酚Mt浅红色一无色C酸fKMnO4溶液K2SO3溶液无无色一浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色f蓝色.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作

16、，正确的是 ()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放至U 1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成 1.00 mol L 1 NaOH标准溶 液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚血:作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟 内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量.中和滴定过程中，容易引起误差的主要是五个方面，请以“用已知浓度的盐酸滴定未知浓 度的NaOH溶液”为例，用“偏高” “偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗酸式滴定管未润洗就装标准液滴定，则滴定结果 。锥形瓶用蒸储水冲洗后，再用待测液

17、润洗，使滴定结果 。(2)存在气泡滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失，使滴定结果 。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果 。(3)读数操作滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果 。滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果 。（4）指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚配作指示剂，使滴定结果 。（5）存在杂质用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将 。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度 。答案（1）偏高 偏高（2）偏高 偏低 （3）偏低 偏低 （4）偏低（5）偏高 偏低探究

18、高考明确考向1.正误判断，正确的打“，”，错误的打“X” TOC o 1-5 h z （1）用标准HCl溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚配为指示剂（）（2018全国卷出，10B）（2）滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁（）（2016 海南，8C）（3）用稀NaOH滴定盐酸，用酚酗:作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定（）（2015广东理综，12C）（4）中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次（）（2015 江苏，7B）2.(2016 全国卷 I , 12)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol L 1 氨水中滴入 0.10 mol L 1

19、 的盐酸,*Vt 的)/mL溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 *Vt 的)/mLA.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶放中 c(NH4) = c(Cl )=c(H )=c(OH )D.N点处的溶液中 pH12.2018全国卷I , 27（4）Na 2s2O5可用作食品的抗氧化齐ij。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.010 00 mol L 1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离

20、子方程式为 , 该 样品中Na2s2O5的残留量为 g L -1（以SO2计）。.2018全国卷II , 28（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L 1KMnO 4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形 瓶中。加稀 H2SQ4酸化，用c mol1KMnQ 4溶液滴定至终点，消耗 KMnQ 4溶液V mL。该 晶体中铁的质量分数的表达式为 。.2018全国卷m , 26（2）改编称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体（Na2s203 5H2。，M=248 g mol-1 ）,用100 mL容量瓶配成样品溶液。取 0.009 50 mol XV XV 2.D 3. S 2C5 +2I2 + 3H2Q=2SO + 4I +6H+ 0