2022-2023学年上海市浦东新区第三中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年上海市浦东新区第三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪参考答案：AA. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据 分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代

2、物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。2. 对离子反应：xR2+yH+O2=mR3+nH2O，下列说法中，正确的是 An2，H2O是氧化产物 Bxym4C该反应中R2+得

3、到电子，被氧化为R3+ D任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略3. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略4. 下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能降低反

4、应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数参考答案：C略5. 下列除去括号内杂质的方法错误的是（）ASiO2（ Al2O3）：加NaOH溶液后过滤 BBr2（CCl4）：蒸馏CFeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤 DCO（CO2）：用NaOH溶液洗气参考答案：A考点：物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验基本操作分析：A二氧化硅能与氢氧化钠反应；BBr2与CCl4的沸点不同；CFe与氯化铁反应生成氯化亚铁；D酸性氧化物会与碱反应解答：A二氧化硅能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故A错误； BBr2与CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故B正确；CFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，除杂试剂为F

5、e，离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故C正确；D二氧化碳会与氢氧化钠反应而被吸收，只剩一氧化碳，故D正确故选A点评：本题考查离子反应方程式书写及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及及发生的离子反应为解答的关键，侧重混合物分离提纯及离子反应的考查，题目难度不大6. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略7. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（ ）Ac(Ag+) Bc(NO3

6、?) CAg棒的质量 D溶液的质量参考答案：B8. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DNa2O2参考答案：D9. 下列物质中含氢原子数最多的是 A2molCH4 B4molH3PO4 C3molNH3 D5molH2参考答案：B略10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H0BCO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0CCH3CH2OH (g) CH2CH2(g) + H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3

7、(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H0 参考答案：A略11. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C12. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NH4Cl NH4HSA.B.C.D.全部参考答案：C本题考查了元素及化合物的性质。NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故对。Al2O3

8、属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2，故对。Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2，故对。金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2和氢气，故对。氯化铵不能与硫酸反应，可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和一水合氨，故错。NH4HS与硫酸反应可生成硫酸铵和硫化氢，与氢氧化钠反应可生成硫化钠和一水合氨，故对。故该题选C。13. 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBK2SO4CCuCl2 DNaOH参考答案：C解析：选钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故

9、以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件，解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。14. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作现象结论A.铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色

10、溶液中有Na，无KD将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中红色布条褪色Cl2具有漂白性参考答案：BA铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误；故选B。15. 把2.3 g钠放入100 mL 0.1 mol/L A

11、lCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变 B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlO D溶液中存在最多的离子是Cl参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_ ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤反应的离子方程式是_（4）步骤中，某学生选择

12、用苯来提取碘的理由是_（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_参考答案：(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I-+MnO4+4H+=Mn2+I2+2H2O (4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘与苯不反应 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还含有单质碘) 【分析】由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过过滤得到含碘离子的溶液，根据MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+Mn2+I2+2H2O反应，在通过萃取得到含碘的苯溶液，经过蒸馏得到单质碘，由流程可以知道的分离方法分别为过滤、

13、蒸馏。（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳；（2）由流程可以知道的分离方法；（3）发生氧化还原反应生成碘、硫酸锰、水（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；（5）碘单质遇到淀粉会变蓝色，以此来检验是否有碘单质。【详解】（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、坩埚钳，则步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B坩埚 D泥三角 E酒精灯，因此，本题正确答案是：BDE。（2）由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过过滤得到含碘离子的溶液，根据MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+Mn2+I

14、2+2H2O反应，在通过萃取得到含碘的苯溶液，经过蒸馏得到单质碘，由流程可以知道的分离方法分别为过滤、蒸馏。因此，本题正确答案是：过滤；蒸馏。（3）MnO2的酸性溶液能将碘离子氧化为碘单质，同时生成硫酸锰、水，离子反应为2I-+MnO4+4H+=Mn2+I2+2H2O，因此，本题正确答案是：2I-+MnO4+4H+=Mn2+I2+2H2O；（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以选择苯做萃取剂。因此，本题正确答案是：苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变

15、蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，因此，本题正确答案是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。【点睛】根据流程可以知道，由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过过滤得到含碘离子的溶液，根据MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+Mn2+I2+2H2O反应，在通过萃取得到含碘的苯溶液，经过蒸馏得到单质碘，由流程可以知道的分离方法分别为过滤、蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 4分）写出下列反应的方程式或离子方程式在FeCl3溶液中滴入氨

16、水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。 写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式_。参考答案：（4分）（1）Fe3+ + 3NH3H2O= Fe(OH)3 + 3NH4+ （2）2Al + 2H2O + 2OH =2AlO2+ 3H2略18. 如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）若和可以形成原子个数比1：1的化合物，此时显 价和形成的化合物的电子式为 （2）和的最高价含氧酸的酸性强弱顺序 （填分子式）（3）和形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体和形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体（4）为材料的容器可以装运

17、浓硫酸或浓硝酸的理由是 参考答案：（1）1；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl（1）若和可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH；和形成的化合物为HCl；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）和形成的常见化合物为SiO2；和形成的常见化合物为CO2；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化【解答】解：由元素在周期表的位置可知，为H，为C，为N，为O，为N

18、a，为Al，为Si，为Cl（1）若和可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH，Na为+1价，则此时显1价；和形成的化合物为HCl，其电子式为，故答案为：1；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则和的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO3H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；（3）和形成的常见化合物为SiO2，晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体；和形成的常见化合物为CO2，晶体类型为分子晶体，微粒间通过 分子间作用力形成了该晶体，故答案为：原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓

19、硝酸或浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故答案为：常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化19. （1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42的物质的量浓度是_。（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为_。（3）标准状况下四种气体：6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，氢原子个数从大到小的排序是_（写序号）。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。A室混合气体所含分子总数约为_。实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的_倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，