2021-2022学年河南省开封市西姜寨乡中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省开封市西姜寨乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（）A 大于30% B 小于30% C 等于30 % D 无法判断参考答案：A2. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物里，一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案

2、：B【考点】化学键【分析】A含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B含离子键的一定为离子化合物；C由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键【解答】解：A含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如HOOH中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B3. 已知298K时,2SO2 (g)+ O2(g)

3、2 SO3(g) ； H - 197kJ/mol, 在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时热效应量Q1 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是：AQ2Q1/2 BQ2Q1/2CQ1Q2197 kJDQ2Q1/2197/2 kJ参考答案：答案：D4. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A装置中，c为阴极，d为阳极B装置可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等气体C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体D装置可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：A5. 在四种化合物NaHCO3

4、、Al(OH)3、(NH4)2SO3、氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)参考答案：D略6. 随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是 ASO2 BNO2 CCO2 DCO参考答案：B略7. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D参考答案：C略8. 下列有关离子方程式判断正确的

5、是（ ）A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OBNaHCO3的水解：HCO3H2OH3O+CO32C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32参考答案：A略9. 某气体的摩尔质量为M gmol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是A.V L该气体的质量(以g为单位) B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子数参考答案：B10. 化学中常用图像直观地描述化学

6、反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略11. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可

7、表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2) 如右图（2）(1530-2a) kJmol-1；（3）阳 N26H6e2NH3（4）c e （5）中，大于略19. 【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）化学中的某些元素与生命活动密不可分请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是 、 ，SO42的空间构型为 （2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是 （3）蛋白质中含有N

8、、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是 （用化学式表示），原因是 （4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiOFeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是 ，作出判断的依据是（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示晶胞中金属原子的配位数为 若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p= g/cm3（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）参考答案：（1）sp3、sp3；正四面体；（2）M能层和N能层；（3）NH3PH3；中心

9、原子的电负性NP，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大；（4）r（Ni2+）r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiOFeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）r（Fe2+）；（5）12考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定N、S原子杂化方式及SO42的空间构型；（2）Ca原子的M能层有8个电子和N能层有2个电子；（3）根据电负性以及成键电子对的排斥作用分析；（4）离子半径越小，电荷越多，离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高；（5）由晶胞

10、图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12；设其变长为acm，则a2+a2=（4r1010）2，V=a3，=解答：（1）（NH4）2SO4中铵根离子中N原子价层电子对个数是4、SO42中S原子价层电子对个数是4，所以N、S原子杂化方式都是sp3杂化，SO42中S原子价层电子对个数是4，没有孤电子对，则应为正四面体结构；故答案为：sp3、sp3；正四面体；（2）Ca原子的M能层有8个电子和N能层有2个电子，M层排满应该是18个电子，N层排满应该是32个电子，所以没有排满的电子层为M能层和N能层；故答案为：M能层和N能层；（3）已知元素的非金属性NP，非金属性越强，其电负性越

11、强，则中心原子的电负性NP，N的电负性较强吸引电子能力较强，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，所以键角NH3PH3；故答案为：NH3PH3；中心原子的电负性NP，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大；（4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiOFeO，故答案为：r（Ni2+）r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiOFeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）r（Fe2+）；（5）由晶胞图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心