2021-2022学年河南省开封市县第一高级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省开封市县第一高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是: （ ）除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A B C D参考答案：A略2. 在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）参考答案：答案：B解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16

2、O2)=16gmol11.78g；选项B中m(16O2)=16gmol11.6g；选项中m(18O2)=18gmol11.8g；选项中m(18O2)=2g/22gmol118gmol11.64g。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）A1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB标准状况下，112LCCl4中含有的CCl键的数目为2NAC17g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD用100mL 184 molL-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为092NA参考答案：C略4. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()。A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯

3、C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略5. 下列叙述的两个量，一定相等的是( ) A0.1molL1NaCl与0.05molL1Na2CO3溶液中的Na+离子数目 B标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 C质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目DpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略6. 垃圾分类从身边做起。废弃的铝制饮料易拉罐属于A B C D参考答案：B略7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最

4、高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z参考答案：C【分析】元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，X与W的最外层电子数之和为8，Y最外层电子为5，为N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇

5、数。X与Y位于不同周期，X为H元素，W为氯元素。【详解】A. 离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A错误；B. 氯最外层7个电子，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C. Y、Z形成的一种化合物是AlN，AlN是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故C正确；D. Z与W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al，故D错误；故选C。8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确

6、的是甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2O参考答案：B试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。9. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A341 B332 C673 D690参考答案：A略10. 下列物质：NaCl HNO3 Cu(OH)2 NH3 AgNO3

7、H2O CH4 HClO其中属于弱电解质的是A B C D参考答案：D略11. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、 常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、 稀有气体一般难于发生化学反应D、 空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D12. 已知ABC，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是A、甲容器中B有可能过量 B、乙容器中A一定过量C、m一定等于6 D、m可能小于6参考答案：C13. 下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C液

8、态氯化钠能导电D熔融的液态钠是电解质参考答案：C解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 参考答案：A氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，

9、偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe(OH)3+3H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故

10、正确；故正确；故答案为A。15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀

11、液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。（2） 实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。 下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。 实

12、验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。 参考答案：（1）HCl（或H2SO4） （2分） （多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO36HCl（浓）3Cl2KCl +3 H2O（2分） （不配平不得分。漏写“”扣1分。不注明“浓”不扣分）（3） （3分） （多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不

13、画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分）（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分） （或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）（5）39.2 0.75 30.6（或30.7） （各1分，共3分）（计算不准确或小数位数不正确不得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三

14、种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验： (1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：第一种是NH4Cl、_。第二种是_。在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是_。在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_。参考答案：KOH、AgNO3；Al2(SO4)3、KOH；AgCl；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3略18. 离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、S

15、O42、CO32回答下列问题：（1）Cl离子的结构示意图是 。Al3+、K、SO42三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途 。（2）将含OH离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若测得溶液中NH4减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是 ，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入少

16、量氨水，测得溶液中NH4和CO32的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3。写出该反应的离子方程式： 。（6）在溶液中，一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式 某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀实验等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

17、无现象请分析实验、产生不同现象的原因： 。参考答案：（15分）（1）；净水剂等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4H2ONH3H2O（各2分，共4分）（4）（2分）（5）NH42O2NO3H2O2H（3分）（6）；（1分）从平衡表达式可以看出，当c(NH3H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3H2O)对沉淀生成的影响更大 （2分）略19. （14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为 。（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。 已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_