2022-2023学年上海市新黄浦实验学校高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海市新黄浦实验学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 DN2、H2和NH3的质量分数不再改变参考答案：D略2. 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 12 mL 3 mL

2、19 mL 31 mL A B C D参考答案：C略3. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是 A. 棉花的主要成分是纤维素B. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A4. 实验室用下列方法制取氯气：用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A. 方法比方法多 B. 方法比方法多C. 两种方法一样多 D. 无法比较参考答案：BMnO2与浓盐酸反应时，只有浓

3、盐酸才反应，稀盐酸不反应，故盐酸没有彻底反应完，MnO2彻底反应完了，所以，方法比方法多，选B5. 近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是( )AH3+的电子式 BH3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ CH3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D每个H3+微粒中含有3个质子参考答案：B6. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用明矾净水C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3

4、）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略7. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。 A只有 B只有 C只有 D 参考答案：D略8. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD参考答案：C考点：纳米材料 专题：溶液和胶体专题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其

5、中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；解答：解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小9. 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是A该元素的原子序数是72 B该元素的原子序数是113 C该元素是一种新原子 D该元素是一种新元素

6、参考答案：AC10. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO3参考答案：C11. 下列说法正确的是( )A. H2、D2和T2互称为同素异形体 B. 互称为同分异构体C. 35C1和37C1互称为同位素 D. C2H4与C4H8互称为同系物参考答案：CA、H2、D2、T2 都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确； D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结构

7、不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。点睛：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。12. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：H2OHFH2SB. 原子半径：NaMgOC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr参考答案：A略13. 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A1:1:1B1:2:3C6:3:2D23:24:27参考答案：B14. 下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意

8、图，虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇() A是最理想的绿色能源B提供的能量来自于太阳能C生产和消费过程对空气没有任何影响D生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B解析乙醇的生产及燃烧会产生CO2气体(农作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的绿色能源，A项错误；产生的CO2气体能够导致温室效应，C项错误；D项显然不符合题意，错误。15. 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是( )A. NaOH B.H2 C H2S DCaCl2 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其

9、产生的原因是存在压强差。（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是 在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶

10、中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是 上部烧瓶内压强；图乙是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题： 族周期AAAAAAA01234（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。（2）

11、用元素符号填写：除外原子半径最大的元素是 _，原子半径最小的元素是_，非金属性最强的元素是_，金属性最强的元素是_。（3）与形成化合物的化学键类型是_ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，与形成的化合物的电子式为 。（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（5）两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c.将形状、大小相同这两种元素的

12、单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：略18. 写离子方程式a氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为；b碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为参考答案：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水解答：解：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离

13、子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；故答案为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中，题目难度不大19. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可以

14、服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新

15、型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。参考答案：(1)D (2) B (3)NO2Cl2H2O=NO32H2Cl (4)2 6 2 2 2 1 (5) 强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质解析：.根据题意可知，血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，Fe2作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。A根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；B根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确；C维生素C因具有还原性，可以将Fe3还原为Fe2，故C正确；D根据上述分析可知，亚硝

16、酸盐是氧化剂，故D错误；因此答案选D；A因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，因此A正确；B根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B错误；C因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，NO2能将I氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C正确；D. 根据题意可知，HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，则加入KMnO4溶液，会与NaNO2发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色

17、，而NaCl与KMnO4溶液不反应，故D正确；答案选B；把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO2Cl2H2O=NO32H2Cl，故答案为：NO2Cl2H2O=NO32H2Cl；在FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2反应中，FeSO4中的铁元素化合价从+2价升高到+6价，部分K2O2中的氧元素化合价从1价升高到0价，部分K2O2中的氧元素化合价从1价降低到2价，若FeSO4和O2的化学计量数比为21，则2个FeSO4参与反应失去2（6-2）=8个电子，生成1个O2时，对应消耗1个K2O2，失去2个电子，则二者共失去10个电子，若1个K2O2作氧化剂，氧元素化合价从1价降低到2价，将得到2个电子，根据得失电子守恒，应有5个K2O2作氧化剂，所以K2O2的化学计